Ácidos e reações no colegial
Por: what4fucking • 8/10/2015 • Trabalho acadêmico • 3.138 Palavras (13 Páginas) • 174 Visualizações
Estudo dos Ácidos
Conceito de Arrhenius: Ácidos são compostos que na presença de água se ionizam , e liberam um íon H+.
Ex: HCl + H2O → Haq+ + Claq- + H2O
Como todo Ácido é um composto covalente, em presença de água ele sofrerá ionização. O íon H+ tende a se ligar a uma molécula de água, formando um íon mais estável que ele que é H3O+.
Ex: H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4-
HSO4- + H2O → H3O+ + SO4-2
H2SO4 + H2O → H3O+ + SO4-
Classificação:
Quanto à presença de oxigênio:
- Hidrácidos : são aqueles que não apresentam oxigênio na molécula. EX: HCl , H4Fe(CN)6 .
- Oxiácidos: são aqueles que apresentam oxigênio na molécula. EX: HclO , H2SO4 .
Quanto ao número de hidrogênios ionizaveis:
Nos Hidrácidos, todos os hidrogênios são ionizáveis. Nos oxiácidos, só são ionizáveis os hidrogênios ligados a oxigênio. Ex: H3PO4 tem apenas dois H ligados a O, portanto tem somente dois H ionizáveis.
- Monoácidos : tem apenas um hidrogênio ionizável. EX: HCl , HNO3
- Diácidos : tem dois hidrogênios ionizável. EX: H2S , *H3PO4
- Triácido : tem três hidrogênios ionizáveis. Ex: H3BO3
- Tetrácidos : tem quatro hidrogênios ionizáveis. Ex: H4P
Quanto ao grau de ionização:
Grau de ionização (representado pela letra “alfa”) é a divisão entre moléculas ionizadas e moléculas dissolvidas, que entraram em contato com a água.
- Ácidos fortes: são aqueles que ionizam a metade ou mais da molécula.
- Ácidos moderados: são aqueles que ionizam entre 5% e 50% das moléculas dissovildas.
- Ácidos fracos: são aqueles que ionizam menos de 5% das moléculas dissolvidas.
Dos hidrácidos são fortes HCl, HBr e HI, em ordem crescente e HF é moderado
Dos óxiácidos pode-se classificai-los pelo grau de ionização através da regra empírica: HaBbOc sendo “a” o numero de hidrogênios ionizáveis, “b” o número do outro elemento e “c” o número de oxigênios. x = c-a/b , se x for maior ou igual a 2 o oxiácido é forte; se x for maior ou igual a 1 e menor que 2 o oxiácido é moderado; se x for menor que 1 o oxiácido é fraco.
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Quanto à solubilidade:
- Ácidos voláteis: são aqueles que tem ponto de ebulição por volta da temperatura ambiente (na faixa de 25o a 35o). A temperatura ambiente é 25o.
- Ácidos fixos: são aqueles que tem ponto de ebulição muito acima da temperatura ambiente.
Se o número de átomos da molécula for >ou = a 7 o ácido é fixo.
Nomenclatura
Para óxiácidos -
Nox: +7 → ácido per_____ico
+6, +5 → ácido _____ico
+4,+3 → ácido _____oso
+2,+1 → ácido hipo_____oso
Quando o ácido for de P, As, Sb, B para que a nomenclatura esteja certa é nesseçário por 3 H na molécula. Nos elementos citados acima ocorrem diferentes moléculas nas quais o elemento central tem mesmo nox. Pela regra só se pode usar uma nomenclatura ultilizando então pre-fixos:
Orto- H3 X Oa
Piro- H4 X2 Oa
Meta- H X Oa
Para Hidrácidos-
Ácido ______ idrico
Estudo das Bases
Bases são substâncias que em contato com água se dissociam e liberam um único tipo de ânion que é OH- ex: Ca(OH)2 + H2O → CaOH+aq + OH-aq
CaOH+aq + H2O → Ca+2aq + OH-aq
Ca(OH)2 + H2O → Ca+2aq + OH-aq
Classificação
Quanto ao número de hidroxilas:
- Monobases: bases com apenas uma hidroxila
- Dibases: bases com duas hidroxilas
- Tribases: bases com três hidroxilas
- Tetrabases: bases com quatro hidroxilas
Quanto à força:
- Bases fortes: > ou = a 50% de ionização. São fortes as bases com elementos dos grupos 1A e 2A.
- Bases fracas: < ou = a 5% de ionização. Bases com elementos dos demais grupos.
Quanto à solubilidade:
Por serem compostos iônicos, não há bases completamente insolúveis.
- Bases solúveis: bases com elementos do grupo 1A e NH4OH.
- Bases pouco solúveis: bases com elementos do grupo 2A, exceto Mg(OH)2
- Bases praticamente insolúveis: bases com elementos dos demais grupos incluindo Mg(OH)2
Nomenclatura
Quando o elemento tem nox fixo:
Hidróxido de ___________(nome do elemento)
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