O Preparo de Soluções

CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS

CAMPUS TIMÓTEO

DEPARTAMENTO DE METALURGIA E QUÍMICA

CURSO TÉCNICO DE QUÍMICA

Letícia Lage

Lívia Nantes

Luiz Otávio de Souza Crepalde

Paula Gonçalves

Vinicius Zorzan

PREPARO DE SOLUÇÕES

Timóteo

2018

CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS

CAMPUS TIMÓTEO

DEPARTAMENTO DE METALURGIA E QUÍMICA

CURSO TÉCNICO DE QUÍMICA

Letícia Lage

Lívia Nantes

Luiz Otávio de Souza Crepalde

Paula Gonçalves

Vinicius Zorzan

PREPARO DE SOLUÇÕES

Relatório prático de Introdução à Química Experimental.

Professor: André Maurício de Oliveira.

Timóteo

2018

LISTA DE FIGURAS

FIGURA 1 9

LISTA DE TABELAS

TABELA 1 10

SUMÁRIO

INTRODUÇÃO 6

OBJETIVOS 7

MATERIAIS 8

METODOLOGIA 9

RESULTADOS 10

CONCLUSÃO 11

REFERÊNCIAS 12

INTRODUÇÃO

Na natureza dificilmente as substâncias se apresentam na sua forma pura. Quase sempre elas se apresentam na forma de misturas. Misturas homogêneas são aquelas em que é impossível distinguir individualmente cada um de seus componentes. Sua aparência é portanto uniforme e homogênea.

Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções. As soluções podem ser:

Gasosas, como por exemplo, o ar, que é uma mistura de gases.

Líquidas, como a água do mar, que apresenta uma série de materiais sólidos (sais como cloreto de sódio, sulfato de magnésio, etc.).

Sólidas, como as ligas metálicas (latão, que é uma liga de cobre e zinco).

Existem também soluções de gases em líquidos; um exemplo comum é o gás carbônico dissolvido no refrigerante.

De modo geral as soluções são compostas de um soluto junto a um solvente, em que o solvente está em maior quantidade.

OBJETIVOS

Familiarizar o aluno com os procedimentos para o preparo de soluções de diferentes naturezas

Trabalhar a técnica de preparo de soluções diluídas de ácidos inorgânicos a partir das soluções concentradas

Abordar o cálculo das concentrações de soluções

MATERIAIS

Para realização das práticas foram utilizados os seguintes materiais:

Balões volumétricos de 100 ml/ 250ml

Pipetas graduadas e volumétricas

Pisseta

Ácido clorídrico concentrado

Ácido sulfúrico concentrado

Ácido nítrico concentrado

Ácido fosfórico concentrado

Hidróxido de amônio concentrado

Frascos de cor âmbar

Etiquetas

Cloreto de sódio

Sulfato de sódio hexaidratado

Álcool etílico

Hidróxido de sódio

Vidro de relógio

Béquer de 100 ml

Espátula

Etiquetas

METODOLOGIA

Para preparar-se soluções foi necessário calcular as massas (ou volume, no caso do álcool) de soluto necessárias para se preparar as seguintes soluções:

100 mL de solução aquosa de cloreto de sódio 0, 20 mol/L

100 mL de solução

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