O Preparo de Soluções

Título: PONTO DE FUSÃO

Componentes do grupo: Carlos Bruno Martins - 14201971

                                             Marcelle Vitória Teixeira - 15100280

                                             Priscila Pereira – 15200732

                                             Ronald Barbosa Dias - 13103146

                                             Vinicius Justo da Silva - 14104840

1 – Introdução:  

Uma solução é uma mistura ou dispersão homogênea de duas ou mais substâncias (soluto e solvente) cuja proporção pode variar dentro de certos limites. Quando dispersões apresentam diâmetro das partículas dispersas inferior a 10 Angstroms (10 Å) temos uma solução. Quando este diâmetro situa-se entre 10 e 1000 Å, temos dispersões coloidais.

 As soluções podem ser de vários tipos: líquido em líquido (L/L), sólidos em líquidos (S/L), sendo estas duas bastante comuns, mas há ainda gás em líquido (G/L), gás em gás (G/G) e soluções de sólidos em sólidos (S/S).

 No preparo de uma solução, o soluto é a substância minoritária (disperso) e o solvente é o majoritário (dispersante) que está em maior proporção na mistura e dissolve o soluto. Geralmente, nos laboratório de química, o solvente mais utilizado é a água destilada.

 A concentração é a relação entre a quantidade (massa, volume, quantidade de matéria) de soluto e da quantidade de solvente. São exemplos de algumas unidades de concentrações mais usuais em química: Concentração em grama por litro (G/L), Concentração em mol por litro (mol/L), Composição percentual (% m/m, % m/V, % V/V).

2 – Objetivo:

Preparar solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1M

3 – Materiais e Métodos:

3.1 Materiais

- Vidraria: Balão Volumétrico                                     Bastão de Vidro

                   Becher                                                          Funil

- Reagentes: Água destilada                  

- Equipamentos: Balança Analítica

- Amostras: NAOH (0,10025M)

       

3.2 – Métodos

Passo 1 – Foi preparado uma solução 0,1M de hidróxido de sódio (NaOH).

1. Calculou-se a massa de NAOH necessária para preparar 100mL de solução 0,1M de NAOH;
2.  Pesou-se em um becher a massa de NAOH calculada no item anterior utilizando uma balança analítica;
3. Foi dissolvido em (pouca) água destilada com auxílio de um bastão de vidro;
4. A solução foi transferida com auxílio de um funil para um balão volumétrico de 100mL. O becher foi lavado com pequenas quantidades de água destilada, deixando assim a água da lavagem passar para o bastão. Esta operação é chamada de “transferência quantitativa”;
5. Calculamos a molaridade da solução preparada ( adotou-se erro relativo de +/- 5%).

4 - Resultado e Discussão

4.1 – Resultado:

Fórmula: Molaridade =       Massa de soluto pesada(g)[pic 1]

                                      Mol de NaOH(g) x Volume do balão(L)

Na – 23,0g

O – 16,0g

H – 1,0g

Na+O+H = 40,0g

Molaridade = 0,1M

Cálculo Teórico:

0,1 =         X                                       X = 0,4g[pic 2][pic 3]

            40g x 0,1L

Cálculo Experimental:

Molaridade (M) =    0,4010                                 Molaridade = 0,10025M[pic 4][pic 5]

                                40g x 0,1L

Erro Relativo percentual:

Erel percentual = Erel (%) = (Eabs/Xv) x 100

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