O INSTITUTO DE QUÍMICA E BIOTECNOLOGIA FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL

                          UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS – UFAL[pic 1][pic 2]

CAMPUS – A. C. SIMÕES

INSTITUTO DE QUÍMICA E BIOTECNOLOGIA

                     FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL

                PROFº DRº  CARMEM LÚCIA DE PAIVA E SILVA ZANTA

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Título: Cinética de 1ª ordem

Discentes: Ana Klara Santos Lira e Mariana Muniz dos Santos (Grupo 5)

Data dos experimento: 06/07/2021

Introdução

  Cinética química é o  estudo da velocidade na qual as reações químicas ocorrem (PEARSON, 2005); em uma reação de primeira ordem, a velocidade duplica à medida que a concentração de um reagente dobra (ATKINS, 2018), portanto, o estudo da cinética química em reação de primeira ordem, ajuda a determinar a velocidade e a concentração das reações químicas em função do tempo. A aplicação no meio industrial, como a fabricação de fármacos, proporciona a determinação do tempo necessário, evitando desperdício de tempo, reagentes e consequentemente, capital.

 No  experimento  foi   estudada   a  hidrólise  do  acetato  de  etila  em  meio   ácido  para  a formação  de  ácido acético; aplicando os conceitos, e posteriormente os cálculos,esperou-se comprovar experimentalmente que a hidrólise estudada ocorresse por meio de uma reação de primeira ordem, para afirmar se os dados são confiáveis e por meio da criação de gráfico, cálculo da constante de velocidade e tempo de meia-vida da reação.

Objetivos

 Determinar a constante de velocidade da hidrólise do acetato de etila, a 25ºC (ou temperatura ambiente), catalisada por ácido clorídrico, bem como o tempo de meia vida da reação.

Materiais:

• Vidrarias:

• erlenmeyers 250 mL,
•  proveta(100 mL),
•  bureta (50 mL),
•  pipeta(5,0 mL volumétrica),
•  suporte e garra para bureta,
•  becker,
•  pisseta,

• Reagentes:

• HCl 1,00mol.L -1 ,
•  NaOH 0,400 mol.L -1 ,
•  acetato de etila,
•  solução de fenolftaleína,
•  gelo moído ou em pequenos cubos (de água destilada ou pH neutro).

   Procedimentos

1. Medir com proveta, 100 mL de HCl 1,0 mol.L -1 e transferi-lo para um erlenmeyer (A). Tampar o erlenmeyer e aguardar até entrar em equilíbrio térmico com o ambiente.
2.  Num outro erlenmeyer (B) colocar 10,0 mL de acetato de etila, medidos com pipeta. Aguardar alguns minutos para que o equilíbrio térmico seja alcançado.
3.  Encher uma bureta com solução de NaOH 0,400 mol.L -1 .
4.  Em um 3º. erlenmeyer (C), colocar cerca de 20 mL gelo moído ou em cubos, após o que adicione mais 3-5 gotas de fenolftaleína.
5.  Misturar o conteúdo de (A) ao erlen (B) ao mesmo tempo que dispara o cronômetro ou anota a hora da mistura (tempo zero). Deixar o erlenmeyer com a solução final tampado com rolha ou papel alumínio.
6.  Sem perda de tempo, com pipeta limpa e seca, pipetar 5,0 mL da solução resultante de (A+B) e transferir para o erlenmeyer contendo gelo e fenolftaleína. Anotar o instante em que fez a transferência, mas não pare o cronômetro. Titular a solução e anotar o volume gasto de NaOH.
7.  Dez minutos após a 1ª titulação, repetir as operações do ítem anterior, titulando outros 5,0 mL da solução. Não esqueça de anotar o instante t da transferência, sempre contato em relação ao tempo zero.
8.  Repetir as operações anteriores por mais 5 vezes com intervalos de 10 min
9.  Observação: Para o cálculo de a , anotar a densidade e título (%) do acetato de etila usado (vide no rótulo do frasco)
   

Resultados e discussões:

Tabela 1: Dados de tempo e volume de NaOH coletados no experimento.

A partir dos cálculos, organizou-se a seguinte tabela:

Tabela 2: Resultado dos cálculos arredondados.

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