As Reações Químicas

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Universidade Estadual de Goiás

Unidade Universitária de Ciências Exatas e Tecnológicas - UnUCET

Relatório - Laboratório

Aula 1

Curso: Farmácia

Disciplina: Química Inorgânica Experimental        Turma: A

Professor: Marcos Pereira Martins

Data da experiência: 26/03/2015

Experimento: Reações Químicas

Nome dos componentes do grupo:	Nota do relatório:
1.Charles Ramos
2.Letícia Gonçalves
3. Lorraine Ribeiro

Anápolis/2015

Introdução

Ao observar a natureza, podemos constatar que o meio em que vivemos está em constante mudança.  A planta cresce. Uma fruta que compramos hoje, depois de um tempo entrará em processo de decomposição. Todos os dias surgem no mercado produtos novos. Tudo isso ocorre devido às reações químicas. Uma reação química é uma transformação na estrutura e composição da matéria. Quando ocorre uma mudança apenas na forma ou estado físico de uma substância, como um copo que se quebra, por exemplo, dá-se a isso o nome de fenômeno físico, pois não há mudança na substância propriamente dita, apenas em sua forma ou estado físico. Contudo, quando além de ocorrer uma mudança na forma, ocorrer também mudança na estrutura da matéria, damos a isso o nome de fenômeno químico ou reação química (LENZI, 2012).

A representação gráfica de uma reação química pode ser feita através de uma equação química, como no exemplo abaixo:

C(s) + O2(g)  → CO2(g)   ΔH= -94,1 kcal                       [E- 18.01]

A equação presente acima mostra a reação entre o carbono e o gás oxigênio (reagentes), formando o gás carbônico (produto). Além disso, ela mostra os estados físicos dos reagentes e do produto. Observam-se também as proporções relativas entre os mesmos, uma vez que a equação encontra-se equilibrada. Ao se observar tal reação, nota-se a materialização do princípio de Lavosier: '' Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma''.  No exemplo dado, desaparecem um átomo de carbono e uma molécula de oxigênio, dando lugar a uma molécula de gás carbônico com propriedades totalmente diferentes do carbono e do oxigênio. Mas uma equação química não mostra as trocas de energia envolvidas no processo, nem o tempo necessário para o mesmo ocorrer. As trocas de energia podem vir representadas pelo valor da entalpia (H), que pode ser positivo, se o produto formado apresentar conteúdo calorífico maior que o dos reagentes, ou negativo, em caso contrário (LENZI, 2012).

Para uma facilitação do estudo das reações químicas, é possível classificá-las em grupos, de acordo com o fator estudado, quanto ao conteúdo de energia envolvido tem-se reação exotérmica e endotérmica; quanto aos processos de transferência de elétrons reação de óxido-redução; quanto ao sentido da reação tem-se reação reversível e irreversível. Consideração o produto da reação em relação aos reagentes, tem-se quatro tipos de reações: de análise ou decomposição; de síntese ou adição; de deslocamento, ou simples troca; de dupla troca (LENZI, 2012).

Assim as reações químicas são processos pelos quais um tipo de matéria se transforma em outro (CAMPOS, 2015).

Objetivo

Observar as transformações químicas ocorridas com determinadas substâncias submetidas a reagentes, o que resultou em mudança na forma e estrutura das mesmas, gerando produtos.

Materiais e Reagentes

Materiais:

• Estante com tubos de ensaio
• Pinça metálica
• Pinça de madeira
• Bico de Bunsen
• Béquer de 100 ml
• Termômetro
• Bastão de vidro
• Palha de aço
• Banho-maria

Reagentes:

• Solução de iodato de potássio 0,1 M
• Solução de iodeto de potássio a 0,1 M
• Solução de nitrato de chumbo 0,1 M
• Solução de cloreto de ferro III
• Solução de hidróxido de sódio a 10 %
• Solução de hidróxido de sódio 1 M
• Solução de nitrato de prata 0,1 M
• Solução de sulfato de cobre 1 M
• Solução de ácido clorídrico 0,1 M
• Solução de ácido sulfúrico diluído
• Magnésio em fita
• Fenolftaleína
• Hidróxido de sódio
• Acetato de sódio

Procedimento Experimental

1) Colocou-se em um tubo de ensaio, 2 mL de ácido clorídrico diluído (0,1 mol/L) e 2 mL de solução de nitrato de prata (0,1 mol/L). Observou-se, anotou-se e equacionou-se a reação.

2) Colocou-se em um tubo de ensaio 5,0 mL de solução de cloreto de ferro III e adicionou-se, a seguir, 1,0 mL de solução de hidróxido de sódio a 10%. Observou-se se haveria formação de um precipitado, caso contrário, se adicionaria um pouco mais de base. Equacionou-se e classificou-se a reação. Indicou-se qual o composto insolúvel formado.

3) Levou-se um pequeno fragmento de magnésio seguro por uma pinça metálica (não se usou pinça de madeira) à chama do bico de gás. Observou-se. Anotou-se. Recolheu-se o produto em uma cápsula de porcelana. Adicionou-se 10 mL de água destilada e agitou-se com bastão de vidro para homogeneizar. Adicionou-se 2 gotas de fenolftaleína. Observou-se e anotou-se. Equacionou-se e classificou-se a reação.

4) Colocou-se em um tubo de ensaio, 2 mL de solução de sulfato de cobre 1M + 2 mL de
solução de hidróxido de sódio 1 M. Observou-se e anotou-se. Equacionou-se e classificou-se a reação.

5) Colocou-se em um tubo de ensaio 3 mL de solução de sulfato de cobre 1M. Introduziu-se um pedaço de palha de aço no tubo de ensaio de modo que a mesma ficou totalmente embebida na solução. Observou-se e anotou-se o que ocorreu. Equacionou-se e classificou-se a reação.

6) Colocou-se em um tubo de ensaio, 2 mL de solução de nitrato de chumbo 0,1M + 2 mL
solução de iodeto de potássio 0,1M. Se nada fosse observado à frio, se aqueceria com cuidado e se observaria. Observou-se e anotou. Equacionou e classificou-se a reação.