Relatorio

Nome:                                                                        RGM:

        Ariadne D’avila                                                11121102993

        Carlos Eduardo                                                11121101248        

        Débora Neves                                                11121103473

        

        

               

                 

Experimento 1:Determinar a Entalpia de Neutralização e diluição de ácidos

Curso: Engenharia Química             Semestre: 4º            Período: Noturno.

Profº: Leandro.

28/02/2014.

Objetivo

 Determinar a entalpia de neutralização e diluição de ácidos.

Introdução

Entalpia é a quantidade de energia interna de um sistema. Para cada tipo de reação teremos certa quantidade de calor absorvido ou liberado, de acordo com as características de cada substância envolvida na reação. Essa quantidade de calor absorvido ou liberado é representada pela variação da entalpia do sistema (∆H).

Sinal de ∆H na reação: positivo (+) endotérmica      negativo (-) exotérmica.

A variação de entalpia de uma reação pode ser calculada pela equação:

QT = Qc + Cr

QT = C.ΔT +m.c.ΔT

Onde

Qc: quantidade de calor do calorímetro

Cr: calor da reação

QT: quantidade de calor total

C : capacidade calorífica do calorímetro

ΔT: variação da temperatura (temperatura final – temperatura inicial)

M: massa

c: calor especifico da água

A combinação de uma reação química balanceada e o correspondente valor de ΔH para a reação á chamada de equação termoquímica.

A lei de Hess diz que a variação de entalpia para qualquer processo depende somente da natureza dos reagentes e produtos independe do numero de etapas do processo ou da maneira como é realizada a reação.

Procedimento

1) Determinação da capacidade calorífica do calorímetro:

Lave o frasco de Dewar com água destilada e coloque no calorímetro 100ml de água destilada à temperatura ambiente. Anote, após o equilíbrio, a temperatura do sistema (T1). Aqueça em um béquer, com um bico de bunsen, aproximadamente 200mL de água destilada, até atingir cerca de 40ºC, transfira 100 mL desta água quente, com o auxílio de uma proveta, rapidamente para o calorímetro que já contém 100ml de água. Importante: anote a temperatura da água quente (T2) instantes antes de adicioná-la no calorímetro. Rapidamente, monte o calorímetro segundo a figura 1, agite a mistura e anote a temperatura (T3) após esta se tornar constante.    

2) Determinação do calor de neutralização:

Adicione no calorímetro 100mL de hidróxido de sódio 3,0 mol.L-1 , anote a temperatura do sistema (Ti). Adicione cuidadosamente 100mL de ácido clorídrico 3,0 mol.L-1 no calorímetro, feche-o, agite a mistura e anote a temperatura de equilíbrio (Tf).

Esvazie o calorímetro, lave-o com água destilada e repita o processo para os seguintes ácidos: H2SO4 3,0M; H2SO4 1,5M; HNO3 3,0 M e ácido acético 3,0M.

Resultados

1)Determinação da Capacidade Calorífica do Calorímetro

Dados:	T1= 299K	T2= 312K	T3= 308K
c= 4,184J/K.g	mH20= 200g
C= 371,91J/K

2) Determinação do Calor de Neutralização

Reagente	Concentração	Nº de mols	Temperatura	Calor de Neutralização
HCl	1,0 mol/L	0,1 mol	301 K	14.876,4 J/mol
H2SO4	1,5 mol/L	0,05 mol	307 K	44.629,2 J/mol
H2SO4	0,75 mol/L	0,025 mol	305 K	59.505,6 J/mol
HNO3	1,0 mol/L	0,1 mol	303 K	7.438,2 J/mol
Ácido Acético	1,0 mol/L	0,1 mol	303 K	7.438,2 J/mol

Questionário

1) C*(T3-T1)=m (T2-T3)*c    onde:

C= Capacidade Calorífica do sistema (agua+calorímetro)

T3= Temperatura do sistema (água fria + água quente)