Complexos

UNIFIEO

CENTRO UNIVERSITÁRIO FIEO

CURSO DE QUÍMICA

QUÍMICA INORGÂNICAIII

(4° Semestre)

 Complexos – Equilíbrios em Solução Aquosa

ALUNO: André Aparecido dos Santos                           Prontuário: 12103103

ALUNO: Jorge Luiz O. Romanini                                   Prontuário: 13101306

ALUNO: Wellington Luis Andrade                                 Prontuário: 13101044

PROFESSORA: Maria de Fatima

OSASCO

        2014

INTRODUÇÃO

A Química de Coordenação  especializa-se no estudo dos compostos de coordenação, onde o termo complexo representa um átomo metálico na forma iônica (ácido de Lewis) rodeada por um conjunto de ligantes (bases de Lewis). Um ligante é um íon ou molécula que pode ter existência independente. Um bom exemplo de um complexo é o [Co(NH3)6)]3+, no qual o íon cobalto (Co3+) está rodeado por seis ligantes neutros de amônia (NH3).

O termo composto de coordenação é usado para designar um complexo neutro ou um composto iônico no qual pelo menos um dos íons envolvidos é um complexo. Dessa forma, um complexo é a combinação de um ácido de Lewis (que é o átomo metálico central) com várias bases de Lewis (que são os ligantes). O átomo da base de Lewis que forma a ligação com o átomo central é chamado de átomo doador, porque ele é o elemento que doa os elétrons usados para formar a ligação. O átomo ou íon metálico, o ácido de Lewis do complexo, é o átomo que irá receber esses elétrons. A ligação estabelecida entre ácido e base de Lewis é do tipo coordenada, também conhecida por ligação dativa.

Os compostos de coordenação representam moléculas constituídas por um ou vários ácidos de Lewis, ligados a uma ou várias bases de Lewis. Compostos desta natureza, com vasta aplicabilidade, envolvem os metais de transição e, neste caso, os compostos de coordenação também são chamados de complexos metálicos. Um exemplo de um complexo metálico é o íon tetraamino cobre II, cuja reação de síntese é mostrada abaixo.

[pic 1]

A formação de complexos é comum com metais de transição d e f, os quais possuem orbitais atômicos livres, disponíveis para “acolher” os elétrons dos ligantes. No caso dos complexos metálicos, estes são compostos neutros, e resultam da agregação de um complexo com um ânion. Lembrando que os ligantes são espécies ricas em elétrons, e os metais que formam complexos são íons com orbitais disponíveis para acomodar estes elétrons.

OBJETIVO

Verificar os efeitos da temperatura e do íon comum em equilíbrios de Complexação.

Ilustrar alguns casos de dissociação de complexos causada: por reações envolvendo o ligante e pela formação de outras espécies complexas mais estáveis.

Ilustrar a dissolução de precipitados pela formação de complexos.

MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS

• Tubos de ensaio
• Pisseta
• Bico de Bunsen
• 2 béquer de ensaio de 250 mL
• Papel de tornassol rosa e azul
• Gelo picado
• Solução 1,5 mol.L-1 de cloreto de cobalto(II)
• Solução 0,50 mol.L-1 de cloreto de ferro(III)
• Solução 0,20 mol.L-1 de tiocianato de amônio
• Solução 0,20 mol.L-1 de fluoreto de sódio
• Solução 0,25 mol.L-1 de oxalato de amônio
• Solução 0,20 mol.L-1 de nitrato de cobre(II)
• Solução 6,0 mol.L-1 de hidróxido de amônio
• Solução 1,0 mol.L-1 de cloreto de sódio
• Solução 4,0 mol.L-1 de ácido nítrico
• Solução 2,0 mol.L-1 de ácido sulfúrico
• Ácido clorídrico concentrado

PROCEDIMENTO

Efeito da temperatura em equilíbrios envolvendo íons complexos de cobalto(II)

Coloque, em 2 tubos de ensaio, 2 a 3 mL de solução 1,5 mol.L-1 de cloreto de cobalto. Observe a coloração.

Aqueça um dos tubos, colocando-o durante alguns minutos em um béquer contendo água em ebulição. Ao mesmo tempo, resfrie o outro tubo em um banho de gelo e água. Retire os tubos dos banhos e compare-os. Coloque-os na estante de tubos de ensaio e quando atingirem a temperatura ambiente compare-os novamente e interprete.

Efeito da concentração do ligante em equilíbrios envolvendo íons complexos de cobalto(II)

Coloque em 2 tubos de ensaio, 2 gotas de solução 1,5 mol.L-1 de cloreto de cobalto. Adicione a um dos tubos, um pouco de água destilada e ao outro, um pouco de ácido clorídrico concentrado, (O HCl concentrado é muito corrosivo, devendo-se tomar cuidado.) Compare os 2 tubos.

Separe um pouco da solução azul em um 3° tubo de ensaio e adicione pouco a pouco, água destilada, com agitação. Observe as mudanças na coloração e explique em termos de deslocamentos do equilíbrio.

[CoCl4]2- + 6 H2O [Co(H2O)6]2- + 4 Cl-

Deslocamento de equilíbrio envolvendo complexos de ferro(III) com SCN- .

Coloque, em um béquer, 30 mL de água destilada, 2 gotas de solução 0,5

mol L-1 de cloreto de ferro(III) e 4 gotas de solução 0,2 mol/L de tiocianato de amônio. Agite. Coloque um pouco desta solução em 4 tubos de ensaio e faça os seguintes testes: