As Bases Quimicas

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BASE QUÍMICA

CURITIBA

2013

Trabalho de Base Química apresentado ao professor Fabio Pedroso, da disciplina de Química Geral e inorgânica I, turma 1°A do curso de Engenharia Ambiental.

CURITIBA

2013

SUMARIO

1 INTRODUÇÃO............................................................3

2 A DEFINIÇÃO DE BASE............................................3

2.1 BASE SEGUNDO ARRHENIUS......................................4

2.2 BASE SEGUNDO BRONSTED.......................................4

2.3 BASE SEGUNDO LEWIS ..............................................5

3. CLASSIFICAÇÃO DE BASES..................................5

3.1 QUANTO AO NUMERO DE HIDROXILAS........................5

3.2 QUANTO A SUA SOLUBILIDADE EM AGUA....................6

3.3 QUANTO A SUA FORÇA BASICA............................ ......6

4 CONCLUSÃO.............................................................8

7 REFERÊNCIA.............................................................8

1 INTRODUÇÃO

        O primeiro reconhecimento da existência das bases foi a partir do tato, verificado a consistência do sabão. A partir disso, as bases começaram a ser estudas    pesquisadas. Neste trabalho, veremos a definição do que são bases, como são formadas, suas características, nomenclatura e suas propriedades. 

2 A DEFINIÇÃO DE BASE

A base é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH– (íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa. Soluções com estas propriedades dizem-se básicas ou alcalinas. As bases possuem baixas concentrações de ions H+ sendo considerado base as soluções que têm, a 25 °C, pH acima de 7.

A descrição mais antiga das bases parte de sua ação sobre o tornassol, um indicador ácido-base que fica vermelho em ácido e azul em bases. Portanto, bases eram consideradas as substâncias que mudam para azul a cor do tornassol vermelho.

A definição de base como uma substância que, em solução aquosa origina como ânions exclusivamente os íons hidroxila, foi proposta por Arrhenius em 1887 e adotada pela Química

2.1 BASE SEGUNDO ARRHENIUS

Em 1887 a definição de base como substancia foi adotada pela Química. A presença da hidroxila explica a ação sobre os indicadores e sobre os ácidos, e a condutibilidade elétrica de suas soluções. A teoria de Arrhenius limita-se a substâncias que reagem em meio aquoso e não explica o comportamento básico de algumas substâncias, como a amônia, que não possui hidroxila e é gasosa nas condições ambiente

2.2 BASE SEGUNDO BRONSTED

        Em 1923, o químico dinamarquês Johannes Nicolaus Bronsted e o inglês Thomas Martin Lowry, em estudos desvinculados entre si, propuseram a definição de base como "espécies químicas capazes de receber prótons". Este conceito inclui, além do OH–, outros ânions, como o Cl– e até mesmo moléculas, como a água (H2O) e a amônia, indo além das substâncias contidas na definição de Arrhenius, tornando-se o conceito mais amplamente utilizado na descrição de reações entre ácidos e bases, como as que ocorrem na produção de biodiesel.

2.3 BASE SEGUNDO LEWIS

        No mesmo ano de 1923, Gilbert Lewis sugeriu um novo conceito, definindo como base qualquer substância que doa pares de elétrons não ligantes, numa reação química - doador do par electrônico, formando ligações dativas. A definição de Lewis é mais geral e completa, por se aplicar também a sistemas não aquosos e a casos não previstos na teoria anterior, e é a chave para entender a química dos minerais na alimentação humana.

3 CLASSIFICAÇÃO DE BASES

Existem 3 tipo de classificação de bases, e elas podem ser classificadas seguindo o critério:

• Quanto ao número de hidroxilas.

• Quanto à solubilidade em água.
• Quanto a força basica.

3.1 QUANTO AO NUMERO DE HIDROXILAS

        Quanto ao número de íons em sua molécula:

Monobases: Que apresenta 1 íon OH– (NaOH, KOH,  NH4OH, AgOH)

Dibases: Que apresenta 2 íons OH–  (Mg(OH)2, Ca(OH)2, Fe(OH)2, Ba(OH)2, NiOH2)

Tribases: Que apresenta 3 íons OH–  (Al(OH)3, Fe(OH)3 )

Tetrabases: Que apresenta 4 íons OH–  (Sn(OH)4, Pb(OH)4, Mn(OH)4)

3.2 QUANTO A SOLUBILIDADE EM ÁGUA

A solubilidade está relacionada à condução de corrente elétrica numa solução básica. Será mais solúvel a base que melhor conduzir eletricidade.

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