As Funções Orgânicas

QUÍMICA BÁSICA

TRABALHO SOBRE FUNÇÕES INORGÂNICAS

2º semestre de 2014

São José dos Campos

Questão 1: Segundo Arrhenius defina:

1. Ácidos: Os ácidos são substâncias que, quando em solução aquosa, se dissociam, originando exclusivamente H+ como íons positivos
2. Bases: As Bases são substâncias que, quando em solução aquosa, se dissociam, originando como único íon negativo OH ̄
3. sais : As Bases são substâncias que, quando em solução aquosa, se dissociam, originando como único íon negativo OH ̄
4. óxidos : Óxido é todo composto binário, onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Questão 2: Como são classificados os ácidos e as bases?

ÁCIDOS são classificados:

Presença ou não de oxigênio

Oxiácidos: presença de oxigênio na molécula.

Hidrácidos: oxigênio não presente na molécula.

Número de elementos químicos que formam a molécula

Ácido binário: formado por dois elementos químicos diferentes.

Ácido ternário: formado por três elementos químicos diferentes.

Ácidos quaternário: formado por quatro elementos químicos diferentes.

Número de hidrogênio ionizáveis

            Monoácidos: presença de 1 H ionizável.

            Diácidos: presença de 2 H ionizáveis.

            Triácidos: presença de 3 H ionizáveis.

            Tetrácidos: presença de 4 H ionizáveis.

           Volatilidade

           Voláteis: são gasosos ou líquidos e com baixo ponto de ebulição:

           Fixos: muito pouco voláteis, somente H2SO4 e H3PO4

           BASES são classificadas em:

          Número de OH ̄ presente na fórmula

          monobase: 1 OH ̄, NaOH, KOH

          dibase: 2 OH ̄ , Ba(OH)2, Fe(OH)2

          tribase: 3 OH ̄ , Cr(OH)3, Al(OH)3

          tetrabase: 4 OH ̄ , Pb(OH)4, Sn(OH)4

Solubilidade em água

solúveis: as de metais alcalinos, metais alcalino-terrosos e o hidróxido de amônio (que é uma base fraca e volátil).

insolúveis: todas as demais.

Grau de dissociação

Fortes: (>50%): as de metais alcalinos e metais alcalino-terrosos.

Fracas: todas as demais.

Questão 3: Como são classificados os sais?

Os sais podem se classificar em normal, ácido, básico e hidratado.

       

Questão 4: Dê o nome dos seguintes ácidos e classifique-os:

1. H2S : ácido sulfídrico, hidrácidos
2. HNO2 ácido nitroso, oxiácidos
3. H2SO4 :  ácido sulfúrico, oxiácidos

Questão 5: Dê o nome das seguintes bases e classifique-as:

1. KOH : hidróxido de potássio, monobase
2. Sn(OH)2 :  hidróxido de estanho, dibase
3. Zn(OH)2   hidróxido de zinco, dibase
4. Pb(OH)4   hidróxido de chumbo, tetrabase     

Questão 6: Dê o nome dos seguintes sais e classifique-os:

1. CdS : sulfeto de cádmio – sal neutro
2. NaCN cianeto de sódio – base forte + ácido fraco
3. NH4HCO3   carbonato ácido de amônio – ácido + base : fracos[pic 2]

Questão 7: Dê o nome dos seguintes óxidos e classifique-os:

1. NO2 : dióxido de nitrogênio, básico
2. Na2O : óxido de sódio, básico
3. Ag2O,óxido de prata,  básico

Questão 8: Descreva uma aplicação na indústria para:

1. Um ácido (de sua escolha):  H2SO4 :  ácido sulfúrico

As baterias de chumbo-ácido presente em automóveis contêm ácido sulfúrico como eletrólito;
• Na fabricação de explosivos;
• No refino do petróleo, removendo impurezas da gasolina e de outros óleos;
• Na produção de outros ácidos, como o ácido fosfórico (H3PO4) e o ácido Nítrico (HNO3);
• Na indústria de fertilizantes.