Relatorio de teste de chama

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ[pic 1]

DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS

ENGENHARIA QUÍMICA

TESTE DE CHAMA - METAIS ALCALINOS

KENEDI DOS SANTOS GUIMARÃES (201710681)

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MATHEUS FILYPE MEIRA AGUIAR (201710885)

ILHÉUS – BA[pic 2]

2017

KENEDI DOS SANTOS GUIMARÃES (201710681)

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MATHEUS FILYPE MEIRA AGUIAR (201710885)

TESTE DE CHAMA - METAIS ALCALINOS

Relatório apresentado como parte dos critérios de avaliação da disciplina CET789 – Química Geral I. Turma P09. Dia de execução do experimento: 05 de maio de 2017.

Professora: Dr. Luana Novaes Santos

ILHÉUS – BA

2017

Sumário

1.        INTRODUÇÃO        4

2.        OBJETIVO        4

3.        PARTE EXPERIMENTAL        5

3.1.        MATERIAIS        5

3.2.        REAGENTES        5

3.3.        PROCEDIMENTOS        5

3.3.1 TESTE DE CHAMAS        5

4.        RESULTADOS E DISCUSSÃO        6

5.        CONCLUSÃO        6

6.        REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS        6

1. INTRODUÇÃO

Inicialmente, nas primeiras tentativas de se explicar a estrutura da matéria fazendo uso da quantização de energia, foi preciso um modelo atômico para explicar e os fenômenos relacionados a esta.

O primeiro a desenvolver um modelo atômico foi Bohr. Tal modelo é fundamentado nos estudos estacionários, que estipula-se que os elétrons se distribuem ao redor do núcleo em orbitais definidos, o que da origem aos níveis de energia permitidos ao elétron, e na condição de frequência, que trata-se de transições eletrônicas entre esses níveis, quando o elétron absorve ou emite energia. Isso faz com que o átomo tenha diferentes transições eletrônicas, e cada um envolve um valor determinado de energia. Quando isso acontece, pode-se ser observado, pois ocorrem na região visível do espectro eletromagnético.

O teste de chama consiste em absorver o espectro visível eletromagnético, a partir do fornecimento de energia a um elemento químico. Isso se dar porque alguns elétrons podem ser induzidos ao nível superior de energia e regressar ao estado fundamental emitindo radiação eletromagnético, antes absorvida.

1. OBJETIVO

Identificar por meio da coloração observada na chama, alguns elementos pertencentes ao grupo 1, metais alcalinos, e correlacionar as observações com o modelo atômico de Bohr.

1. PARTE EXPERIMENTAL

1. MATERIAIS

• Ácido clorídrico concentrado P.A.;
• Água destilada;
• 6 frascos de béquer 50 ml;
• Pipeta volumétrica 1 ml;
• Pipetador (Pêra de borracha);
• Bastão de vidro;
• Funil de vidro;
• Balão volumétrico 10 ml;
• Alça de platina;
• Bico de Bunsen.

1. REAGENTES

• Carbonato de lítio;
• Cloreto de sódio;
• Cloreto de potássio;
• Cloreto de rubídio;
• Cloreto de césio.

1. PROCEDIMENTOS

3.3.1 TESTE DE CHAMAS

Antes de dar início ao teste de chama envolvendo os metais alcalinos do grupo l (Li, Na, K, Rb e Cs), foi necessário realizar a limpeza do fio de platina, a fim de eliminar qualquer substância residual que pudesse estar presente nele.

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