A Quimica Experimental

1 EXPERIMENTO I

2 OBJETIVOS

Preparar uma solução de HCl, logo em seguida, fazer a padronização da solução, com bórax (Na2B4O7.10H2O) e observar os volumes gastos para ocorrer a mudança de coloração, anotar os resultados e aplicar nas fórmulas.

3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

3.1 Materiais Utilizados

-Água destilada;

-Balão volumétrico;

-Capela;

-Pêra;

-Pipeta graduada;

-Pisseta;

-Erlenmeyer;

-Bórax;

-Vermelho de metila;

-Bureta.

3.2 Preparo da Solução de HCl 0,5N

a) Calcular o volume de HCl concentrado para obter 100 mL de solução de HCl 0,5N (característica do HCl concentrado: P= 37% m/m, d= 1,19g/mL):

Para obter esse volume utiliza-se a fórmula: [pic 1]

N1= 0,5; V1= 100 mL

Contudo, não sabemos a normalidade N2, para isso faz-se uso da seguinte fórmula: [pic 2]

d= densidade; P= pureza; Eg= equivalente grama (ácido)

Obs: Eg= mol/quantidade de hidrogênios ionizáveis

Temos então, que N2 é dado por: N2= 10.1,19.37/36,5= 12,06N

A partir disso, podemos obter o volume através da fórmula dada inicialmente:

0,5.100=12,06.V2 ⇨ V2=4,2 mL

b) Adicionar 50 mL de água destilada em um balão volumétrico de 100 mL.

c) Na capela, pipete 4,2 mL de HCl concentrado com auxílio de uma pêra de borracha e pipeta graduada.

d) Adicione lentamente o ácido (HCl) no balão contendo água destilada e homogeneíze a solução, utilizando uma pisseta, complete o volume com água destilada até 100 mL, observe o aferimento do balão e homogeneíze a solução.

3.3 Padronização da Solução de HCl

a) Utilizando 3 erlenmeyers de 200 mL, pesar cerca de 0,3g a 0,4g de bórax:

No erlenmeyer 1, foi obtida da massa de 0,353g de bórax;

No erlenmeyer 2, foi obtida a massa de 0,371g de bórax;

No erlenmeyer 3, foi obtida a massa de 0,360g de bórax.

b) Adicionar a cada erlenmeyer 50 mL de água destilada e agitar até a completa dissolução do bórax e acrescentar de 3 a 4 gotas de vermelho de metila.

Após a dissolução e o acréscimo das gotas de vermelho de metila, verificou-se uma coloração amarela o que caracteriza a presença de meio básico, configurando uma solução básica.

c) Fazer a titulação de cada solução contida nos erlenmeyers gotejando a solução de HCl preparada e adicionada na bureta até ocorrer a mudança de coloração.

d) Anote os volumes gastos nas três titulações.

No 1° erlenmeyer foi gasto 4,2 mL da solução de HCl;

No 2° erlenmeyer foi gasto 4,5 mL da solução de HCl;

No 3° erlenmeyer foi gasto 4,3 mL da solução de HCl.

e) Achar a média aritmética das três massas de bórax pesadas e dos três volumes de HCl, em litros, gastos na titulação e determinar a normalidade real da solução de HCl preparada.

Média das massas:  = 0,361g[pic 3]

Média dos volumes:  = 0,00433 L[pic 4]

A normalidade real é dada pela seguinte fórmula:

[pic 5]

Mv (ácido) e Mm (bórax) já foram calculados acima, temos que encontrar a Eeq (bórax): Eeq= massa molar/valência total do bórax (Na2B4O7.10H2O)

Massa molar = 2 x 23 + 4 x 11 + 7 x 16 + 10 x 18 = 382g/mol