DOSAGEM DA ACIDEZ DO VINAGRE POR POTENCIOMETRIA E COM USO DE INDICADORES.

Laudo Técnico de Análise [pic 1]

IDENTIFICAÇÃO DO CLIENTE

Nome (fabricante do produto): Vinagre comercial

Amostra:

Lote:

Data de validade:

RESULTADO DA ANÁLISE

INFORMAÇÃO SOBRE O MÉTODO ANALÍTICO

A titulação potenciométrica de ácido fraco consiste em transferir quantidade específica da solução contendo o ácido, neste caso, o ácido acético para um béquer. Em seguida, introduzir o eletrodo medidor de pH de forma que o bulbo fique completamente imerso para evitar que seja tocado pela barra do agitador magnético. Completa-se a bureta com solução de hidróxido de sódio padrão e inicia-se a titulação com volumes definidos, referentes aos percentuais do volume de equivalência previamente calculados. Anotam-se os valores de pH resultantes.

A titulação com indicador consiste em pipetar um volume específico da solução contendo o ácido, neste caso, o ácido acético do vinagre, e transferi-lo para um erlenmeyer. Em seguida, goteja-se uma gota de indicador em cada erlenmeyer e inicia-se a titulação.

VALORES DE REFERÊNCIA

[pic 2]

Quadro 1: Dados de percentuais do volume de equivalência e seus respectivos valores de pH.

TRATAMENTO DE RESÍDUOS

O resíduo final foi devidamente tratado, utilizando-se papel indicador de pH para verificar a alcalinidade ou acidez do meio. Podendo este ser descartado na faixa de pH entre 6 a 9.

Ouro Preto 25 de Janeiro de 2017

 

RESPONSABILIDADE TÉCNICA
Diego Magno		Luis Felipe
Josimara Souza		Jordana Alves
Lohayne Barbosa
INFORMAÇÕES TÉCNICAS
Título
dosagem da acidez do vinagre por potenciometria e com uso de indicadores.
Objetivo
Determinar o valor do ph e o teor de ácido acético em uma amostra de vinagre comercial.
Reagentes
Alaranjado de metila, azul de bromotimol, fenolftaleína, solução padrão de hidróxido de sódio 0,1 mol/L, vinagre.
Materiais
Agitador magnético, barra magnética, béquer 150 mL, bureta, garras, suporte universal, pipetas volumétricas, phmêtro.
Equações Químicas
[pic 3]
Procedimento
- Titulação de CH3COOH  0,1 mol/L
Titulação com indicador: Pipetou-se uma alíquota de 15,00 ml de vinagre comercial, transferiu-se para um erlenmeyer de capacidade 250 mL adicionou-se 1 gota do indicador fenolftaleína. Preencheu-se a bureta de 25,0 mL com solução padrão de hidróxido de sódio 0,100 mol/L e iniciou-se a titulação. Anotou-se o volume gasto na titulação e repetiu-se o experimento utilizando-se os indicadores alaranjado de metila e azul de bromotimol.
Titulação potenciométrica: Utilizou-se uma bureta de capacidade 50,0 mL transferiu-se 40,0 mL da solução de vinagre para um béquer de 150 mL. Em seguida, introduziu-se o eletrodo medidor de pH na solução de forma que o bulbo ficasse completamente imerso na solução para evitar que fosse tocado pela barra do agitador magnético. Completou-se a bureta com solução padrão de hidróxido de sódio e inicia-se a titulação com volumes de equivalência listados no quadro 1, previamente calculados. Anotaram-se os valores de pH resultantes.
Cálculos e discussão dos resultados
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Gráfico 1: curva de titulação potenciométrica
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Gráfico 2: Curva de titulação potenciométrica – primeira derivada
[pic 6]
Gráfico 3: Curva de titulação potenciométrica – Segunda derivada
- Comparar os valores de volume no ponto de equivalência para cada titulação realizada: Pelo método usando indicador foi encontrado os seguintes valares: Fenolftaleína: 11,4 mL de NaOH Alaranjado de metila: 11,6 mL de NaOH Azul de bromotimol: 11,3 mL de NaOH Média dos volumes = 11,4 mL de NaOH Pelo método potenciométrico o volume do P.E. foi aproximadamente de 14,4 mL. Se considerarmos que o método usando o indicador dará melhores resultados, pode-se calcular o erro do método potenciômetro: 11,4 mL ---------------- 100% x = 26,3% 14,4 mL -----------------x Logo, o erro calculado é de 26,3%.
Embora os indicadores apresentem diferentes regiões de viragem, os volumes encontrados foram próximos, isso ocorre por que próximo do ponto de equivalência há uma pequena variação de volume que provoca uma grande variação no pH. Assim, a diferença entre os volumes exatos necessários para a viragem de cada indicador é muito pequena.

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