Preparo de Soluções e Diluição

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UNIVERSIDADE DA INTEGRAÇÃO INTERNACIONAL DA LUSOFONIA AFRO-BRASILEIRA

INSTITUTO DE ENGENHARIA E DESENVOLVIMENTO SUSTENTÁVEL BACHARELADO EM ENGENHARIA DE ENERGIAS

GARCIA BALANGANA NEVIS

JOÃO NOGUEIRA CLEMENTE

LOURENÇO PASSOS JOÃO

DOCENTE: RITA KAROLINNY CHAVES DE LIMA

PRATICA 1: PREPARO DE SOLUÇÕES E DILUIÇÃO

REDENÇÃO-CE

2019

Sumário

1        INTRODUÇÃO        3

2        OBJETIVOS        4

3        MATERIAIS E MÉTODOS        4

3.1        Materiais        4

3.2        Métodos        4

3.3.1        Preparo de uma solução de base forte - NaOH 0,1 mol/L        4

3.3.2        Preparo de uma solução de ácido forte – H2SO4 0,1 mol/L        5

3.3.3        Preparo de uma solução de um sal        6

3.3.4        Diluição das soluções        7

4        RESULTADOS E DESCUSSÕES        8

5        Conclusão        9

6        REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS        10

1. INTRODUÇÃO

Nesta aula pratica de laboratório de química foi realizada experimentações em preparo de soluções e também diluições, uma solução é uma mistura de duas ou mais substâncias solvente e soluto (esse geralmente aquosa como por exemplo a água), onde o solvente é a substância mais abundante, não existe solução sem a existência desses dois componentes.

De acordo com o site Brasilescola, a diluição de soluções ocorre quando acrescentamos solvente a alguma solução, com isso o volume da solução aumenta e sua concentração diminui, porém, a massa do soluto permanece inalterada. Isso é feito, por exemplo, quando diluímos um produto de limpeza antes de usá-lo.

1. OBJETIVOS

• Aprender métodos de preparação de diferentes tipos de soluções de uso comum em laboratórios.

1. MATERIAIS E MÉTODOS

1. Materiais

• Água destilada
• Balão volumétrico
• béquer de 50 mL
• pipeta

1. Métodos

1. Preparo de uma solução de base forte - NaOH 0,1 mol/L

NaOH 0,1 mol/L:50mLde solução

Cn = m/MM

0,1 mol/L= m/40g/mol x 0,05L

M = 0,2g de NaOH

Foi calculada a massa necessária para se obter 50 mL de uma solução 0,1 M de NaOH. Se pesou corretamente a massa de NaOH em um béquer de 50 mL, tomando o cuidado de não deixar nenhum resíduo na boca da vidraria. Acrescentou-se água destilada até a marca de 20 mL do béquer e agitou-se cuidadosamente em
movimentos circulares, até a dissolução completa do NaOH.

De seguida se transferiu o conteúdo do béquer para o balão volumétrico, fez-se sucessivas lavagens no béquer para garantir que toda massa de NaOH encontrar-se-á dentro do balão volumétrico. Encheu-se com água destilada, até a aferição do balão e agitou-se novamente para homogeneizar a solução preparada.

1. Preparo de uma solução de ácido forte – H2SO4 0,1 mol/L

-0,05mol/L.......> C1 x V1 = C2 x V2

0,1 mol/L x V1 = 0,05mol/L x 50mL

V1=25mL de H2SO4 0,1mol/L

H2SO4 0,1 mol/L: 50 mL de solução

Cn = C x d x 1000/MM

Cn = 0,98 x 1,84 g/mol x 1000/98g/mol

Cn = 18,4 mol/L

C1 x V1 = C2 x V2

18,4 mol/L x V1 = 0,1 mol/L x 50 mL

V1 = 0,27mL de H2SO4

        Se determinou partindo da densidade e do título, a molaridade do H2SO4. Com este dado calculou-se o volume de ácido necessário para se preparar 50 mL de uma solução (0,1 mol de H2SO4).

        Foi transferido para o béquer 20 mL de água destilada no seu interior o volume de H2SO4 já calculado anteriormente com o auxílio de uma pipeta

        Agitou-se a solução até homogeneização total e se fez sua transferência para um balão volumétrico, se completou o volume e se voltou a agitar.

Em seguida foi transportada essa solução para o frasco coletor (previamente ambientado).

 

1. Preparo de uma solução de um sal

CuSO4 0,1 mol/L:25mL de solução

Cn = m/MM x V

0,1 mol/L = m/249,68g/mol x 0,025L

m = 0,62g de CuSO4

Se calculou a massa de CuSO4.5H2O necessária para preparar 25mL de solução 0,1 mol/L.

        Pesou-se a quantidade calculada de CuSO4.5H2O em um béquer de 100 mL.
Foi acrescentado um pequeno volume de água destilada ao béquer e transferiu-se o sal dissolvido para um balão volumétrico de 25mL. Repetiu-se o procedimento até que não houve mais sulfato de cobre no béquer. Tendo atenção para que a quantidade de água
utilizada na dissolução do sal não ultrapassasse o volume final desejado (25 mL). Por isso, é importante que as dissoluções sejam feitas com um mínimo de água.