Relatorio Padronização de Naoh

Professora: Márcia Nogueira da Silva de la Cruz

Disciplina: Química Experimental - IQA 112

Data da entrega: 31/05/19

Introdução

Objetivo

Dados

Resultados obtidos

Cálculos

Discussão

Conclusão

Referências

1. Introdução

A solução de NaOH é utilizada como uma solução padrão, que é uma solução de concentração exatamente conhecida, o que é indispensável para realizar análises por titulação volumétrica. Esta solução é usada para determinar a concentração do analito.

As concentrações das soluções padrão são estabelecidas de duas formas que depende do tipo de padrão que foi utilizado:

Padrão primário: É reagente com alto grau de pureza que serve como referência na titulação. Para este, existem os seguintes pré-requisitos:

1. Alta pureza (99,9% ou superior) 2. Fácil obtenção, dessecação e conservação.

3. Estabilidade à atmosfera.

4. Não deve ser higroscópico.

5. Deve ser bastante solúvel.

6. Baixo custo.

7. Massa molar grande para minimizar o erro relativo a pesagem do padrão.

Padrão secundário: É um reagente cuja pureza pode ser estabelecida por análise química e que serve como referência na titulação. É o caso do hidróxido de sódio.

Sua padronização se dá pois o hidróxido de sódio (NaOH) é um sólido muito higroscópico (absorve a umidade) e reage com o gás carbônico do ar, sendo transformado em carbonato de sódio e água, de acordo com a seguinte reação:

2NaOH + CO2 <——> Na2CO3 + H2O

Portanto, as soluções de NaOH devem ser padronizadas antes da utilização em métodos volumétricos a fim de verificar a concentração real da solução.

2. Objetivo

Preparar uma solução de NaOH 0,1N isenta de carbonato, padronizar a mesma, empregando a solução de biftalato de potássio (padrão primário) e determinar o fator de correção da solução de NaOH preparada.

3. Dados

Para a padronização da solução de NaOH com biftalato de potássio, são necessárias as seguintes informações:

4. Resultados obtidos:

5. Cálculos

Para o cálculo da molaridade do ácido (biftalato de potássio), utilizou-se a fórmula:

M = C/PM; sendo C a sua concentração que estava no rótulo e PM, seu peso molecular.

M = 20,3886 / 204,22

M = 0,09983645

Para o cálculo da molaridade experimental da solução de NaOH, seguiu-se a seguinte lógica:

(M x V)NaOH = (M x V)HA, sendo HA o biftalato de potássio

MNaOH = 0,09983645 (MHA) x 10 (VHA) / 10,95 (média dos valores encontrados na bureta)

MNaOH = 0,09117484

Ele se dá por conta das reações que ocorrem com o NaOH e alteram a molaridade.

Para o cálculo do fator de correção da solução de NaOH, utilizou-se a fórmula:

f = Mexp/Mteo

f = 0,9117

Para o cálculo do erro experimental, usou-se:

E = |Mteo - Mexp| / Mteo x 100%

E = |0,1 - 0,09117484| / 0,1 x 100

E = 8,82516%

Para o cálculo da quantidade de NaOH necessária para o preparo de 1L de solução:

(cálculos para descobrir a massa de NaOH a ser utilizado pra preparar uma solução 0,1M)

1°) 250ml de solução (volume do balão) a 0,1M; PM = 40

M = m1 / PM1 x V

m1 = 0,1 x 40 x 0,25

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