O Preparo e padronização de Hidróxido de sódio

PREPARO E PADRONIZAÇÃO DAS SOLUÇÕES DE NaOH E HCl ± 0,1000 mol/L

Tabela 1- Dados para padronização da solução de NaOH ± 0,1000 mol/L

Análise	Massa de biftalato de potássio(g)	Volume de NaOH (mL)	Molaridade da solução (mol L-1)
1	0,68	38,75	0,08602
2	0,69	35,11	0,09634
3	0,70	35,36	0,09704

Média das concentrações= 0,09313 mol/L Limite de Confiança= [pic 1]

Tabela 2 - Dados para padronização da solução de HCl ± 0,1000 mol/L

Análise	Massa de CaCO3 (g)	Volume de HCl (mL)	Molaridade da solução (mol L-1)
1	0,2027	38,21	0,1001
2	0,2345	44,51	0,09940
3	0,2621	51,90	0,09530

Média das concentrações=0,09830 mol/L   Limite de Confiança= [pic 2]

DETERMINAÇÃO DA ÁCIDEZ TOTAL EM AMOSTRAS DE VINAGRE COMERCIALIZADO NA CIDADE DE JEQUIÉ

Tabela 3 – Dados obtidos por titulometria de neutralização para determinação de ácido acético em amostra de vinagre da marca Figueira, vinagre de álcool, utilizando como indicador a Fenolftaleína.

Análise	Volume de   NaOH (m L-1)	Molarida   (mol L-1)	Acidez (g/100 mL)
1	20,22	0,753	4,52
2	19,00	0,708	4,24
3	19,09	0,711	4,30

Média da Acidez = 4,4 g/100 mL Limite de Confiança= [pic 3]

Tabela 3- Dados obtidos por titulometria de neutralização para determinação de ácido acético em amostra de vinagre marcar (),  utilizando como indicador azul de bromotimol.

Análise	Volume de    NaOH (mL)	Molaridade (mol L-1)	Acidez (g/100 mL)
1	18,84	0,702	4,21
2	18,91	0,704	4,23
3	19,21	0,715	4,30

 Média da Acidez = 4,20 g/100 mL   Limite de Confiança= [pic 4]

Reação acido acético e hidróxido de sódio

CH3COOH (aq) + NaOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l)

DETERMNAÇÃO DO TEOR DE Mg(OH)2 EM PRODUTOS FARMACÊUTICOS