A QUÍMICA ANALÍTICA INSTRUMENTAL

CQ216 – QUÍMICA ANALÍTICA INSTRUMENTAL I

Aluno: Giovani Viero dos Santos                                 GRR:20206467

PRÁTICA 1 – Potenciômetria: Eletrodo combinado de vidro

TRATAMENTO DE DADOS:

1a Parte: Calibração e Padronização da solução de NaOH

Para fins de conversão de pH, foi criado uma curva de calibração que mediu os valores de potencial de soluções tampão de pH de 10, 7 e 4. Os valores medidos foram:

pH 10 = -188 mV

pH 07 = -10 mV

pH 04 = +160 mV

Tabela 1

pH	Potential (millivolts)
4 7 10	+160 -10 -188

Gráfico 1

[pic 1]

Como sugerido a equação da reta será:

Y=393,33 – 58X

2a Parte: Padronização da solução de NaOH

Foi feito um primeiro gráfico que relacionou o volume de NaOH com o potencial da solução

Tabela 2

Volume de NaOH	Potencial
Mililitro (ml)	Milivolt (mV)
0,5 1 2 3 4 5 6 6,5 7 7,5 8 8,5 9 9,5 10 10,5 11 11,5 12	265 263 256 247 233 204 26 -3 -24 -55 -158 -241 -233 -247 -256 -262 -266 -270 -273

Gráfico 2 (E vs. Volume de NaOH)

[pic 2]

Ultilizando a equação da reta da calibração (y = 293,33 – 58x) é possível estimar o pH da solução de acordo com os potenciais dados.

Tabela 3

Potencial do NaOH	pH
265 263 256 247 233 204 26 -3 -24 -55 -158 -241 -233 -247 -256 -262 -266 -270 -273	2,21259 2,24707 2,36776 2,52293 2,76431 3,26431 6,33328 6,83328 7,19534 7,72983 9,50569 10,93672 10,79879 11,04017 11,19534 11,29879 11,36776 11,43672 11,48845

Gráfico 3

[pic 3]

A partir do Gráfico 2 é possível calcular a primeira e a segunda derivada

Gráfico 4

[pic 4]

Gráfico 5

[pic 5]

É possível estimar que o volume final está próximo de 8 ml.

2a Parte: Titulação Potenciômetrica de ácidos (poliprótico ou mistura)

O tópico C do roteiro da Prática 1 propõe a titulação de uma amostra ácida que poderá conter H3PO4 ou (HCl + H3PO4) ou (H3PO4 + NaH2PO4).

A solução ácida foi titulada com NaOH padrão e foi medida sua condutividade pelo potenciômetro. A cada 0,5 ml de titulante foi medida o potencial da solução. A tabela abaixo descreve a relação E vs. Volume do titulante na solução ácida:

Tabela 4

Volume	Potencial
Mililitro (ml)	Milivolt (mV)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13,5 14 14,5 15 15,5 16 16,5 17 18 19 20	152 140 132 124 117 110 104 97 91 84 75 66 52 43 31 7 -130 -206 -227 -243 -254 -267 -275 -281

Convertendo os valores de potenciais em pH a partir da Tabela 4 temos:

Tabela 5:

Potencial (mV)	pH
152 140 132 124 117 110 104 97 91 84 75 66 52 43 31 7 -130 -206 -227 -243 -254 -267 -275 -281	4,16086 4,36776 4,50569 4,64362 4,76431 4,885 4,98845 5,10914 5,21259 5,33328 5,48845 5,64362 5,885 6,04017 6,24707 6,66086 9,02293 10,33328 10,69534 10,97121 11,16086 11,385 11,52293 11,62638

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