Relatorio

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ

LICENCIATURA EM QUÍMICA

LUMARA KAROLINA MEIRA DOS SANTOS

MARIANA ALVES BENATO

JASON ANDRADE

EQUILÍBRIO QUÍMICO –CURVAS DE pH

CURITIBA

2014

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO ...............................................................................................3

2. OBJETIVOS ...................................................................................................4

2.1 OBJETIVO GERAL.......................................................................................4

2.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS.........................................................................4

3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL .............................................................5

3.1 EXPERIMENTO 1..........................................................................................5

3.1.1 MATERIAIS................................................................................................5

3.1.2 REAGENTES..............................................................................................5

3.1.3 METODOLOGIA.........................................................................................6

3.1.4 RESULTADO 1...........................................................................................6

3.2 EXPERIMENTO 2..........................................................................................8

3.2.1 MATERIAIS................................................................................................8

3.2.2 REAGENTES..............................................................................................8

3.2.3 METODOLOGIA.........................................................................................9

3.2.4 RESULTADO 2...........................................................................................9

4. RESULTADO FINAL.....................................................................................11

5. CONCLUSÕES..............................................................................................13

 6. REFERÊNCIAS........................................................................................... 14

1. INTRODUÇÃO

Curvas de pH (equilíbrio químico) consistem em reagir um ácido com uma base para que se obtenha o ponto de equivalência (neutralização). Desta Maneira será possível a elaboração de um gráfico baseado na variação do íon hidrogênio pelo volume do titulante adicionado. Durante o início da titulação o valor de pH tende a subir lentamente. Quando este chega no ponto estequiométrico, o pH tem uma mudança brusca passando por pH = 7, e então, volta a subir lentamente.

O pH de uma solução é uma medida da concentração molar de íons de hidrogênio na solução e, como tal, é uma medida da acidez ou basicidade da solução. O suporte de cartas de pH para o "poder de hidrogênio" e o valor numérico é definido como o logaritmo de base 10 negativo da concentração molar de íons de hidrogénio. (EBBING, Darrell D., 1990)

1. OBJETIVOS

1. OBJETIVO GERAL

As experiências consistem em verificar os vários estágios da titulação a fim de determinar o ponto exato do final da titulação, e determinar quais indicadores poderiam ser utilizados para verificar a neutralização da substancias em questão.

1. OBJETIVOS ESPECÍFICOS

1. Determinar os pontos os quais ocorrem as neutralizações para montagem dos cálculos de diferença da variação do pH em relação à variação do volume em etapas.
2. Determinar os pontos os quais ocorrem as neutralizações para montagem dos gráficos das curvas de pH em função dos volumes correspondentes para cada parte da experiência.
3. Repetir o procedimento com valores mais aproximados da mudança brusca de pH com o intuito de conseguir o valor mais aproximado, o qual o pH demonstre maior mudança de valor.

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1. EXPERIMENTO  1

1. MATERIAIS

• 1 Bureta de 25mL;
• 2 copos de Béquer de 50mL cada;
• 1 pHmetro;
• 1 Suporte universal;
• 1 Funil de vidro haste curta;
• 1 pipeta volumétrica de 20mL;
• 1 garra para bureta;
• 1 pera de sucção.

1. REAGENTES

• Hidróxido de sódio (NaOH)
• Ácido Clorídrico (HCl)

1. METODOLOGIA

Com auxílio de um béquer e do funil de haste curta foram colocados 25mL de hidróxido de sódio (NaOH) em uma bureta. Em seguida foram medidos 20mL de ácido clorídrico (HCl) com a pipeta volumétrica e despejado em outro béquer que foi colocado em baixo da bureta, sobre o suporte universal.

Dentro do béquer com ácido foi colocado o eletrodo responsável pela medição do pH pelo aparelho pHmetro e medido o pH do ácido sem a adição da base. Em seguida foram despejados 2mL de hidróxido de sódio dentro do béquer. Logo após o pHmetro medir o resultado do pH de 2mL de NaOH em 25mL de HCl, foram adicionados mais 2mL de base no ácido e aguardado o resultado do pHmetro.

O processo foi repetido por quatorze (13) vezes no mesmo béquer com ácido clorídrico para realizar a medição do pH a cada vez que se colocavam 2mL de hidróxido de sódio.

1. RESULTADO 1

A partir das medidas de pH obtidas em cada momento do experimento que se despejavam 2mL de NaOH em 25mL de HCl , conseguiu-se a tabela apresentada abaixo:

                                         

                [pic 1]

CALCULOS REALIZADOS PARA ΔpH1/ΔV1

01 → (0,80 - 0,72)/ 2-0 = 0,4

03 → (0,92 - 0,80)/ 6-4 = 0,05

05 → (1,10 - 1,00)/ 10-8 = 0,05

07 → (1,37 - 1,2)/ 14,4-12 = 0,7

09 → (1,9 - 1,62)/ 18-16 = 0,14

11 → (11,25 - 3,07)/ 22-20 = 4,09

13 → (11,88 - 11,56)/ 25-24 = 0,32

GRÁFICO – CURVAS DE pH PARA ΔpH1/ΔV1[pic 2]

 

1.  EXPERIMENTO 2

1. MATERIAIS

• 1 Bureta de 25mL;
• 2 copos de Béquer de 50mL cada;
• 1 pHmetro;
• 1 Suporte universal;
• 1 Funil de vidro haste curta;
• 1 pipeta volumétrica de 20mL;
• 1 garra para bureta;
• 1 pera de sucção.

1. REAGENTES

• Hidróxido de sódio (NaOH)
• Ácido clorídrico (HCl)

1. METODOLOGIA

Com auxílio de um béquer e do funil de haste curta foram colocados 25mL de hidróxido de sódio (NaOH) em uma bureta. Desceu-se o líquido até a medida de 20mL. Em seguida foram medidos 20mL de ácido clorídrico (HCl) com a pipeta volumétrica e despejado em outro béquer que foi colocado em baixo da bureta, sobre o suporte universal.