DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA E CIÊNCIAS EXATAS CURSO DE QUÍMICA BACHARELADO

[pic 1]	UNIVERSIDADE ESTADUAL DO OESTE DO PARANÁ CAMPUS TOLEDO DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA E CIÊNCIAS EXATAS CURSO DE QUÍMICA BACHARELADO

Determinação do teor de peróxido de hidrogênio por iodometria

Relatório entregue como parte da avaliação da disciplina Química Analítica II Experimental, do curso de Química Bacharelado, ministrada pela Professora Doutora Josiane Dragunski. 

     

                                     

Alunos: Bruna Lais Finkler                        RA: 90623

    Carolina Dondossola Pieniz      RA: 116022

    

Toledo - PR

16 de setembro de 2021

1. Introdução

         A titulação de oxirredução se baseia no princípio de troca de elétrons entre o analito e o titulante, envolvendo assim os potenciais de oxidação e redução dos respectivos agentes. (HARRIS, 2012)

        Um dos métodos oxidimétricos mais importantes é a iodometria, que trata-se de uma titulação indireta, em que o excesso de íon iodeto é adicionado à uma solução contendo um agente oxidante, visto que o íon iodeto é o agente redutor, de forma a produzir uma quantidade equivalente de iodo, o qual é posteriormente titulado com uma solução padronizada que, no caso em estudo, foi a solução de tiossulfato de sódio. (ANDRADE, 2001)

        Ao comparar a iodometria com a iodimetria, nota-se que esta última também emprega o iodo como agente oxidante, no entanto, a titulação ocorre de forma direta, ou seja, a solução padronizada de iodo, desta vez utilizado como titulante, reage diretamente com o analito, sem haver necessidade do excesso de íons iodeto utilizados na iodometria.

        O indicador mais adequado para esses processos titulometricos é o amido, uma vez que reage de forma específica com o iodo, mas não responde a uma variação do potencial redox, ainda que iodometria seja um método de oxirredução. (HARRIS, 2012). O amido é formado por duas substâncias, a amilose e a amilopectina, que são responsáveis pela formação de complexos de adsorção com o iodo, os quais apresentam cor azul escura, havendo assim transferência de carga. No entanto, apenas a amilose é a responsável por essa tonalidade, em razão de possuir uma conformação helicoidal. (ANDRADE, 2001)

1. Objetivos

Compreender o processo de iodometria e sua diferença do processo de iodimetria, bem como conhecer indicadores específicos e verdadeiros.

1. Procedimento Experimental

1. Materiais

• Béqueres de 100 ml;
• Balões volumétricos de 100 ml e 250 ml;
• Erlenmeyer de 125 ml;
• Bureta de 25 ml;
• Pipeta graduada de 10 ml;
• Pipeta volumétrica 10 ml;
• Pipeta de Pasteur;
• Bastão de vidro;
• Pera;
• Espátula;
• Suporte universal;
• Garra dupla;
• Tiossulfato de sódio (Na2S2O3);
• Dicromato de potássio (K2Cr2O7);
• Ácido clorídrico concentrado (HCl);
• Iodeto de potássio (KI);
• Peróxido de hidrogênio 3% (H2O2);
• Ácido sulfúrico (H2SO4);
• Molibdato de amônio a 3% m/v ((NH4)6Mo7O24 ∙ 4 H2O)
• Amido;
• Água destilada.

1. Métodos

1. Preparação da solução de tiossulfato de sódio (Na2S2O3) 0,1 mol L-1

Pesou-se a massa necessária de tiossulfato de sódio para preparar 100 ml de uma solução com concentração 0,1 mol L-1. Esse sólido foi transferido para um béquer, onde foram adicionados mais 50 ml de água destilada agitando com um bastão de vidro até que ocorre a dissolução.

Com o tiossulfato de sódio completamente diluído, os 50 ml foram transferidos para um balão volumétrico de 100 ml, e então o volume foi completado até o menisco com água destilada.

1. Padronização da solução 0,1 mol L-1 de Na2S2O3

Em um béquer pesou-se uma massa entre 0,080 g e 0,085 g dicromato de potássio. Essa massa foi transferida para o erlenmeyer de forma quantitativa.

Ao dicromato fora adicionado 50 ml de água destilada, para que se dissolução fosse realizada. Em sequência foi adicionado usando uma pipeta graduada, 8 ml de ácido clorídrico concentrado, e também 2 gramas de iodeto de potássio.

Então, iniciou-se a titulação sob agitação constante, até que fosse observada uma coloração castanho-esverdeada, ao chegar nessa tonalidade acrescentou-se 3 ml de uma solução de amido, deixando a solução azul escura. A titulação prosseguiu até que a solução passasse para uma coloração verde clara. Então com os valores anotados foi possível calcular a concentração exata de tiossulfato em mol L-1. O experimento foi realizado em duplicata.

1. Determinação do teor de peróxido de hidrogênio por iodometria

Foi coletada uma alíquota com uma pipeta volumétrica de 10 ml, transferida para um balão volumétrico de 250 ml e completado o volume até o menisco.

Dessa solução de 250 ml foi retirada uma alíquota de 25 ml e transferida para um erlenmeyer, onde foram adicionados 10 ml de ácido sulfúrico 2,0 mol L-1, 1 grama de iodeto de potássio e 3 gotas de solução neutra de molibdato de amônio a 3%.

Essa solução foi titulada com a solução previamente padronizada de tiossulfato de sódio, até a obtenção da coloração castanho-esverdeada, então fora acrescentado 1 ml de amido, tornando a solução azul escura, desse modo prosseguiu-se a titulação até que a solução passou a ser transparente. Com isso, foi possível encontrar a concentração de água oxigenada em mol L-1. O experimento foi realizado em duplicata.

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