Relatório aula pratica de quimica sobre soluções

Universidade Potiguar

Escola de Saúde

Biomedicina

Processos Químicos Aplicados a Biomedicina

Profs. Rosangela Dala Possa e Cypriano Galvão da Trindade Neto

Turma 2MA

Preparo de Soluções

Alunas:

Brena Fernanda

Thaylane Lopes

Natal, 14/04/2015

1. Introdução:

  Neste trabalho abordaremos a respeito do estudo das soluções, que é qualquer mistura homogênea. Sendo assim, iremos mostrar como ocorre uma solução de ácido Clorídrico em água e de Cloreto de sódio em água. E baseado nos resultados obtidos, respondemos o questionário que se encontra no final do relatório.

2. Objetivo:

  O objetivo da aula prática foi compreender como preparar a solução com 5,0 mol de NaOH (hidróxido de sódio) e a solução com 0.5 mol de HCl (Ácido clorídrico), e na prática mostrar sua formação.

3. Matérias e métodos utilizados:

  Os materiais utilizados foram: béquer, balança analítica, bastão de vidro, balão volumétrico, pipeta e funil de vidro.

  1º Solução: Fizemos uma solução de NaOH (Hidróxido de sódio) em água. Primeiramente foi necessário pesar o NaOH em um béquer (o objetivo era dá 2,0g, porém o nosso deu 2,02g) e em seguida dissolver o hidróxido em 50ml de água, e depois colocamos a substância no balão junto com água.

 2º Solução:  Preparamos a solução de HCl (ácido clorídrico) em água. Primeiro colocamos 4,5 ml de HCl no balão, com o auxílio de uma pipeta e depois de deixarmos em repouso por alguns minutos, adicionamos 50 ml de água destilada no balão.

 

4. Resultados e Discursão:

  Ao fazemos os procedimentos citados acima, tivemos que responder as seguintes questões:

1. Calcule as concentrações reais das soluções preparadas, expressando seu resultado em mol.L-¹.

Resultado:

Massa molar de NaOH: 40g/mol

Pela fórmula   M= m/ (MM.V) encontraremos o valor da quantidade de mols da solução.

Substituindo os valores na fórmula:

M= 2,02/ (40 x 0,1)

M= 2,02/4,0

M= 0,505 mols/L

Massa molar do HCl: 36,5g/mol

Pela fórmula M= m/ (MM.V) encontraremos sua massa.

Substituindo os valores na fórmula:

0,5= m/ (36,5 x 0,1)

m= 1,825g

 

Seguindo a regra de três, acharemos 37% de 1,825g.

100% . X = 37% . 1,825

X= 0,675g

            Através do cálculo da densidade, encontraremos o volume obtido:

              D= m/V  

             1,18=0,675/ V  

             V= 0,57 L

  2.  Porque nem todas as soluções são padrões? Porque NaOH e HCl não são padrões primário? Um padrão primário deve ter composição exatamente conhecida sem que tenha sido padronizado com outra substância. O HCl é usado em solução aquosa, assim, você precisa determinar sua concentração na solução por uma padronização, o que faz dele um padrão secundário. No caso do NaOH, apesar de poder ser armazenado em fase sólida e pesado, o problema é que ele higroscópico, ou seja, absorve umidade.