Complexos de coordenação

CURSO: TQI

COMPONENTE CURRICULAR: Química Inorgânica II

PROFESSORª: Fernanda Ponticelli

COMPLEXOS DE COORDENAÇAO

Mauricio de lima dos santos

1TQINA/14

PORTO ALEGRE. 07/01/15

Atividade Pratica: Estudo dos complexos de coordenação

1) Objetivo: Estudar reações com compostos de coordenação

2) Matérias e Reagentes:                                            

-Estante com tubos de ensaio;

-Pipeta com conta-gotas;

-Bastão de vidro;

-Cadinho de porcelana;

-Triangulo de porcelana p/ cadinho;

-Bico de bunsen;

-Suporte com aro de ferro;

-Papel filtro;

-Bomba de vácuo, Kitassato e Funil de buchner  

• CuSO4 . 5 H2O p.a
• Solução 1 mol/L de NaOH
• Solução 6 mol/L de NH3
• Álcool etílico
• Solução 0,1 mol/L de AgNO3
• Solução 6 mol/L de HCl
• Solução de FeCl3 0,1 mol/L
• Solução de CuSO4 0,1 mol/L
• NH4F p.a
• Solução 0,5 mol/L de CoCl2
• Solução 0,1 mol/L de KI
• Solução 0,1 mol/L de KSCN
• Solução Saturada de Amido

        

3) Procedimento (Propriedades Químicas)

3.1) [Cu(NH3)4]SO4 Sulfato de tetraaminocobre(II)

-Aquecer cuidadosamente, sem calcinar, em cadinho alguns miligramas de CuSO4.5 H2O. Observar que o sal fica branco, ligeiramente amarelo;

-Colocar o resíduo seco em um tubo de ensaio contendo 6 mL de água e observar que a solução fica de cor azul;

-Dividir a solução a cima em 3 tubos de ensaio: A, B e C e fazer as seguintes experiências:

TUBO A: Adicionar 1 mL de soluçao1mol/L de NaOH. Observar a formação de ppt azul, parcialmente solúvel em excesso de NaOH que escurece com aquecimento.

TUBO B: Adicionar, gota a gota, solução 6 mol/L de NH3, dissolver o ppt inicialmente formado. Observar a coloração fortemente azulada. Colocar igual volume de álcool, deixar decantar o ppt de cor azul forte. Filtrar em funil utilizando bomba de vácuo, funil de Buchner e Kitassato. Lavar os cristais com um pouco de álcool, deixar secar (não colocar na estufa).

TUBO C: Adicionar álcool e observar a formação de precipitado de cor azul fraca.

1. Observar e comparar os tubos A,B e C
2. Porque e adicionado álcool nos tubos B e C ? O que ocorre nos tubos B e C quando e adicionado álcool ?
3. Fazer as reações.

3.2) Solubilização de um precipitado por complicação:

Em um tubo de ensaio pequeno, adicione 10 gotas de uma solução 0,1mol/L de AgNO3 e 1 gota de uma solução de 6 mol/L de HCl. Escreva a reação para essa equação. Adicione, gota a gota, NH3 6 mol/L ate que o ppt tenha sido dissolvido. Qual o íon complexo formado? Mostre com uma equação. –A solução acima, adicione 4 gotas de uma solução de HCl 6 mol/L. Explicar.

3.3)

3.4)

4) Resultados:  

1.   Aqueceram-se no grau alguns miligramas do sal e levou-se para o tubo de ensaio, foi divididos em 3 tubos diferentes com volumes iguais os três, tubo A,B e C. Adicionou-se ao tubo  1 mL de solução de NaOH 1 molar e foi observado um precipitado de cor azul.

   No tubo B foi adicionado gota a gota solução 6 molar de NH3 e observou-se um ppt de azul intenso, depois foi adicionado o mesmo volume de álcool no tubo B, que formou finos cristais na solução. Tais que não foram o suficiente para continuar com o procedimento pré-definido na aula pratica, portanto não foram utilizados a bomba de vácuo, funil de Buchner e nem Kitassato.

  Prossegui-se a pratica utilizando o tubo C, no qual se adicionou somente o álcool a solução, formando finos cristais, de um tom azul claro.

   Tubo A ficou com uma coloração azulada e foi uma reação de dupla troca

   Tubo B ficou com uma coloração mais intensa de azul, devido à amônia, mas também foi observado que o reagente estava talvez vencido e isto acabou interferindo na reação onde formaria o ppt para prosseguir com a pratica.

   Tubo C ficou com uma cor azul bem fraca, apenas com a adição do álcool ao sal. OBS:um tanto confuso este tipo de reação.

 

1. O álcool e adicionado na solução para diminuir a solubilidade do sal, formando pequenos cristais. O álcool e adicionado nos tubos B e C para cristalizar o sal presente na solução em forma de ppt.

c)

TUBO A: CuSO4(aq) + NaOH(aq)  NaSO4 + Cu(OH)2[pic 1]

TUBO B:  CuSO4.5H2O  + 4NH3   [Cu(NH3)4]SO4.H2O  + 4H2O[pic 2]

TUBO C:  CuSO4 + alcool ...  ?

3.2)

AgNO3  + HCl  AgCl  + HNO3         Observou-se a formação de ppt branco devido à reação do cloreto de prata. [pic 3]

AgCl + HNO3 + NH3  [AgCl(NH3)4]NO3[pic 4]

    A adição de mais HCl na solução, dissolve o ppt, por ser um acido forte.

 

Referencial teórico:

A Química de Coordenação especializa-se no estudo dos compostos de coordenação, onde o termo complexo representa um átomo metálico na forma iônica (ácido de Lewis) rodeado por um conjunto de ligantes (bases de Lewis). Um ligante é um íon ou molécula que pode ter existência independente. Um bom exemplo de um complexo é o [Co(NH3)6)]3+, no qual o íon cobalto (Co3+) está rodeado por seis ligantes neutros de amônia (NH3).