O PERMANGANIMETRIA NO EXPERIMENTO

SUMÁRIO

INTRODUÇÃO 3

OBJETIVO 3

MATERIAS UTILIZADOS 3

REAGENTES 4

FORMULA MOLECULAR......................................................................................................

ESQUEMA REACIONAL 4

PROCEDIMENTO 5

OBSERVAÇÕES 5

RESULTADOS 6

CONCLUSÃO 6

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS 7

18 de Maio de 2015

INTRODUÇÃO

É uma das técnicas usadas em analise quantitativa. Uma titulação oxi-redução com permanganato é usada para estimar-se a quantidade de analito presente em uma amostra química desconhecida.

OBJETIVO

Determinar a quantidade de analito presente em uma solução meio ácido (H2SO4) que reduz o permanganato de potássio.

MATERIAIS ULTILIZADOS

 Suporte Universal;

 1-Erlemneyer de 250mL;

 1-Becker de 250mL;

 1-Proveta 100mL;

 1-Pipeta volumétrica de 20mL de 50mL;

18 de Maio de 2015

REAGENTES ULTILIZADOS

 Solução de (H2SO4) 50%(v/v);

 Solução de (KMnO4) 0,05N;

 Oxalato de sódio (Na2C2O4

FORMULA MOLECULAR

2 KMnO4 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnO4 + H2O + 5[O]

ESQUEMA REACIONAL

PROCEDIMENTO

Primeiramente, foi montado o esquema reacional como mostra acima. Após este procedimento foi calculado a massa necessária para a preparação de 250 mL da solução utilizada na equação de normalidade expressa no tópico (Resultados e Discussões). Adicionado em um erlenmeyer aproximadamente 0,10g de Na2C2O4 com 80 mL de H2O de ionizada, junto com 10 mL H2SO4 50% agitado ate total solubilidade; Com uma bureta contendo a solução KMnO4 0,05 N foi adicionado no erlenmeyer 20 mL da mesma e imediatamente levado ao aquecimento ate dissolver toda a amostra sem deixar ferver; após esfriada continuou-se a titulação com a mesma solução de KMnO4 na bureta até a colocação da solução contida no erlenmeyer obtivesse a coloração roseado o que indicava o fim da titulação; Foi repetido este procedimento 3 vezes; Foi anotado o volume gasto na bureta e após calculado expresso no tópico (Resultados e Discussões).

18 de Maio de 2015

OBSERVAÇÕES

Ao determinar a massa de H2SO4 e de NaOH foi utilizamos os seguintes cálculos:)

 500 mL de H2SO4 0,5M ( Teor 95 %; Densidade 1,833 g•cm-3);

Massa

0,5M= m = 24,5g

98x0, 5

Densidade

1,833 g•cm-3= 24,5g V= 24,5g = 13,366mL

V 1,833 g•cm-3

Regra de três inversa

13,366mL 95%

X 100% Resultado 14,1 mL H2SO4 a 0,5 M.

RESULTADOS

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