A Padronização de NaOH

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO MARANHÃO[pic 1]

CENTRO DE ESTUDOS SUPERIORES DE CAXIAS

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E BIOLOGIA

DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA

PROFESSORA: DR. QUESIA GUEDES DA SILVA CARTILHO

Preparo e padronização de solução: NaOH 0,1 mol L-1

Caxias – MA

Abril - 2017

João Paulo do Carmo Cunha

Preparo e padronização de soluções: NaOH 0,1 mol L-1

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Resumo:

                 Palavras-chave: alíquotas; padronização; titulação; concentração

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Caxias – Ma

Abril - 2017

Sumário

1-        INTRODUÇÃO        4

2-        OBJETIVOS        5

3-        PARTE EXPERIMENTAL        5

3.1 Materiais e Reagentes        5

     3.2 Procedimento Experimental.......................................................................6

4-        RESULTADOS E DISCUSSÕES        8

5-        CONCLUSÃO        13

6-        REFERÊNCIAS        14

1. INTRODUÇÃO

Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substancias, sendo constituída de uma solvente e um soluto. O solvente é constituído na mistura em maior quantidade. Ele dá o estado físico da solução (sólido, líquido e gasoso), no qual o soluto está dissolvido (LENZI et al, 2004, p. 180).  O soluto é a substância ou as substancias, presentes em menor quantidade que o solvente, se apresentando disperso no solvente.

No preparo de soluções, como em todo procedimento experimental, alguns erros podem ser cometidos. Eles têm como causas comuns o uso inadequado da vidraria, as falhas na determinação da massa e de volume e a utilização de reagentes de baixo grau de pureza, entre outras. Através do processo de padronização é possível verificar o quanto a concentração da solução preparada aproxima-se da concentração da solução desejada.

Existem substâncias com características bem definidas, conhecidas como padrões primários ou padrão (que você sabe a concentração real), que são utilizadas como referência na correção da concentração das soluções através do procedimento denominado padronização ou fatoração (Baccan, 2001). Tal procedimento consiste na titulação da solução de concentração a ser determinada com uma massa definida do padrão primário adequado, para que a partir da relação estequiométrica das duas substâncias, seja possível calcular a concentração real da solução comum preparada.

Características básicas de um padrão primário:

- Devem ser de fácil obtenção, purificação, conservação e secagem;

- Deve possuir uma massa molar elevada, para que os erros relativos cometidos nas pesagens sejam insignificantes;

- Deve ser estável ao ar sob condições ordinárias, se não por longos períodos, pelo menos durante a pesagem. Não deve ser higroscópico, eflorescente, nem conter água de hidratação;

- Deve apresentar grande solubilidade em água;

Uma das maneiras usadas para detectar o ponto final de titulações baseia se no uso da variação de cor de algumas substâncias chamadas indicadores. No caso particular das titulações ácido-base, os indicadores são ácidos ou bases orgânicas (fracos) que apresentam colorações diferentes, dependendo da forma que se encontram em solução (forma ácida ou forma básica) (Baccan, 2001).

1. OBJETIVOS

-O objetivo deste experimento é aprender a preparar soluções e determinar a sua concentração a partir de cálculos e também da técnica de padronização e titulação, comparando os resultados entre si.

-Demostrar no decorrer dos experimentos a importância da padronização das soluções, e suas aplicações na quantificação de substâncias por meio de reações químicas e o cuidado ao trabalhar com bases e ácidos fortes.

1. PARTE EXPERIMENTAL

3.1 Materiais e Reagentes

-  Hidróxido de Sódio (NaOH)

- Ácido oxálico, H2C2O4;

- Pisseta com água destilada;

- Pipetador;

- Balões volumétricos de 250 mL

- Espátula;

- Béquers de 100 mL

- Bastão de vidro;

- Balança semi-analítica;

- Pipeta;

- Bureta de 25 mL

- Erlenmeyers de 100

- Indicador fenolftaleína;

- Suporte universal;

- Garras;

3.2 Procedimento Experimental

Para realizar este experimento, foram necessários dois dias, correspondente as aulas de Análise Quantitativa.

No primeiro dia segunda-feira 10 de Abril, foram preparadas as soluções: NaOH (hidróxido de sódio, solução a ser padronizada) e H2C2O4 (Ácido Oxálico, solução titulante para a padronização do NaOH).

Antes de todos os procedimentos, foram separadas todas as vidrarias, reagentes e matérias a serem utilizados na prática.  

A – Preparo da solução de NaOH

No preparado da solução de NaOH para uma concentração de 0,1 mol L-1 no volume de 100 ml a ser padronizada, através de cálculos verificou-se que a massa necessária a se pesar para obter essa concentração foi de 0,4 g de NaOH. Após os cálculos e a massa de 0,4g, pesou a respectiva massa com um valor real de 0,4g. Dissolveu 0,4g em um certo volume em um béquer, após se dissolver por completo por agitação de um bastão de vidro, completou-se a solução até o volume de 100 ml. Depois do procedimento no preparo da solução de hidróxido de sódio, foi verificado por calculo que a sua concentração real obtida da sua massa real foi de 0,1 mol L-1 para a padronização.

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