Reações Químicas

1. Introdução

1. Objetivo

Ilustra reações química pôr via seca e pôr via úmida.

1. Fundamentos teóricos

1. “As reações simples são aquelas que necessitam de mais estudos.” (Adágio Popular).

“Não é possível obter um seguro conhecimento de química simplesmente estudando teoria química. A química é uma ciência essencialmente descritiva que só pode ser aprendida através de conhecimento de fatos experimentais”.

“Assim, você pode aprender o máximo de química da sua própria experiência no laboratório e das próprias observações sobre as substâncias e as reações que você encontra em cada passo” (Linus Pauling).

Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Envolve mudanças relacionadas à mudança nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na interconversão entre dois tipos de isômeros. Resumidamente, pode-se afirmar que uma reacção química é uma transformação da matéria em que pelo menos uma ligação química é criada ou desfeita.

2.0 Método experimental

2.1. Soluções

1. Ácido clorídrico: 1,0mol/L

2. Ácido oxálico: sólido

3. Ácido sulfúrico: 3 mol/L

4. Álcool etílico        

5. Amido

6. Cloreto de bário: 0,1 mol/L

7. Cloreto de sódio, NaCl : 1,0mol/L

8. Cromato de potássio: 0,1 mol/L

9. Carbonato de sódio, 2 mol/L

10. Dicromato de amônio: sólido

11. Dicromato de potássio: sólido

12. Enxofre em pó

13. Fluoreto de sódio: 1 mol/L

14. Hidroquinona: sólido

15. Hidróxido de amônio, NH4OH : 6,0 mol/L

16. Hidróxido de sódio, NaOH : 1,0 mol/L

17. Iodeto de potássio, KI : 0,1 mol/L

18. Magnésio: pó e fita

19. Metanol p.a

20. Nitrato de cobre, Cu(NO3)2 : 0,1 mol/L

21. Nitrato de prata, AgNO3 : 0,1 mol/L

22. Dicromato de potássio: 0,1 mol/L

23. Peróxido de hidrogênio, H2O2 : 3,0%

24. Permanganato de potássio: sólido

25. Sulfato de cobre: sólido

26. Tiocianato de potássio: 0,1 mol/L

27. Tiossulfato de sódio, Na2S2O3 : 0,1 mol/L

2.2. Materiais e aparelhos

1. Béquer de 50ml

2. Pipetas graduadas

3. Tubos de ensaio

4. Bico de Bunsen

5. Vidro de relógio

2.3. Procedimento experimental

2.3.1. Ensaio por via úmida

        - Foi colocado em um tubo de ensaio, 0,5 mL de AgNO3 0,1 mol/L e em seguida adicionamos 0,5 mL de NaCl a 0,1 mol/L. Após isto adicionamos 10 gotas de hidróxido de amônio 6 mol/L.

2.3.2. - Foi colocado em tubo de ensaio 0,5 mL de BaCl2 0,1 mol/L e foi adicionado 0,5 mL de cromato de potássio 0,1 mol/L, observamos e em seguida adicionamos HCl 1 mol/L. 

2.3.3.  – Pesamos 1 g de magnésio e 2 g de enxofre em pó. Misturamos e transferimos para um cadinho. Introduzimos na mistura um pedaço de fita de magnésio, deixando uma das extremidades fora do cadinho, aproximamos a chama da extremidade da fita. Após o final da reação, colocamos o que restou em um tubo de ensaio e adicionamos água para observar o que ocorreria.

2.3.4. – Colocamos em um tubo de ensaio, limpo e seco, 1 mL de ácido sulfúrico, em seguida, colocamos 1 mL de etanol, com muito cuidado, de modo que o álcool fique sobrenadando no ácido, prendemos o tubo de ensaio em uma garra metálica com suporte universal. Adicionamos um pequeno cristal de permanganato de potássio e observamos.

2.3.5. – Após moer separadamente, em gral de porcelana, 3 g de ácido oxálico e 1,5 g de dicromato de potássio. Misturamos bem os dois em um mesmo recipiente e transferimos para um disco de evaporação e pingamos 3 gotas de água destilada no centro da mistura e observamos.

2.3.6. – pesamos separadamente 1 g de tiocianato de amônio e 1 g de hidróxido de bário, juntamos os dois sólidos em um tubo de ensaio limpo e seco e observamos.

2.3.7. – pesamos um copo plástico descartável e anotamos a massa do copo, em seguida, pesamos 2 g de hidroquinona diretamente no copo plástico descartável e anotamos. Adicionamos lentamente cerca de 7 mL de metanol, agitando cuidadosamente por movimentos de rotação, sem deixar entrar em ebulição, adicionamos todo metanol até dissolver completamente a hidroquinona. Cobrimos o recipiente e deixamos em repouso até a aula seguinte.

2.3.8. -  Tubo 1 – adicionamos 1 mL de dicromato de potássio 0,1 mol/L e posteriormente adicionamos 1 mL de NaOH 3 mol/L

- Tubo 2 - adicionamos 1 mL de dicromato de potássio 0,1 mol/L e posteriormente adicionamos 1 mL de água destilada.

- Tubo 3 - adicionamos apenas a solução de dicromato de potássio na mesma concentração acima.

- Em seguida comparamos as cores dos três tubos.

2.3.9. – colocamos 1 mL de peróxido de hidrogênio em um tubo de ensaio e adicionamos 1 mL de ácido sulfúrico e 0,5 mL de  dicromato de potássio e observamos as cores obtidas durante os procedimentos.

2.3.10. -  Tomamos 4 tubos de ensaio e em cada um deles colocamos 1 mL CrCl3 0,1 mol/L. No tubo 1 adicionamos 3 gotas de hidróxido de amônio 1 mol/L, observamos, e adicionamos 10 gotas de hidróxido de amônio 15 mol/L.

No tubo 2 adicionamos 3 gotas de hidróxido de amônio 3 mol/L e a seguir 10 gotas de NaOH 12 mol/L e observamos.

No tubo 3 adicionamos 3 gotas de peróxido de hidrogênio 10% e 5 gotas de NaOH 3 mol/L e observamos.

No tubo 4 adicionamos 5 gotas de ácido sulfúrico 1 mol/L e 5 gotas de peróxido de hidrogênio 10% e observamos.

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