ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS
Por: igornery • 5/6/2019 • Seminário • 1.134 Palavras (5 Páginas) • 192 Visualizações
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Curso: Química | Valor do Relatório: |
Disciplina: Química Inorgânica I- prática de laboratório e seminário | ( ) R1 ( ) R2 ( ) R3 ( ) R4 |
Professor(a): Maria da Gloria de S. Machado. | Data do Experimento: 21 / 03 / 2019 Data da Entrega: 28/ 03 / 2019 |
Alunos(as): Igor Nery, Thayná Machado e Cinthia | Matrículas: 5107566, 5107599 |
OBS: Atenção no preenchimento do cabeçalho do relatório. Assiduidade, pontualidade e data de entregar do relatório até uma (01) semana a data realização da prática da prática. | Nota: |
METAIS ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS
PERÓXIDO DE SÓDIO,MAGNÉSIO E CALCIO.
SUMÁRIO
1. Objetivos e materiais e reagentes...............................................................................................................2
2. Resultados e discussão..............................................................................................................................3
3. Questões.....................................................................................................................................................5
4. Bibliografia..................................................................................................................................................6
RELATÓRIO DE QUÍMICA INORGANICA l
METAIS ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS
PERÓXIDO DE SÓDIO,MAGNÉSIO E CALCIO.
Objetivo:
O experimento tem como objetivo de visualizar as principais reações que ocorrem entre os metais alcalinos e metais alcalinos terrosos
Materiais e Reagentes:
Reagentes | Vidrarias | Equipamentos | |
Peróxido de sódio( Na2O2 | 9 Tubos de ensaios | Espátula | |
Hidróxido de sódio P.A (Micropérolas) | Bastão de vidro | Estante de tubo de ensaio | |
Fenolftaleína | - | Cadinho de porcelana | |
Sulfato de cromo e postássio P.A | Balança analítica | ||
Agua destilada | - | Bico de bunsen | |
Solução de KMNO4 0,5M | - | ||
Solução sulfato de magnésio(sal) | - | ||
Solução de cloreto de amônio | |||
Hidróxido de amônio | |||
Hidróxido de sódio | - | ||
Carbonato de cálcio | |||
Solução de ácido clorídrico | - |
Resultados Obtidos e Discussão
1-A. Reação do peróxido de sódio com água. - Colocar uma pequena quantidade de peróxido de sódio. Com a espátula, no interior de um tubo de ensaio e junte 5 a 6 gotas de água , misture com o bastão de vidro e anote a reação com o peróxido de sódio com a água. Adicione umas gotas de fenolftaleina para testar a alcalinidade da solução.
1ª- Pequena quantidade de Na2O2 com 5 a 6 gotas de água, onde a reação é super exotérmica e a coloração rosa nos dá a conclusão que o pH está no meio básico
4 NaO2 + 2 H2O = 4 NaOH + 3 O2
1-B. Propriedades oxidantes do peróxido de sódio – Colocar pequena quantidade de peróxido de sódio dentro de um cadinho de porcelana junte pequena quantidade de soda caustica e uma pequena quantidade de sulfato de cromo e potássio (adicione com muito cuidado, esta reação é violenta) .
Misture os componentes por completo com auxilio de um bastão de vidro, coloque o cadinho sobre um triângulo de porcelana, que deverá estar apoiado sobre um tripé, e aqueça com bico de bunsen, a mistura até a fusão. Depois, deixe esfriar e adicione 8–10 gotas de água destilada, agite com o auxílio de um bastão de vidro e transfira a solução para o interior de um tubo de ensaio. Observe a coloração da solução obtida de cromato de sódio (Na2CrO4).
1B- Misturamos peróxido de sódio dentro de um cadinho com soda cáustica e sulfato de cromo e potássio, aquecemos até eles se fundirem e terem uma coloração amarelada/esverdeada. A cor se deve ao fato da quantidade de cromo utilizada. A reação depois da mistura foi de Na2CrO4
1-C. Propriedades redutoras do peróxido de sódio – Colocar 4-5 gotas de solução de permanganato de potássio em um tubo de ensaio, juntar uma pequena quantidade de peróxido de sódio e misturar com auxílio de um bastão de vidro. Observe a evolução do gás e a precipitação de uma substância marrom.
1C-Nesta reação há apenas a liberação de calor, logo, a reação será exotérmica e o balanceamento da equação será:
2 KMnO4 + Na2O2 = 2 KMnNa + 5 O2
2-A. Colocar 3 gotas de solução de sal de magnésio no interior de dois tubos de ensaio e adicionar em cada um 4 gotas de hidróxido de sódio.
Agitar um dos tubos de ensaio com um bastão de vidro e adicionar gota a gota de ácido clorídrico 2N para dissolver o precipitado completamente. Contar o número de gotas que foram necessárias para dissolver o precipitado.
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