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236.686 Trabalhos sobre Outras. Documentos 193.201 - 193.230

  • Quimica

    1. Em um frasco de 250 mL são colocados 100 mL de água e 100 mL de tetracloreto de carbono. Considere que o tetracloreto de carbono é mais denso do que a água e ambos não se misturam. A seguir, adicionam-se 2 g de cloreto de sódio e o sistema é agitado e colocado em repouso para voltar ao equilíbrio. Avalie quantas fases e quantos componentes há no sistema. R: Componente é cada uma das

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    Tamanho do trabalho: 203 Palavras / 1 Páginas
    Data: 19/9/2013 Por: raianymota
  • Quimica

    Habilidades Básicas recomendadas no CBC:  Relacionar os estados físicos da matéria ao modelo cinético molecular: movimento, distância e organização das partículas.  Reconhecer os seguintes aspectos do modelo de partículas e os utilizar para interpretar fenômenos: a matéria é feita de muitas partículas e espaço vazio entre elas; as partículas estão em constante movimento em todas as direções; as partículas interagem umas com as outras.  Explicar fenômenos diversos: como dissolução, crescimento dos cristais,

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    Tamanho do trabalho: 356 Palavras / 2 Páginas
    Data: 19/9/2013 Por: calixtofarias
  • Quimica

    Nome:­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­____________________________________________________________________________ Turma ______ ATIVIDADE DE QUÍMICA GERAL 1ª) I. diferem de elemento para elemento; II. são as unidades envolvidas nas transformações químicas; III. são indivisíveis; IV. consistem de unidades com um núcleo e uma eletrosfera onde se localizam os elétrons. Dessas afirmações, estão incluídas na teoria atômica de Dalton (1808), somente: a) I b) I e II c) III e IV d) II, III e IV e) I, II e III 2ª) O íon 24Mg2+

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    Tamanho do trabalho: 843 Palavras / 4 Páginas
    Data: 24/9/2013 Por: ricardo1210
  • Quimica

    TRABALHO DE DEPENDÊNCIA – 3o. bimestre/2012 Disciplina: Química Orgânica I 1. Coloque em ordem crescente de acidez e justifique. 2. Coloque em ordem crescente de acidez e justifique. 3. (Provão-2000) Considere os fenóis representados abaixo: Sabe-se que a acidez desses fenóis é alterada em função da presença de grupos substituintes no anel aromático. A respeito da acidez desses compostos, é correto afirmar que: (A) I é o menos ácido, pois o grupo metila é um

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    Tamanho do trabalho: 475 Palavras / 2 Páginas
    Data: 25/9/2013 Por: Alele
  • Quimica

    1) Determine os números de oxidação do átomo de cloro nos seguintes compostos: KClO2 ; b) Ca (ClO)2 ; c) Mg(ClO3)2 ; d) Ba(ClO4)2 2) Determine os números de oxidação do átomo de fósforo nos seguintes compostos: a) PCl3 ; b) PCl5 ; c) POCl3 ; 3) Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução aquosa de ácido nítrico, obtêm-se o ácido fosfórico (H3PO4) e monóxido de nitrogênio (NO), segundo a equação química não-balanceada: P4 +

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    Tamanho do trabalho: 629 Palavras / 3 Páginas
    Data: 29/9/2013 Por: thiengeneer
  • Quimica

    Qual a composição centesimal de SO2 (dióxido de enxofre)? Escolher uma resposta. a. S60%O40% b. S80%O20% c. S30%O70% d. S50%O50% e. S90%O10% . . Question 2 Notas: 1 No laboratório, estudantes realizaram reações de combustão das substâncias: I – Magnésio II – Hidrogênio III – Enxofre Pode-se afirmar que houve formação de substância iônica somente em: Escolher uma resposta. a. II b. III c. II e III d. I e II e. I . .

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    Tamanho do trabalho: 476 Palavras / 2 Páginas
    Data: 9/10/2013 Por: SarahBrizotti
  • Quimica

    1) Qual a importância do carbono? O carbono é muito importante, pois as maiorias dos seres vivos possuem carbono em seus corpos, uns exemplos de carbono nos seres humanos são: as proteínas, os carboidratos, as moléculas de hemoglobina, entre outros. O carbono também tem grande importância econômica, uma vez que os principais combustíveis utilizados para produzir energia, possuem átomos de carbono em suas estruturas, como exemplo temos o petróleo que é uma mistura de vários

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    Tamanho do trabalho: 389 Palavras / 2 Páginas
    Data: 9/10/2013 Por:
  • Quimica

    Iniciado em quarta, 16 outubro 2013, 08:51 Completado em quarta, 16 outubro 2013, 09:18 Tempo empregado 27 minutos Nota 8 de um máximo de 10(80%) Question1 Notas: 1 Com base nos conhecimentos sobre soluções, pode-se afirmar: Escolher uma resposta. a. Soluções saturadas apresentam soluto em quantidade menor do que o limite estabelecido pelo coeficiente de solubilidade. b. Dissolvendo-se 10 g de NaCl em água, de tal forma que o volume total seja 500 mL, a

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    Tamanho do trabalho: 1.108 Palavras / 5 Páginas
    Data: 16/10/2013 Por: borgonhajr
  • Quimica

    5) Escreva as fórmulas dos ácidos: Ácido Sulfúrico -H2SO4 Ácido CLorídrico -HCl Ácido Fosfórico -H3PO4 Ácido Carbônico -H2CO3 Ácido Nítrico -HNO3 Ácido Cianídrico -HCN Ácido Fluorídrico -HF Ácido Sulfuroso -H2SO3 Ácido acético -CH3 - COOH Ácido Crômico -H2CrO4 Ácido Permangânico -HMnO4 Ácido Alumínico - HAlO2 Ácido Bórico - H3BO3 Ácido Bromoso - HBrO2 Ácido Hipocloroso- HClO Ácido Dicrômico- H2CrO7 Ácido Fluórico- HFO3 Ácido Iodídrico- HI Ácido Periódico- HIO4 Ácido Mangânico- H2MnO4 Ácido Nitroso- HNO2 Ácido

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    Tamanho do trabalho: 1.537 Palavras / 7 Páginas
    Data: 17/10/2013 Por: flaviothebad1
  • Quimica

    1) Dada a reação de formação do CO2(g), descreva a equação de equilíbrio químico para essa reação, dado: C(s) O2(g) → CO2(g)? Sólidos não entram na expressão C(s) + O2(g) → CO2(g) Kc = [CO2] / [O2] 2) Para o sistema em equilíbrio, N2(g) O2(g) -> 2NO(g) Kc é 1x10-30 (UM VEZES DEZ A MENOS TRINTA) a X oC: suponha que as concentrações de N2 e O2 sejam 0,040 e 0,010 mol/L, respectivamente. Calcule a

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    Tamanho do trabalho: 270 Palavras / 2 Páginas
    Data: 28/10/2013 Por: ferreira0012
  • Quimica

    1) Dissolvem-se 8g de NaOH em 400 mL de solução. Pede-se: a) Concentração em g/L. b) Concentração em mol/L(molaridade). (dado: MMNaOH = 40 g/mol) C=m1/v m1=massa do soluto =8 gramas v=volume de solução=400 ml=0,4L C=8/0,4 C= 20g/L M= m1/MM*V(l) OBSERVAÇÃO: C= m1/V MM NaOH =40g/mol LOGO: M=C/MM ;M=20/40 =M=0,5mol/L 2) Uma solução possui concentração de 120 g/L de NaOH. Qual sua concentração molar (mol/L)? (Na=23; O = 16 e H = 1) 3) Dissolvem-se 50

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    Tamanho do trabalho: 343 Palavras / 2 Páginas
    Data: 3/11/2013 Por: andreheitor
  • Quimica

    Balancear a equacao havendo neutralizacao total e dar nome aos sais : Mg(OH)2 + HBr → e Ba(OH)2 + HCℓO4 → Angela M asked 6 years ago Was originally asked on Yahoo Answers Brazil 7- Complete e balanceie as seguintes equações, supondo haver neutralização total da base e do ácido. Dê o nome dos sais formados: a) Mg(OH)2 + HBr → b) Ba(OH)2 + HCℓO4 → Answer Follow Watchlist Best AnswerVoter's Choice AVP answered 6

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    Tamanho do trabalho: 235 Palavras / 1 Páginas
    Data: 5/11/2013 Por: sergiosaal
  • Quimica

    UNIVERSIDADE NORTE DO PARANÁ – UNOPAR DP de Princípios Físicos e Químicos Aplicados à Farmácia – Farmácia Lda/Arapongas Docente: Caryna J. Correr Exercícios – Nox. Classificações de Reações Químicas 1. Nas substâncias CaCO3, CaC2, CO2, Cgrafite e CH4, os números de oxidação do elemento carbono são respectivamente: a) –4 +1 +4 0 +4 b) +4 -1 +4 0 -4 c) –4 -2 0 +4 +4 d) +2 -2 +4 0 -4 e) +4 +4 +4

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    Tamanho do trabalho: 385 Palavras / 2 Páginas
    Data: 6/11/2013 Por: lucrisboni
  • Química

    A pressão total do ar, no interior de um pneu, era de 2,30 atmosferas quando a temperatura do pneu era de 27°C. Depois de ter rodado um certo tempo com este pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-se que esta era agora de 2,53 atm. Supondo variação de volume do pneu desprezível, a nova temperatura será: Escolher uma resposta. a. 29,7°C b. 330°C c. 57,0°C d. 110ºC e. 33°C Comentários resposta errada: Infelizmente não. A

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    Tamanho do trabalho: 999 Palavras / 4 Páginas
    Data: 12/11/2013 Por: mayconalves
  • Quimica

    CENTRO UNIVERSITÁRIO DE SETE LAGOAS UNIDADE ACADÊMICA DE CIÊNCIAS GERENCIAIS – UEGE 6º RELATÓRIO Volumetria de oxirredução: determinação do teor de ferro em lâmina de barbear Sete Lagoas – MG, 02 de dezembro de 2011. Volumetria de oxirredução: determinação do teor de ferro em lâmina de barbear Trabalho acadêmico apresentado a Centro Universitário de Sete Lagoas Unifemm para aprovação na disciplina Química Analítica, ministrada pelo professor Janime França Gonçalves. Sete Lagoas – MG, 02 de

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    Tamanho do trabalho: 1.203 Palavras / 5 Páginas
    Data: 24/11/2013 Por: Renato7l
  • Quimica

    1. (Vunesp-SP) A porcentagem em massa de carbono no clorofórmio, CHCl3, é: (Dado: massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12; Cl = 35,5) a) 1% b) 10% c) 12% d) 24% e) 50% 2. (UNI-RIO) O etileno glicol, substância muito usada como agente anticongelante em motores automotivos, é um álcool e possui 38,7% de C, 9,7% de H e 51,6% de O. A fórmula mínima deste composto é: (Dados: massas atômicas: H

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    Tamanho do trabalho: 1.074 Palavras / 5 Páginas
    Data: 26/11/2013 Por: studentone
  • Quimica

    Nota 9 de um máximo de 10(90%) Question1 Notas: 1 Qual dos metais abaixo é líquido a temperatura ambiente? Escolher uma resposta. a. cobalto b. níquel c. tungstênio d. mercúrio e. sódio Resposta correta: O mercúrio é o único metal que se apresenta no estado líquido nas condições ambientes. Comentários resposta correta: Parabéns! O mercúrio é o único metal que se apresenta no estado líquido nas condições ambientes (T=25ºC e P=1atm). Correto Notas relativas a

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    Tamanho do trabalho: 518 Palavras / 3 Páginas
    Data: 29/11/2013 Por: heloneide
  • Quimica

    LISTA DE QUÍMICA – 2º Bimestre NÃO VALE NOTA 1. O elemento boro pode ser preparado pela redução do B2O3, segundo a equação abaixo. Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve-se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de: R:Massa molar do óxido de boro: 2 * 11 + 3 * 16 = 22 + 48 = 70 g/mol.

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    Tamanho do trabalho: 1.198 Palavras / 5 Páginas
    Data: 11/12/2013 Por: junior27
  • Química

    Exercícios complementares: Parte 01: 1. Por que se deve trabalhar de jaleco no laboratório? R: Por questão de segurança e normas do laboratório. 2. Por que é importante conhecer as instalações e as normas de funcionamento do laboratório? R: Para evitar acidente e em caso de emergência saber como proceder. 3. O que é uma “capela”? Qual é a sua utilidade? R: É onde são realizados experimentos com substâncias que tem alto risco conforme indicação

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    Tamanho do trabalho: 633 Palavras / 3 Páginas
    Data: 22/1/2014 Por: maxthaina
  • Quimica

    Exercícios 1. Observe as reações abaixo e responda: a) Ccoque + O2(g) → CO(g) O é o agente oxidante b) Fe2O3(l) + CO(g) → Fe3O4(l) + CO2(g) agente redutor c) Fe3O4(l) + CO(g) → FeO(l) + CO2(g) agente oxidante d) FeO(l) + CO(g) → Fe(l) + CO2(g) Fe é o agente redutor -Quem está sofrendo redução? -Quem está sofrendo oxidação? -Quem é o agente oxidante? -Quem é o agente redutor? 2. Com o passar do

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    Tamanho do trabalho: 2.432 Palavras / 10 Páginas
    Data: 25/2/2014 Por: cleicianne
  • QUIMICA

    EXERCÍCIOS INTRODUÇÃO À QUÍMICA GERAL 1) Aquecendo-se continuamente uma substância pura, a pressão constante, quando se observa a passagem do estado sólido para o liquido, a temperatura do sistema: a) Aumenta gradativamente; Just: durante a fusão (e também durante a ebulição) a temperatura do sistema se mantém constante, não sofrendo alterações. b) É constante enquanto houver sólido; Just: enquanto há sólido, a temperatura se mantém constante pois todo o calor fornecido é utilizado para fundir

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    Tamanho do trabalho: 359 Palavras / 2 Páginas
    Data: 25/2/2014 Por: SilviaRFM
  • Química

    Prática I - SIMULAÇÃO DO PROCESSO DE ABSORÇÃO DO CETOCONAZOL 1.0 INTRODUÇÃO A solubilização no meio biológico é uma etapa importante para a absorção de fármacos a partir do trato gastrointestinal. De fato, para que um fármaco tenha uma boa absorção, é conveniente que tenha um coeficiente de participação óleo/água adequado para que possa ser dispersado no meio biológico, e suas moléculas, na forma não ionizada, possam atravessar as membranas biológicas para atingir o sítio

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    Tamanho do trabalho: 549 Palavras / 3 Páginas
    Data: 10/3/2014 Por: 1668
  • Quimica

    7) Foram adicionados 240g de um soluto a 960g de água, cuja densidade é de 1,0 g/mL. O Volume da solução resultante é 1,0L. Qual é a densidade da solução? R: Massa1 = 240g Massa2 = 960g Massa total = 1200g Volume = 1 L D = ? D= 1200g / 1 L D = 1,2g/mL 8) A figura 1.1 mostra um densímetro calibrado para preparar salmoura cuja densidade deve ser 1,6 g/mL. Para acertar

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    Tamanho do trabalho: 301 Palavras / 2 Páginas
    Data: 21/3/2014 Por: fergobbo
  • Quimica

    01- Escreva a fórmula estrutural de linha do metilciclobuteno e diga quantos carbonos primários ele possui. 02-Com relação ao benzeno, julgeas afirmações em V ou F e asjustifique a) ele é de cadeia heterogênea. b) ele é um hidrocarboneto aromático. c) ele possui carbonos terciários. d) Suas moléculas são insaturadas. 03-Considere as afirmações seguintes sobre hidrocarbonetos. (I) Hidrocarbonetos são compostos orgânicos constituídos somente de carbono e hidrogênio. (II) São chamados de alcenos somente os hidrocarbonetos

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    Tamanho do trabalho: 338 Palavras / 2 Páginas
    Data: 23/3/2014 Por: magella
  • Quimica

    1 - Explique a diferença entre densidade absoluta e densidade relativa ? Resp: A densidade absoluta de uma substância é definida como a relação entre a sua massa e o seu volume. A densidade relativa é a relação entre a densidade absoluta de um material e a densidade absoluta de uma substância estabelecida como padrão. 2 - O que é picnometria ? Resp: É uma técnica laboratorial utilizada para fazer a determinação da massa específica

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    Tamanho do trabalho: 274 Palavras / 2 Páginas
    Data: 24/3/2014 Por: juniortunes1
  • Quimica

    ATIVIDADE QUÍMICA 1. Segundo pesquisas, em 2013, o Brasil consumiu mais de 300 mil toneladas de resinas PET na fabricação de embalagens; desse total, 35% foi reciclado. Analise os pontos positivos e negativos do uso do PET nas indústrias. R= Pontos positivos- os plásticos fizeram com que tais produtos sejam hoje largamente utilizados em nossa sociedade tecnológica. Pontos negativos- esse mesmos materiais têm ocasionado inúmeros problemas para o ambiente; sua durabilidade e versatilidade, associadas ao

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    Tamanho do trabalho: 507 Palavras / 3 Páginas
    Data: 26/3/2014 Por: paulaamanda
  • Quimica

    As fórmulas corretas dos precipitados formados no meio reacional quando as soluções 1 e 2, 3 e 6 e 4 e 5 forem misturadas são, respectivamente Quando duas soluções contendo solutos diferentes reagem formando um sólido insolúvel, a reação é de precipitação, portanto, o termo precipitado é utilizado para um composto insolúvel que não dissolve no meio reacional. Um estudante preparou seis soluções em um laboratório de química, como está apresentado no quadro abaixo. Os

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    Tamanho do trabalho: 410 Palavras / 2 Páginas
    Data: 27/3/2014 Por: Fernando1332
  • QUIMICA

    A glicose C6H12O6, e o cloreto de hidrogênio, HCl, são substâncias moleculares. No entanto, a solução aquosa deglicose não é condutora de corrente elétrica, ao contrário da solução aquosa de cloreto de hidrogênio. Esse fato pode ser explicado por: Escolher uma resposta. a. C6H12O6 possuir C e HCl não possuir C b. C6H12O6 não ser solúvel em água c. C6H12O6 ser sólido e HCl gás, nas condições ambientes d. C6H12O6 ser substância facilmente decomponível, ao

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    Tamanho do trabalho: 375 Palavras / 2 Páginas
    Data: 23/4/2014 Por: Crisaaaaaa
  • Quimica

    CENTRO UNIVERSITÁRIO DE BELO HORIZONTE- UNI-BH INSTITUTO DE ENGENHARIA E TECNOLOGIA- IET ENGENHARIA AMBIENTAL Estequiometria de Reação (Prática 5) Belo Horizonte, 24 de Abril de 2014 Relatório 5- Estequiometria de Reação Introdução e Objetivos O bicarbonato de sódio é estável quando está em temperatura ambiente. Quando é aquecido, observa-se que há desprendimento de vapores, o que se observa como consequência da decomposição do bicarbonato. Este experimento busca avaliar a decomposição térmica do bicarbonato de sódio

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    Tamanho do trabalho: 251 Palavras / 2 Páginas
    Data: 1/5/2014 Por: vanessa1993
  • Quimica

    1) Uma solução aquosa com concentração de 20g/L apresenta: A) 20g de soluto em 1,0L de água B) 40g de soluto em 0,5L de solução C) 10g de soluto em 0,5L de solução D) 40g de soluto em 4,0L de solução E) 10g de soluto em 2,0L de solução 2) Uma solução aquosa com concentração de 50 mol/L apresenta: A) 20mols soluto em 1,0L de água B) 40mols de soluto em 0,5L de solução C)

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    Tamanho do trabalho: 523 Palavras / 3 Páginas
    Data: 4/5/2014 Por: Daiga
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