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Preparo de Soluções com Diferentes Concentrações

Por:   •  2/9/2015  •  Ensaio  •  1.690 Palavras (7 Páginas)  •  658 Visualizações

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[pic 1]

Curso de Fármacia

Relatório da Atividade Prática

Físico-Química

“Preparo de Soluções com Diferentes Concentrações”

Cintia Ferreira

R.A. C34248-3

Daniela Fukuda

R.A. T31749-5

Jéssica Amaral

R.A. C3725B-7

Juliana Fukuda

R.A. T31693-6

Luzia Rangel

R.A. C33845-1

Michele Vasconcelos

R.A. C3225D-6

        Campus São José dos Campos – São Paulo

Abril/2015


INTRODUÇÃO

        Vimos por meio deste relatar a experiência da atividade prática realizada com o preparo de soluções com diferentes concentrações.

        Solução é qualquer mistura homogênea, os componentes de uma solução são chamados de soluto e solvente.

  • Soluto é a substância dissolvida no solvente, em geral, está em menor quantidade na solução.
  • Solvente é a substância que dissolve o soluto.

As soluções podem ser classificadas com relação ao estado físico como: solução líquida, solução sólida e solução gasosa.

As soluções líquidas, o solvente é sempre líquido e o soluto pode ser sólido, líquido ou gasoso, exemplo o vinagre: o solvente é a água e o soluto é o ácido acético líquido.

As soluções sólidas, o solvente (dispersante) é sempre sólido e o soluto pode ser sólido, líquido ou gasoso, exemplo o aço: o solvente é o ferro (Fe) e o soluto é o carbono (C).

As soluções gasosas: o solvente e o soluto são gases, exemplo: o ar é uma mistura de muitos gases - oxigênio, gases nobres, vapor de água, dióxido de carbono, entre outros - solubilizados em nitrogênio gasoso.

As soluções também podem ser classificadas de acordo com a quantidade de soluto dissolvido, sendo:

  • Solução insaturada: é aquela que ainda consegue mais dissolver soluto, dada uma temperatura fixa, ou seja,  ainda não atingiu o coeficiente de solubilidade.
  • Solução saturada: é aquela que não consegue mais dissolver soluto, dada uma temperatura fixa, ou seja, atingiu o coeficiente de solubilidade. 
  •  Solução supersaturada: é aquela que ultrapassou o coeficiente de solubilidade, são instáveis.

A concentração de uma solução é a relação entre a quantidade do soluto e a quantidade do solvente ou da solução. Uma vez que as quantidades de solvente e soluto podem ser dadas em massa, volume ou quantidade de matéria há diversas formas de se expressar a concentração de soluções: concentração em gramas por litro, concentração em quantidade de matéria, molaridade, fração em mol, normalidade e composição percentual (título).

        Na aula prática, utilizamos os cálculos de concentração grama por litro (parte 1), título (parte 2) e molaridade (parte 3).

  • Concentração em gramas por litro: relação entre a massa do soluto (m), expressa em gramas, e o volume (V), da solução, em litros.

[pic 2][pic 3]

  • Título (composição percentual) : relaciona a massa de soluto com a  massa da solução ou o volume do soluto com o volume da solução.

[pic 4]

  • Molaridade: é o número de mols do soluto dissolvido por litro de solução.

[pic 5]

OBJETIVO:

        Preparar soluções utilizando os cálculos de concentração desenvolvidos nas aulas teóricas, aplicando normas de boas práticas em laboratório para reduzir erros provocados pela utilização incorreta de balanças e vidrarias.

Material necessário

Quantidades

Balança semi-analítica

1 unidade

Papel alumínio ou becker pequeno (p/ pesagem)

-

Hidróxido de Sódio

Cerca de 10 g

Cloreto de Sódio

Cerca de 10 g

Caneta de Vidro

1 unidade

Proveta 100 ml ou 50 ml

1 unidade

Béquer 100 ml

4 unidades

Balão Volumétrico 50 ml

4 unidades

Espátula / Bastão de vidro

4 unidades de cada

Pissete com água destilada

1 unidade

Etiquetas ou fita crepe

4 unidades

Pipeta Graduada de 1 ml ou 5 ml

Em capela

Frascos p/ acondicionamento das soluções

3 unidades (vidro)

1 unidade (plástico)

Frascos p/ descarte de soluções

-

        

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Parte 1: Preparo de Solução de Cloreto de Sódio 10 g/ L.

Preparar 50 ml de uma solução de NaCl 10 g/L

Procedimentos:

  1. Efetuar o cálculo necessário para determinar a massa de NaCl a ser pesada em balança semi-analítica.
  2. Utilizar os equipamentos necessários para proteção individual (luva e máscara).
  3. Efetuar a verificação do nível e calibração da balança.
  4. Efetuar a pesagem correta do soluto (NaCl).
  5. Transferir, quantitativamente, para um béquer.
  6. Adicionar, aproximadamente, 60% do volume final desejado de solução.
  7. Transferir, quantitativamente, para um balão volumétrico de 50 mL.
  8. Completar o volume do balão volumétrico com água destilada até atingir a marca de aferição da vidraria.
  9. Transferir a solução para frasco (vidro).
  10. Identificar o frasco.

Cálculo da massa de NaCl:

C = m1/ Vsol                                 10 g/L = m1/ 0,05L

        

C = 10 g/L                                     m1 = C x Vsol

M1 = ?                                           m1 = 10 g/L x 0,05L                     [pic 7][pic 8]

Vsol = 50ml (0,05L)        [pic 9]

                                                      m1 = 0,5g

Parte 2: Preparo de Solução de Cloreto de Sódio 5%.

Preparar 50 ml de uma solução de NaCl 5%

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