A Química Geral Experimental
Por: Gabriel Stelzer • 17/11/2022 • Monografia • 389 Palavras (2 Páginas) • 64 Visualizações
DISCIPLINA: Química Geral Experimental II |
PERÍODO DA DISCIPLINA: 2020/1-2 (Fevereiro a Maio de 2021) |
DURAÇÃO TOTAL DA DISCIPLINA: 30 h |
CARGA HORÁRIA TOTAL DA DISCIPLINA: 30 h |
PROFESORA: Profa Dra Carla Grazieli Azevedo da Silva |
EXPERIMENTO: ÁCIDOS E BASES EM SOLUÇÃO
Após realizar o experimento, responda as questões abaixo:
- Preencha a Tabela abaixo:
Substância (solução aquosa) | Representação | pH observado | [H+] |
Água | H20 | 7 | 3.16x10-7 |
Ácido Forte | H2S04 | 1 | 1.01x10-1 |
Ácido Fraco | HCN | 5 | 1.00x10-5 |
Base forte | CaOH2 | 12 | 1.01x10-2 |
Base fraca | MgOH2 | 9 | 1.00x10-5 |
- Quais são as equações de ionização (ácidos) ou de dissociação (bases) de cada uma das espécies estudadas? Escreva cada uma delas.
H20 → H+ OH
H2SO4 + 2H2O → H3O +HS04 +H2O
HCN + H20 → H3O +CN
CaOH2 + H2O → H3O + CaO2H
MgOH2 + H2O → H3O + MgO2H
- Qual a fórmula matemática que relaciona o pH e a concentração de íons H+ no meio?
PH = -Log [H+]
- Calcule para cada pH observado, a concentração de íons H+ no meio. Complete a Tabela acima.
- Do ponto de vista experimental, quais são as ferramentas utilizadas para medir o pH do meio? Qual a mais exata em termos de resultados? Explique.
São elas o pH-metro e Tira universal de pH, o pH-metro è a mais precisa forma quantitativa
- Coloque as espécies analisadas em ordem crescente de intensidade luminosa (intensidade). Explique qual a razão desta ordem em termos de concentração das espécies químicas e com as definições de ácido base estudadas anteriormente.
H2SO4 > CaOH2 > MgOH2 > HCN > H2O
Pois quanto maior q quantidade de ions H+ ou OH- maior sera sua condutividade
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