Química - Conceitos

Ligação Iônica: explica a existência de compostos formados por elementos eletronegativos e eletropositivos. A característica nesta ligação é a transferência de elétrons.

→ compostos iônicos apresentam PF e PE elevados devido à grande interação entre os os íons em suas estruturas (alta energia de rede).

Ligação Covalente: explica a tendência de compostos formados por elementos eletronegativos. Nesta ligação, a característica é o compartilhamento de elétrons (valência cooperativa).

O número de elétrons no último nível nos dá a ideia de valência, ou número de oxidação.

Fatores que influenciam no ponto de ebulição:

1. Massa molar (M) → quanto maior, maior será o PE.

2. Interação entre as moléculas → quanto maior, maior será o PE.

3. Pressão atmosférica → quanto maior, maior será o PE.

Eletronegatividade: atração que um átomo tem pelo par de elétrons.

Energia de Ionização: energia necessária para retirar um elétrons do átomo no estado gasoso. Quanto menor a Energia de Ionização, mais reativo é o elemento químico.

ÁCIDOS E BASES

1. Ácido e Base de Arrhenius

Caracteriza-se como ácido toda substância que em solução aquosa libera ânions quaisquer e cátions exclusivamente H+  (H3O+ - hidroxônio ou hidrônio).

Caracteriza-se como base as substâncias que em solução aquosa libera cátions quaisquer e ânions exclusivamente OH- (hidroxila).

2. Ácido e Base de Brönsted-Lowry

Conceito mais amplo que o de Arrhenius, sendo que um ácido é qualquer espécie química capaz de ceder prótons (H+), e uma base é qualquer espécie química (molécula ou íon) capaz de receber prótons (H+).

→ conceitos de ácido e base conjugado

3. Ácido e Base de Lewis

Conceito ainda mais amplo que o de Brönsted-Lowry, caracterizando base como uma espécie química que possui um ou mais pares de elétrons periféricos, não compartilhados, capazes de efetuar ligações coordenadas. Já o ácido, é a espécie capaz de efetuar ligação coordenada (com o par de elétrons ainda não compartilhado que se encontra na base).

→ par de elétrons

Ligação Covalente sob ponto de vista dos orbitais moleculares

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