COMPONENTE: FUNDAMENTOS DE QUÍMICA

   UNIVERSIDADE FEDERAL DO RECÔNCAVO DA BAHIA[pic 1][pic 2]

CENTRO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA EM ENERGIA E SUSTENTABILIDADE

CURSO DE TECNOLOGIA EM ALIMENTOS

COMPONENTE: FUNDAMENTOS DE QUÍMICA

AULA PRÁTICA 01/ AULA PRÁTICA 02 :USO DA BALANÇA ANALÍTICA E DE BALÃO VOLUMÉTRICO NO PREPARO DE UMA SOLUÇÃO POR PESAGEM DIRETA.

Discente: Evelyn de Jesus Vieira

Docentes: Liz Oliveira dos Santos e Samantha Serra Costa

FEIRA DE SANTANA – BA

Setembro–2019

INTRODUÇÃO

O relatório proposto visa relatar de forma coesa as práticas realizadas em laboratório na Aula Prática 01/ Aula Prática 02- USO DA BALANÇA ANALÍTICA E DE BALÃO VOLUMÉTRICO NO PREPARO DE UMA SOLUÇÃO POR PESAGEM DIRETA.

O laboratório é um local que tem como finalidade realizar experimentos, reações químicas, pesquisas científicas e etc. Em laboratórios de química a balança analítica é um instrumento bastante utilizado na medição de massas. Na prática usada foi realizada uma pesagem para entender o funcionamento da balança, algumas vidrarias e reconhecer alguns fatores que podem alterar o resultado da pesagem .

Como sabemos o sal de cozinha é um composto iônico formado elos íons que formam o Nacl que se mantem unidos pela atração entre suas cargas negativas e positivas , que se neutralizam entre sim .

No contexto dessa aula utiliza-se o cloreto e água destilada. Na mistura de água e sal , a água é o solvente.

OBJETIVOS

• Identificação das vidrarias usadas em laboratório
• Aprender o manuseio da balança analítica e do balão volumétrico
• Preparação da solução com cloreto de sódio e água destilada
• Realizar cálculos a partir de soluções
• Utilização de vidrarias para a medição de volumes

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Inicialmente conhecemos algumas vidrarias e sua funções , logo após foi sugerido que fizéssemos a experiência . Daí foi ajustada a balança, logo em seguida colocou-se o béquer de 50ml no prato da balança e tarou-se. Com o auxilio de uma espátula colocamos o cloreto de sódio para ser pesado e foi anotada a massa, os dados obtidos foram 0,8104 g .

A partir daí dissolvemos essa quantidade de sal com algumas ml de água destilada.

Foi observado na pesagem que houve um pouco de oscilação até chegar á um resultado .

Logo após colocamos a pipeta para ser realizada a medição e transferência juntamente com a ‘’pêra’’. Realizamos também o calculo da concentração em mg.l  como será mostrado abaixo .

Concentração: 0,8104 g

                        50 ml

Massa= 0,8104 g

g------------mg x1 000

M=810,4mg

Volume= 50 ml 

ml----------l /1 000

V= 0,050 l

Com isso C= 810,4 mg = 16 208 mg/l

                      0,050l

CONCLUSÃO

Ao término dessa aula prática ,compreende-se que a aula foi produtiva, seu objetivo foi alcançado.

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