RELATORIO AULA PRÁTICA 01 - QUIMICA ORGANICA
Por: Marcos Araujo • 3/10/2018 • Relatório de pesquisa • 1.597 Palavras (7 Páginas) • 418 Visualizações
Pesquisa De Compostos Organógenos (Carbono, Hidrogênio E Oxigênio).
INTRODUÇÃO
Esse relatório tem como objetivo descrever as observações e conclusões registradas em laboratório, durante a aula prática do dia 23 de agosto de 2018, com o tema proposto: Pesquisa De Compostos Organógenos (Carbono, Hidrogênio E Oxigênio).
OBJETIVOS
Adquirir conhecimento e habilidade em pesquisa de compostos Organógenos e sobre procedimentos laboratoriais.
- ANÁLISE DE CARBONO E HIDROGÊNIO
- MATERIAIS E REAGENTES
∙ 01 Tubo de ensaio (TE) pyrex® 20 mL; ∙ 01 Tubo de ensaio (TE) comum 30 mL; ∙ 01 Rolha borracha de látex perfurada; ∙ 02 Béckers de 10 mL; ∙ 01 Pinça de Madeira; ∙ 01 Funil analítico pequeno; ∙ 01 Suporte universal com garra; ∙ 01 Bico de Bunsen; ∙ 01 Papel de filtro quantitativo pequeno; ∙ 03 Vidros de Relógio (2 pequenos e 1 médio); ∙ 01 Espátula metálica; ∙ 02 Pipetas de 5 mL; | ∙ 01 Pipetador (ou Pêra); ∙ 01 Tubo de látex; ∙ Balança técnica; ∙ Bico de Bunsen; ∙ Banho de Areia. REAGENTES: ∙ Sacarose (C12H22O11); ∙ Óxido de Cobre (CuO); ∙ Hidróxido de Cálcio [Ca(OH)2] 0,1 Mol/L; ∙ Ácido Clorídrico concentrado (HCl) em frasco conta-gotas. |
- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
- Foi misturados aproximados 0,40 g de sacarose com cerca de 2,00 g de CuO e a mistura foi transferida para o TE (pyrex) que foi fechado com a rolha acoplada a um tubo de látex.
- Em seguida foi pipetado 15,0 mL de uma solução de Ca(OH)2 em outro TE;
- A outra extremidade do tubo de látex do TE (Pyrex) foi mergulhada na solução de Ca(OH)2 contida no outro TE;
- A mistura contida no TE (pyrex) foi aquecida diretamente na chama oxidante do bico de Bunsen e observou-se uma reação. Esta reação ocorre com o gás que se desprende e a solução de Ca(OH)2;
- No outro tubo observou-se a formação de um precipitado branco;
- Observou-se também a formação de gotículas de água na superfície fina da parte superior do TE (pyrex);
- Filtramos o precipitado branco formado e ele levar para uma secagem na estufa;
- Transferimos o precipitado seco para um TE;
- Na Capela, foi adicionado algumas gotas de HCl concentrado sobre o precipitado e observou-se uma reação efervescente
- CARACTERIZAÇÃO DE GRUPOS FUNCIONAIS
- MATERIAIS E REAGENTES
MATERIAIS: ∙ 01 Bécker de 10 mL; ∙ 01 Pipetador de roldana (ou Pêra); ∙ 01 Bastões de vidro; ∙ 10 Tubos de ensaio (TE); ∙ Conta gotas. REAGENTES: ∙ Benzeno (C6H6); ∙ Clorofórmio (CHCl3); | ∙ Álcool etílico (C2H6O); ∙ Éter etílico (C4H10O); ∙ Iodo puro; ∙ Propanona (acetona); ∙ NH4OH 10% v/v; ∙ NaOH 10% v/v; ∙ AgNO3 5% v/v; ∙ Etanal (Formaldeído, Formol); ∙ Glicose (C6H12O6). |
- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
- Teste do Iodo
- Foram Identificados quatro TE com os respectivos nomes dos solventes orgânicos;
- Colocamos em cada um deles 5,0 mL dos solventes estabelecidos (benzeno, clorofórmio, álcool etílico, éter etílico);
- Adicionamos em cada um deles uma pequena ponta de espátula de iodo e homogeneizamos;
- Observou-se que houve alteração na coloração nas misturas de cada um dos tubos.
- Teste de Tollens
- Preparação do reagente de TOLLENS:
Em um tubo de ensaio, foi colocado 2,0 mL de uma solução a 5 % (v/v) de AgNO3. Em seguida adicionamos uma gota da solução a 10 % (v/v) de NaOH. Agitamos o tubo e adicionamos, gota a gota, com agitação a solução de NH4OH a 10% (v/v) até que o precipitado de hidróxido de prata se dissolvesse totalmente, obtendo-se uma solução transparente. Agitou-se o tubo mais uma vez e o mesmo foi deixado em repouso por 10 minutos.
- Substâncias a serem testadas: formol e acetona.
a) Em um tubo de ensaio foi colocado 0,5 mL (aproximadamente 10 gotas) de formol;
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