EXPERIMENTO 8: DETERMINAÇÃO DE ACIDEZ TOTAL E DE VITAMINA C

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE CAMPINAS

FACULDADE DE CIÊNCIAS FARMACÊUTICAS

QUIMICA GERAL EXPERIMENTAL – QG109-D

EXPERIMENTO 8: DETERMINAÇÃO DE ACIDEZ TOTAL E DE VITAMINA C

EDUARDO SANTANA DA SILVA RA:196306

ANDRESSA DA SILVA DE SOUZA RA:194191

CAMPINAS – SP

17/05/18

Introdução

A titulação é um processo utilizado para determinar a concentração em valores específicos de uma substância desconhecida podendo ser esta de natureza ácida ou alcalino-básica. Quando a substância de concentração desconhecida é um ácido usa-se uma base de concentração conhecida para determinar a concentração do ácido e vice-versa. Adiciona-se também à solução de concentração desconhecida uma pequena quantidade de um indicador ácido-base apropriado, pois a mudança de cor indica exatamente o momento em que a reação ocorre por completo, que é o chamado “ponto de viragem”. Há dois tipos de titulação, sendo eles: Titulação ácido-base - onde as hidroxilas da base (concentração conhecida) se combinam com os hidrogênios ionizáveis do ácido aumentando o valor do pH até o ponto de viragem ou neutro (em que a solução passa a ser formada por água e sais); e Titulação de oxi-redução- onde ocorre a troca de elétrons entre os oxidantes e redutores, onde oxidantes fortes ganham mais elétrons assim como os redutores perdem. O titulado utilizado nos experimentos a seguir foi o suco de limão com diferentes indicadores e titulantes.

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Imagem 1: Estrutura utilizada para técnica de titulação

Fonte:http://www.notapositiva.com/old/pt/trbestbs/quimica/imagens/12_titulacao_potenciometrica_1_d.jpg

Materiais/ Reagentes 

• 1 peneira
• 1 béquer
• 2 suportes universais
• 2 suportes para bureta
• 2 buretas
• 2 Erlenmeyer de 125 mL
• 1 pera
• 1 pipeta vomumétrica de 5 mL
• 1 pipeta volumétrica de 25 mL
• 1 vidro de relógio
• Balança analitica
• 1 pisseta com água destilada
• Suco de limão
• Indicador fenolftaleína
• Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L
• Solução de de amido 3%
• Iodeto de potássio
• Solução padronizada de iodato de potássio 0,001 mol/L

Objetivo

Determinar a acidez total e de vitamina c em suco de limão utilizando a técnica de titulação.

Procedimento

Parte 1:Determinação da acidez total do suco

Procedimento 1 

• Preparar cerca de 40 mL suco de limão que será utilizado nos experimentos, lembrando-se de coá-lo.
• Transferir 5 mL de suco de limão, com o auxílio de uma pipeta volumétrica,para um erlenmeyer de 125 mL limpo e identificado.
• Acrescentar aproximadamente 15 mL de água destilada ao mesmo erlenmeyer.
• Adicionar três gotas de fenolftaleína (indicador).
• Adicionar  a solução de hidróxido de sódio a bureta e iniciar o procedimento de titulação.

Procedimento 2: Titulação

Certificar-se que a bureta encontra-se limpa e bem fixada ao suporte universal. 

• Anotar o volume de titulante contido na bureta.
• Com uma mão segurar o erlenmeyer embaixo da bureta e com a outra mão abrir cautelosamente a torneira de forma que a solução caia gota a gota.
• Agitar em movimentos circulares o erlenmeyer durante todo o procedimento, e regular a torneira sempre que necessário.
• Quando o indicador mudar a cor do titulado fechar a mangueira e anotar o volume de titulante utilizado.

Parte 2: Determinação de vitamina C no suco

Procedimento 1

• Com o auxílio de uma pipeta volumétrica, transferir para um erlenmeyer de 125 mL, um volume de 25,0 mL de suco de limão.
• Adicionar 3 mL de solução de amido 3%.
• Pesar 1 grama de iodeto de potássio (KI) em um vidro de relógio, certificando-se que a balança encontra-se limpa e tarada, e adicionar ao Erlenmeyer.
• Acrescentar 5 mL de solução de HCl  1 mol L-1.
• Agitar o erlenmeyer até que todo o iodeto de potássio seja solubilizado.
• Adicionar  a solução padrão de iodato de potássio à bureta e iniciar o procedimento de titulação.

Procedimento 2: Titulação

Certificar-se que a bureta encontra-se limpa e bem fixada ao suporte universal. 

• Anotar o volume de titulante contido na bureta.
• Com uma mão segurar o erlenmeyer embaixo da bureta e com a outra mão abrir cautelosamente a torneira de forma que a solução caia gota a gota.
• Agitar em movimentos circulares o erlenmeyer durante todo o procedimento, e regular a torneira sempre que necessário.
• Quando o indicador mudar a cor do titulado fechar a mangueira e anotar o volume de titulante utilizado.

Referências

[1] - Atkins & Jones, P. e L.; Princípios de química, 5ª ed., vol. Único, BOOKMAN COMPANHIA ED, 2012, p. 924. 

Resultados e Discussão

Após as titulações, foram calculadas as médias da quantidade de titulante utilizadas tanto para o caso do teor de ácido cítrico quanto de ácido ascórbico, as reações, dados e cálculos realizados se encontram abaixo.

Teor de ácido cítrico no suco

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