Instituto de Química e Biotecnologia

Universidade Federal de Alagoas[pic 1][pic 2]

Instituto de Química e Biotecnologia

Tiago Fernando de Souza

EXPERIMENTO 6: GRUPO 15

Maceió, Alagoas

                                                                        Março de 2017

RESULTADOS E DISCUSSÃO

1. Obtenção do  em Laboratório: Decomposição Térmica de Dicromato de Amônio [pic 3]

Um método de se obter nitrogênio em um laboratório é a partir da decomposição de um sal de amônio.  Neste experimento foi utilizado o dicromato de amônio (um sal de cor alaranjado) que ao ser aquecido  se decompois em óxido de cromo III (um sólido de coloração verde).  A reação foi analisada a partir da mudança de coloração de laranja para verde, e pela liberação de gases e vapor de água que aumentou o volume do sistema e projetou o sólido verde para o ambiente externo.  Ademais, esta reação, que está equacionada abaixo, é acompanhada pela liberação de uma grande quantidade de energia, uma vez que a tocar na cápsula de porcela pode-se perceber um grande aquecimento vindo do sistema.  Para que a reação ocorra é necessário que o dicromato receba uma certa quantidade de energia mínima, chamada de energia de ativação. Essa energia é fornecida quando acendemos o fósforo e o aproximamos do dicromato.

[pic 4]

 

Um ponto importante a ser destacado é que nem todos os sais de amônio vão se decompor em nitrogenio e óxido qualquer, quando aquecido.  O produto a ser obtido está relacionado as características oxidantes e não oxidantes dos ânions associados ao cátion amônio no sal: se ânion não for particularmente oxidante (como, , ou ) há liberação de amônio, no entanto, se o ânion for mais oxidante (como o dicromato utilizado neste experimento), então o  é oxidado a .[1][2][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9]

1. Obtenção e Decomposição de Cloreto de Amônio

b-1)  Obtenção do Cloreto de Amônio

Ao aproximar o balão molhado de ácido clorídrico próximo da boca do tubo de ensaio, contendo hidróxido de amônio, houve a liberação de uma “fumaça” branca . O cloreto de amônio foi obtido a partir da reação de dupla troca entre o hidróxido de amônio e o ácido clorídrico. Está reação está representada abaixo.[pic 10]

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b-2)  Decomposição de Cloreto de Amônio        

A reação de decomposição foi acomponhada pela liberação de gás amônia, que foi reconhecida pelo odor e vapor e água. A produção da amônia a partir desta reação pode ser corroborada pelo que já foi dito anteriormente:  é um não oxidante, por conseguinte, a decomposição um sal de amônio contendo esse ânion vai liberar amônia. Esta reação está equacionada abaixo.[pic 12]

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Dessa forma, pode-se analisar as características oxidantes do ânion cromato, e as não oxidantes do ânion . Ademais, produção da amônia e de nitrogênio depende dessas características: se o ânion for, sobretudo, não oxidante, então há produção de amônia ( como foi feito na parte b-2), já se o ânion for um oxidante, logo o  é oxidado a  (como na parte a deste experimento)[pic 14][pic 15][pic 16]

REFERÊNCIAS

[1]- HOUSECROFT, CATHERINE E.; SHARPE, ALAN G. Química Inorgânica. Vol 1. 4ª ed. Editora LTC, 2013