Relatorio de quimica

1. INTRODUÇÃO

A estrutura eletrônica vem para assimilar o que estão a nossa volta, para a classificação dos átomos e suas estruturas, para identificar esses elementos utiliza-se muito o teste de chama para detectar a presença dos íons metálicos sendo muito utilizado na química. Este teste consiste basicamente em coletar com a argola metálica uma pequena amostra do material a ser utilizados e submeter a chama do bico de Bunsen. Depois de realizar este procedimento pode se verificar a mudança na coloração da chama.

As mudanças da coloração da chama podem ser explicadas pelo fato de que quanto se fornecem energia a um átomo seus elétrons que estão nas ultimas camadas sobem de níveis ficando mais próximo do núcleo quando retorna ao estado fundamental eles liberam a energia que foi absorvida anteriormente em forma de radiação eletromagnética que podem ser visíveis, sendo assim cada elemento químico possuem sua própria coloração quando libera energia. A distribuição dos elétrons de um átomo é chamada de estrutura eletrônica de um átomo não aplica-se apenas ao número deum elétron que um átomo possui mas também a suas distribuições ao redor do núcleo e suas energias¹.

Muito do entendimento atual sobre estrutura eletrônica veio da análise de luz emitida ou absorvida pelas substancias. Existem vários tipos de radiação eletromagnética; luz visível, ondas de rádio, radiação infravermelho, todos os tipos de radiação movem-se no vácuo na velocidade da luz¹.

Quando um objeto é aquecido ele emite radiações em que pode ser analisada sua cor esta análise qualitativa do objeto pode se descobrir a faixa de frequência da luz que está sendo emitida pela identificação da cor.

1. OBJETIVOS

• Observar a cor da chama associada a presença de elementos químicos metálicos presentes em sais.
• Identificar elementos químicos pelo teste de chama.
• Observar espectros associados a presença de elementos químicos metálicos.
• Estudar a reatividade dos metais, verificando a ocorrência ou não da reação proposta nos experimentos e discutir os resultados comparando-os com o esperado através da observação da fila da reatividade.

1. MATERIAIS UTILIZADOS

• Bico de Bunsen
• Argola metálica
• Béquer
• Fosforo
• Soluções HCl (ácido clorídrico)2 mol/l, NaCl (cloreto de sódio), KCl (cloreto de potássio), BaCl2-cloreto de bário II,Pb(No3)2(nitrato de chumbo II), CuSo4 (sulfato de cobre), CaNo3 (nitrato de cálcio), MgCl2(cloreto de magnésio), substancia X, substancia Y, NaCl+KCl (mistura de cloreto de sódio e potássio).

1. PROCEDIMENTOS

Parte I – Manuseio do Bico de Bunsen

• Acedeu-se o bico de Bunsen com a entrada de ar fechada
•  Observou-se em seguida a coloração da chama,
•  Abriu-se lentamente a entrada de ar e analisando a mudança da coloração da chama, fazendo com que ela fique com duas regiões distintas.
• Após a regulagem da chama foi colocado um palito de fosforo na chama oxidante e outro na base da chama.

Parte II – Teste de chama

• Foram coletadas amostras de substancias a serem analisadas, em seguida essas amostras foram expostas a chama do bico de Bunsen,
• Observou-se a mudança da coloração de chama quando cada uma dessas amostras era exposta.
• Realizou-se para cada um dos procedimentos com as amostras a assepsia da argola não havendo contaminação para cada amostra analisada.

1. RESULTADOS E DISCUSSÕES

Quadro I – Apresentação dos dados obtidos nos experimentos

AMOSTRA	COR DA CHAMA	ELEMENTO
Ca²+	Vermelho-tijolo	Nitrato de Cálcio
K+	Lilás	Cloreto de Potássio
Pb2+	Branco	Nitrato de chumbo
Ba+	Amarelo/verde	Cloreto de Bário
Na+	Amarelo/laranja	Cloreto de sódio
Cu2+	Verde	Sulfato de cobre
Substancia X	Laranja	Sódio + Potássio
Mg2+	Branco	Magnésio
Na+ + K+	Laranja	Sódio + Potássio
Substancia Y	Vermelho-tijolo	Nitrato de sódio

De acordo com a realização do manuseio do teste de chama, para melhor desempenho da realização. Notou-se que para alguns elementos metálicos não houve divergência entre a cor encontrada no teste de chama e a cor esperada para o elemento. Não ocorrendo a presença de impurezas na argola utilizada e assim permitiu-se verificar a cor tabelada para cada elemento com exatidão.

...