Relatório de Destilação Curso Técnico de Química

Curso Técnico de Química – PMQ-321[pic 1]

Disciplina: Química Orgânica I

Data do experimento: 30/03/2019

Professor Titular: Rodrigo S. Ribeiro

Professor Auxiliar:Cae

Alunos: Antonio Anderson S. Barroso

Charlles Ferreira Guimarães

Ivanildo Melo

[pic 2]

Março

2019

SUMÁRIO

1. Introdução................................................................................................................................. 1

2. Parte Experimental...................................................................................................................... 2

2.1 - Destilação Simples

        2.1.1–Objetivos

        2.1.2 – Materiais e reagentes

                2.1.3 – Procedimentos

                2.1.4 – Resultados e Discussões

                2.1.5 - Conclusão

        2.2 – Destilação Fracionada

                2.2.1 – Objetivos

                2.2.2 – Materiais e reagentes

                2.2.3 – Procedimentos

                2.2.4 – Resultados e Discussões

                2.2.5 - Conclusão

3. Conclusão Final.....................................................................................................................

4. Referências Bibliográficas......................................................................................................

1. INTRODUÇÃO

Os processos de destilação se subdividem em simples e fracionada. A destilação simples limita-se a separar misturas que podem ser misturas entre sólidos e líquidos ou entre líquidos de pontos de ebulição diferentes, sendo esta última a etapa realizada para a elaboração deste relatório, no caso, utilizando-se água em acetona (C3H6O), sendo que esta possui ponto de ebulição a 56,10°C(2) enquanto àquela a 100,00°C. Equipamentos como suportes metálicos, mantas térmicas ou bico de Bunsen, garras de fixação, cabeça de destilação, termômetro, condensador, unha e mangueiras de látex compõem a estrutura. Ao se misturar dois líquidos de pontos de ebulições diferentes e aquecê-los com o objetivo de separarmos devemos nos atentar aos respectivos pontos de ebulição das substâncias que compõem a mistura, pois aquela substância que apresenta menor ponto de ebulição será a que se evaporará primeiro, isto é, o líquido mais volátil se destila primeiro(1), no entanto, este processo de destilação não é tão eficiente caso o mesmo tenha sido feito na destilação fracionada.

A destilação fracionada difere da simples unicamente pela presença da coluna de fracionamento, que permiti uma separação mais eficiente entre os líquidos no final do processo. Todo o restante das vidrarias que fazem parte do sistema de destilação possui a mesma função da destilação fracionada. Lembrando que durante todo o processo de destilação a substância de menor ponto de ebulição evapora primeiro, no caso, a acetona(C3H6O), e, quando se vai chegando ao final do processo, isto é, quando toda a acetona presente em uma mistura com água estiver evaporando é exatamente neste momento que a presença da coluna de fracionamento faz a diferença: como no final parte da água acaba de evaporando juntamente com a acetona e por ter ela maior viscosidade do que a acetona ela acaba por não vencer, em um primeiro momento, as barreiras internas impostas pela coluna de fracionamento, fazendo com que a água escoe pela coluna até cair novamente dentro da vidraria que estiver em aquecimento, geralmente, um balão de fundo chato ou arredondado. Como a substância que tem maior pressão de vapor, no caso, a acetona, e menor viscosidade do que a água, ela consegue vencer a coluna de fracionamento primeiro do que o vapor d’água, fato este que promove a separação entre os produtos inicialmente em soluções homogêneas para o produto final.

2. Parte Experimental

2.1 – Destilação Simples (Ivanildo faça esta parte. Acompanhe a fracionada mais abaixo.)

        2.1.1 – Objetivos

        Fazer a separação via destilação simples de uma solução de água e acetona. Observando as diferenças de temperaturas no momento inicial da  ebulição da solução e fazendo o acompanhamento com anotações das mudanças de temperatura. Acompanhar a   e execução da montagem da aparelhagem feita pelo professor, observando se todas as partes estão devidamente encaixadas e testadas pelos membros do grupo; fazer um gráfico baseado nas anotações de temperatura do ponto inicial de ebulição da solução e dos pontos consecutivos, de 5,0 mL em 5,0 mL.

2.1.2 – Materiais e reagentes

        - Amostra: de 40% de acetona em água

         - Balão de destilação 250 mL

         - Cabeça de destilação

         - Coluna de fracionamento

         - Condensador de Liebig

          - unha

          - Pérolas de vidro

           - provetas de 150 mL

          -  Mangueira de silicone

          - Manta de aquecimento

          - Termômetro de -10 a 250 °C  

          - Fita teflon

          - Mufas  

         - Suportes  

 2.1.3 – Procedimentos

         Depois de  adicionada a solução de acetona e água no balão volumétrico, em seguida foram colocadas as pérolas de vidro, foi montada a aparelhagem em conformidade de  destilação  simples. Deu-se inicio ao aquecimento com o acionamento da manta  térmica  procedeu-se o aquecimento da solução e ao inicio da  destilação foram dispensados os primeiros 10 mL, depois  foi determinado que a cada volume  de 5mL coletado também seria anotado a sua respectiva temperatura. Tendo dado início a essa etapa,  percebeu-se o que o aumento da temperatura da solução aumentou de forma crescente, o  crescente aumento da temperatura chegou a um patamar muito próximo da temperatura e ebulição da água.  A partir dessa referência foram  feitas 3 medições finais onde as mesmas chegaram a uma média de quase 100°C. Chegado a esse momento a prática foi finalizada.

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