Relatorio

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO

QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL I

RELATÓRIO EXPERIMENTAL: PRÁTICA 1

Bianca Souza da Cruz

Taynara Gabriele Campos

Victor Lopes

VITÓRIA

07 DE ABRIL DE 2015

1. INTRODUÇÃO

Nessa primeira prática, vimos as propriedades periódicas e algumas reações dos cloretos e outros compostos dos metais alcalinos (família 1A) e metais alcalino-terrosos (família 2A).

• O que é Energia Reticular?

A energia reticular é a energia total que permite a formação de cristais iônicos. Essa energia é a soma das forças de atração e de repulsão eletrostática. É muito útil o conhecimento das energias reticulares, pois ela serve como uma indicação de solubilidade do cristal.

Quando um sólido é dissolvido, o retículo cristalino deve ser rompido, e esse processo requer fornecimento de energia. Para adquirir a energia necessária para o rompimento do retículo, usa-se a energia resultante da solvatação dos íons. Assim, quando a energia reticular é elevada, será necessária grande quantidade de energia para romper o retículo.

Nos casos em que a energia de solvatação não é grande o suficiente, se torna inviável a quebra do retículo cristalino, tornando a substância em questão, insolúvel.

A energia reticular é dada pela soma das energias de atração e de repulsão, de acordo com a fórmula:  [pic 1], onde o primeiro termo é a energia de atração e o segundo termo a energia de repulsão.

N0 = Constante de Avogadro

z+ z- = Carga do íon positivo e negativo

e = Carga do elétron

r = Distância entre os íons

A = Constante de Madelung

B = Coeficiente de repulsão

 

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

2.3 Alguns Sais dos Metais Alcalinos:

2LiCl(aq) + CO32-(aq) → Li2CO3(aq) + 2Cl-(aq)
LiCl(aq) + F-(aq) → LiF(aq) + Cl-(aq)
2LiCl(aq) + HPO42-(aq) → Li2HPO4(aq) + Cl-(aq) 

2NaCl(aq) + CO32-(aq) → Na2CO3(aq) + 2Cl-(aq)
NaCl(aq) + F-(aq) → NaF(aq) + Cl-(aq)
2NaCl(aq) + HPO42-(aq) → Na2HPO4(aq) + 2Cl-(aq)

2KCl(aq) + CO32-(aq) → K2CO3(aq) + 2Cl-(aq)
KCl(aq) + F-(aq) → KF(aq) + Cl-(aq)
2KCl(aq) + HPO42-(aq) → K2HPO4(aq) + 2Cl-(aq)

A energia de hidratação desses compostos é maior que a energia reticular dos mesmos, deixando-os solúveis em água.

2.4 Alguns Sais dos Metais Alcalinos Terrosos
MgCl2(aq) + 2(NH4)CO3(aq) → 2(NH4)Cl(aq) + MgCO3(aq)  
MgCl2(aq) + (NH4)2SO4(aq) → 2(NH4)Cl(aq) + MgSO4(aq)
MgCl2(aq) + 2(NH4)F(aq) → 2(NH4)Cl(aq) + MgF2(aq)
MgCl2(aq) + (NH4)2C2O4(aq) → 2(NH4)Cl(aq)  + MgC2O4(aq)  
MgCl2(aq) + (NH4)2HPO4(aq) → 2(NH4)Cl(aq) + MgHPO4(aq)
MgCl2(aq) + 2NH4OH(aq) → 2(NH4)Cl(aq) + Mg(OH)2(aq)

CaCl2(aq) + (NH4)2CO3(aq) → 2(NH4)Cl(aq) + CaCO3(s)
CaCl2 (aq) + (NH4)2SO4(aq) → 2(NH4)Cl(aq) + CaSO4(aq)
CaCl2 (aq) + 2(NH4)F(aq) → 2(NH4)Cl(aq) + CaF2(aq)
CaCl2 (aq) + (NH4)2C2O4(aq) → 2(NH4)Cl(aq) + CaC2O4(aq)  
CaCl2 (aq) + (NH4)2HPO4(aq) → 2(NH4)Cl(aq) + CaHPO4(s)
CaCl2 (aq) + 2NH4OH(aq) → 2(NH4)Cl(aq) + Ca(OH)2(aq)

SrCl2(aq) + (NH4)2CO3(aq) → 2(NH4)Cl(aq) + SrCO3(s)
SrCl2(aq) + (NH4)2SO4(aq) → 2(NH4)Cl(aq) + SrSO4(s)
SrCl2(aq) + 2(NH4)F(aq) → 2(NH4)Cl(aq) + SrF2(aq)
SrCl2(aq) + (NH4)2C2O4(aq) → 2(NH4)Cl(aq) + SrC2O4(s)
SrCl2(aq) + (NH4)2HPO4(aq) → 2(NH4)Cl(aq) + SrHPO4(s)
SrCl2(aq) + 2NH4OH(aq) → 2(NH4)Cl(aq) + Sr(OH)2(aq)

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