A Estequiometria

1. INTRODUÇÃO

O cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas feitas com base nas leis das reações e executado, com o auxílio das equações químicas correspondentes, nomeia-se de estequiometria. A estequiometria está fundamentada nas leis ponderais, baseada na lei da conservação das massas e na lei das proporções fixas (FELTRE, 2004).

A lei de conservação das massas de Lavoisier diz que existe uma quantidade igual de matéria antes e depois do experimento. Qualidade e quantidade dos elementos permanecem exatamente a mesma e nada acontece além de mudanças e modificações nas combinações. Já a lei das proporções fixas proposta por Proust, enuncia como uma substância, qualquer que seja sua origem, apresenta sempre a mesma composição em massa (CAZZARO, 1999).

As leis ponderais estão subjacentes à teoria atômica de Dalton, visto que é à base da explicação das relações ponderais nas reações químicas. Sendo possível por meio de cálculos estequiométricos, calcular as quantidades de substâncias que participam de uma reação química a partir das quantidades de outras substâncias. A estequiometria abrange todo ensino das reações químicas. (CAZZARO, 1999).

Combustão é uma reação química de oxidação de materiais combustíveis. Geralmente os reagentes são o oxigênio do ar e um hidrocarboneto, que colidem entre si causando a sua destruição. Os elementos químicos resultantes se recombinam formando novas espécies químicas, nomeadas produtos e é acompanhada de um rearranjo numa região espacial específica, onde libera calor e eventualmente emiti luz (RENDEIRO G.; NOGUEIRA, 2008).

A luz emitida resulta da presença de átomos, íons excitados, fragmentos de moléculas e partículas sólidas incandescentes. A combustão envolve, com exceções, varias etapas e depende de fatores como a composição do combustível, parcela relativa deste e do oxigênio, temperatura e pressão. A combustão de compostos orgânicos como os hidrocarbonetos e alcoóis é conhecida em seus aspectos mais gerais (GRACETTO; HIOKA; SANTIN, 2006). 

Podem ser adquiridos vários produtos em função da composição do combustível e sua concentração relativa ao oxigênio. O oxigênio em excesso conduz à combustão completa, onde gera o gás carbônico e água, com chama normalmente azulada. A diminuição na quantidade relativa de oxigênio conduz à oxidação parcial da matéria orgânica, podendo-se gerar, por exemplo, monóxido de carbono e água (GRACETTO; HIOKA; SANTIN, 2006).

Nessa perspectiva, este estudo tem como finalidade compreender o processo de combustão e as informações quantitativas relacionadas a fórmulas e equações químicas.

1. METODOLOGIA

1. Materiais

• 5 Provetas de 10mL;
• Palito de Fósforo;
• 4  papal de alumínio;
• Copos Descartáveis de 200 mL;
• Comprimido Antiácido.

1. Reagentes

• Ácido Clorídrico;
• Álcool Metílico;
• Álcool Etílico;
• Álcool Isopropílico;
• Álcool Butílico.

1. EPI’s e EPC’s

• Jaleco;
• Luvas;
• Óculos de proteção.

1. Procedimento

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

1. CONCLUSÃO

Os experimentos realizados nos permitiu compreender a proporção definida por Proust e a conservação de massa de Lavoisier existente em um processo estequiométrico.

Foi possível perceber a influência da quantidade de gás carbônico liberado no experimento de combustão dos alcoóis, onde a chama azul produzida é característica de uma combustão completa e a chama amarela é característica de uma combustão incompleta.

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