Química analítica - absorbancia
Por: 060586 • 22/9/2015 • Relatório de pesquisa • 328 Palavras (2 Páginas) • 222 Visualizações
Renata de Melo Munin RGM: 11132100820
Atividade de Química Analítica
Foram obtidos, experimentalmente, os seguintes dados para curva de fósforo:
Concentração (mmol . L-1) | ABS 1 Gráfico 1 | ABS 2 Gráfico 2 | ABS 3 Gráfico 3 |
0 | 0 | 0 | 0 |
10 | 0,125 | 0,120 | 0,108 |
20 | 0,25 | 0,235 | 0,220 |
40 | 0,5 | 0,520 | 0,388 |
80 | 1 | 1,002 | 1,020 |
100 | 1,25 | 1,220 | 1,188 |
Considerar absorbância igual à somatória do RGM dividido por 100 = 0.19 U.A.
Através dos dados, três gráficos foram elaborados e foram encontradas três diferentes equações da reta, cada uma com um valor para R2.
Para calcular a massa de amostra de fosfato de cálcio em água suficiente para 100 mL e a porcentagem de erro experimental que serão encontradas nas análises 1, 2 e 3, utilizar os dados dos gráficos e os dados a seguir:
Ca3(PO4)2 = 310 g/mol
P = 31 g/mol
Ca2+ + 2PO43- → Ca3(PO4)2
Análise 1
[pic 1]
- Cálculo para a quantidade de massa:
Y = 0,0125.x
0,19 U.A. = 0,0125.X
X = 15,2 mmol/L
- Massa de fósforo:
15,2mmol/L X 1.10-3mol/mmol X 31g/mol X 0,1L = 0,0471g
- Massa do sal equivalente a dois fósforos em sua composição:
0,0471g X 310g/mol = massa X 62g/mol
Massa = 0,236g
Análise 2
[pic 2]
- Cálculo para a quantidade de massa:
Y = 0,0123.x + 0,0016
0,19 U.A. = 0,0123.X + 0,0016
X = 15,3 mmol/L
- Massa de fósforo:
15,3 mmol/L X 1.10-3mol/mmol X 31g/mol X 0,1L = 0,0474g
- Massa do sal equivalente a dois fósforos em sua composição:
0,0474g X 310g/mol = massa X 62g/mol
Massa = 0,237g
Análise 3
[pic 3]
- Cálculo para a quantidade de massa:
Y = 0,0123.x - 0,0259
0,19 U.A. = 0,0123.X - 0,0259
X = 17,6 mmol/L
- Massa de fósforo:
17,6 mmol/L X 1.10-3mol/mmol X 31g/mol X 0,1L = 0,0546g
- Massa do sal equivalente a dois fósforos em sua composição:
0,0546g X 310g/mol = massa X 62g/mol
Massa = 0,273g
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