EXPERIMENTO 10 – Coulometria Amperostática: determinação de ácido ascórbico em comprimidos efervescentes
Por: Clara Costa • 19/6/2019 • Relatório de pesquisa • 683 Palavras (3 Páginas) • 585 Visualizações
Química Analítica Experimental, Turma B
Prof.: Dr. Alexandre Fonseca Data: 23/05/19
Alunas: Clara Costa Silva 17/0079112
Caroline Pereira Maciel 13/0007463
EXPERIMENTO 10 – Coulometria Amperostática: determinação de ácido ascórbico em comprimidos efervescentes
Resultados e Discussão:
A Tabela 1 apresenta os dados relativos às pesagens dos três comprimidos de vitamina C, a média das massas e a massa efetivamente dissolvida com água no balão de 250 mL para a titulação.
Tabela 1 – Dados da pesagem dos comprimidos de vitamina C
Massa (g) | |
Comprimido 1 | 3,6098 |
Comprimido 2 | 3,8657 |
Comprimido 3 | 3,8437 |
Média | 3,7731 |
Massa usada | 3,7720 |
Para cada repetição da titulação, foram aferidos valores da corrente aplicada durante o processo, o tempo referente à duração dele e também o potencial. A Tabela 2 apresenta esses dados.
Tabela 2 – Dados das titulações
Potencial (mV) | Tempo (s) | Corrente (A) | |
Titulação 1 | 5000,0 | 642 | 0,035 |
Titulação 2 | 5000,0 | 633 | 0,035 |
Titulação 3 | 5000,0 | 636 | 0,035 |
Numa titulação clássica, o padronizado titularia uma solução contendo ácido ascórbico e amido (indicador da titulação). No entanto, o , mesmo padronizado, é muito volátil. Por isso a titulação coulométrica é utilizada. [pic 1][pic 2]
Na titulação coulométrica uma solução contendo amido, ácido ascórbico e é colocada em contato com a célula coulométrica. Na célula observa-se a geração do que ocorre da seguinte forma:[pic 3][pic 4]
[pic 5]
O gerado na célula reage com o ácido ascórbico da seguinte forma:[pic 6]
[pic 7]
O amido, indicador da titulação, reage com o excesso de e forma um complexo de coloração azulada:[pic 8]
[pic 9]
Observando a semi-reação da célula, é possível perceber que para cada molécula de , são gerados também 2 elétrons. Como cada molécula de ácido ascórbico é oxidado por uma molécula de , é possível determinar o número de mols dele utilizando a lei de Faraday:[pic 10][pic 11]
[pic 12]
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