A Adição de uma Pequena Quantidade de Ácido Forte

Adição de uma pequena quantidade de ácido forte;

Nesse caso, os íons H3O+1 vindos da adição do ácido forte serão neutralizados pelos íons OH- vindos da dissociação da base fraca. Isso deslocará o equilíbrio de dissociação da base para a direita. Assim, não irá ocorrer a variação de ph, pois a concentração de OH- permanece constante.

Adição de uma pequena quantidade de base forte;

A base forte adicionada sofre dissociação liberando íons OH- , por exemplo hidróxido de magnésio que é uma base fraca, faz o mesmo liberar o sal que terá maior tendência de reagir com o OH-

Concentração de íons

2.1 MATERIAL E MÉTODOS

2.1.1 MATERIAL

3 béqueres de 100ml;

3 pipetas graduadas de 10 ml;

Pêra de sucção;

Bastão de vidro;

PHmetro portátil;

Solução de CH3COOH (0,1 mol. L-1);

Solução de CH3COOH (0,5 mol. L-1);

Solução de CH3CONa (0,5 mol. L-1);

Solução de CH3CONa (0,1 mol. L-1);

Solução de HCL (1 mol. L-1);

Solução de NaOH (1 mol. L-1);

2.1.2 MÉTODOS

Etapa 1 - Preparo da solução tampão

Foi preparado dois béqueres, em cada um contendo 20 ml de uma solução tampão ácido acético/ acetato de sódio;

Com a ajuda da pipeta graduada misturou 10 ml de uma solução de acetato de sódio (0,5 mol. L-1) e 10 ml de uma solução de ácido acético (0,1 mol. L-1) em um béquer;

Etapa 2 – Determinar o pH das soluções preparadas na etapa anterior

Utilizando o pHametro, determinou o pH da solução preparada na etapa 1.

Em um dos béqueres, após medir o pH, adicionar 1ml de HCL (1 mol. L-1), agitar com bastão de vidro e medir o pH, em seguida adicionou mais 1ml, assim agitando e medindo novamente o Ph. Para completar a tabela 1ª.

Em outro béquer, após ter medido o pH adicionou 1ml de NaOH (1 mol. L-1), agitou com bastão de vidro para então medir o pH, em seguida adicionou mais 1ml e verificou-se novamente.

2.2 RESULTADOS E DISCUSSÃO