Quimica Geral Trabalhos escolares e artigos acadêmicos
9.926 Trabalhos sobre Quimica Geral. Documentos 76 - 100 (mostrando os primeiros 1.000 resultados)
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Relatorio Quimica Geral
1. TÍTULO: Treinamento, preparação de soluções e dissolução de sais. Prática 01 – Realizado em 25/02/2014 2. OBJETIVO: Treinamento das técnicas laboratoriais. 3. RESUMO: Foram realizados três procedimentos. No primeiro, foi acrescido 150ml de água no Becker, em seguida com auxílio do pipetador, foi transferido 6ml da água para o tubo de ensaio, que foi aquecida até 65ºC. No segundo procedimento, foi diluído 5ml de ácido sulfúrico em água destilada, totalizando 500ml de solução, que
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.225 Palavras / 5 PáginasData: 10/10/2014 -
QUIMICA GERAL E INORGANICA
INTRODUÇÃO A gasolina é o combustível usado nos motores de combustão interna com ignição por centelha, isto é, que operam segundo o ciclo Otto. É constituída por hidrocarbonetos derivados do petróleo e podem conter aditivos selecionados que conferem importantes características específicas à gasolina oriundas das refinarias. As propriedades das gasolinas comerciais são influenciadas pelos processos de refinação utilizados e também pela natureza dos petróleos que as originaram. As gasolinas modernas são bastante complexas porque a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 417 Palavras / 2 PáginasData: 21/10/2014 -
Relatório De Química Geral
1. Introdução As atividades desta aula prática visam comprovar experimentalmente a ocorrência das reações químicas, bem como evidenciar os tipos de reações de maior interesse, oportunizando, ainda, a prática do equacionamento de reações químicas a partir da constatação da sua ocorrência em experimentos laboratoriais. Estas atividades oportunizarão, também, a vivência prática com operações básicas de laboratório, entre elas a filtração simples e as medidas de volume por meio das pipetas. 2. Reações de Análise ou
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.870 Palavras / 8 PáginasData: 1/11/2014 -
Quimica Geral Apostila De Laboratorio
UNIVERSIDADE FEDERAL DE RORAIMA CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL I EXPERIMENTAL Professora: Viviane de Araújo Cardoso 2013 SUMÁRIO INTRODUÇÃO.....................................................................................................................2 ESTRUTURA DAS AULAS EXPERIMENTAIS....................................................................2 AULA 1 – NORMAS DE SEGURANÇA EM LABORATÓRIO..............................................6 AULA 2 - EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS DO LABORATÓRIO DE QUÍMICA.................8 AULA 3 –TÉCNICAS BÁSICAS DE LABORATÓRIO – MEDIDAS DE MASSA, VOLUME E TEMPERATURA...............................................................................................................9 AULA 4 - RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO..................................13 AULA 5 – PREPARAÇÃO E DILUIÇÃO DE
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.915 Palavras / 16 PáginasData: 9/11/2014 -
Química Geral
• CURSO DE ENGENHARIA DE ALIMENTOS RELATÓRIO DA PRÁTICA 3 Recife, 12 de Março de 2014. FACULDADE BOA VIAGEM CURSO DE ENGENHARIA DE ALIMENTOS RELATÓRIO DA PRÁTICA 3 RESUMO Na pratica de laboratório 3, foram realizadas atividades práticas de reações químicas no qual utilizou alguns elementos como substâncias inorgânicas tais como: Ácidos, Bases , Sais e Óxidos no laboratório de química analítica qualitativa da FBV utilizando equipamentos e vidrarias adequadas para este tipo de análise.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.284 Palavras / 14 PáginasData: 14/11/2014 -
Química Geral
QESCOLA TÉCNICA CRISTO REDENTOR QUÍMICA GERAL Gabriela Gonçalves da Silva PORTO ALEGRE 2014 Átomo – menor unidade representante da matéria. Núcleo – prótons + neutrons = carga positiva. A massa do átomo está concentrada no núcleo. Eletrosfera – eletrons = carga negativa. Massa desprezível. Partículas Subatomicas Partícula Símbolo Carga Massa Próton p + 1 Neutron n Ǿ 1 Elétron ḗ - 0 Caracteristicas: Número Atomico (Z) – número de protons no nucleo Massa Atomica (A)
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.001 Palavras / 9 PáginasData: 20/11/2014 -
Quimica Geral
Passo 1 (Equipe) Usar o cálculo estequiométrico para justificar o estudo comparativo entre dois fertilizantes potencialmente causadores de chuva ácida. Usar 2 toneladas (fabricação ou ação) de cada fertilizante e determinar a massa de óxido poluente gerado. Site sugerido para pesquisa • Emissões de nitrogênio trazem de volta a chuva ácida. Scientific American Brasil. Disponível em: <http://www2.uol.com.br/sciam/noticias/emissoes_de_nitrogenio_trazem_de_volta _a_chuva_acida.html>. Acesso em: 30 mar. 2013. Passo 2 (Equipe) Completar as frases com os dados pesquisados e incluir
Avaliação:Tamanho do trabalho: 378 Palavras / 2 PáginasData: 23/11/2014 -
Quimica Geral
RESUMO: Através de análise em laboratório neste experimento vamos observar alguns preparos de soluções. INTRODUÇÃO: Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções. Logo, podemos dizer que, soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme. As ligas metálicas, por exemplo, são soluções sólidas; o ar que envolve a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.911 Palavras / 12 PáginasData: 24/11/2014 -
DISCIPLINA DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA NO LABORATÓRIO
A DISCIPLINA DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA NO LABORATÓRIO Um experimento químico envolve a utilização de uma variedade de equipamentos de laboratório bastante simples, porém, com finalidades específicas. O emprego de um dado material ou equipamento depende de objetos específicos e das condições em que serão realizados os experimentos. Esta disciplina tem por objetivo ensinar conceitos químicos, terminologia e métodos laboratoriais, bem como proporcionar o conhecimento de materiais e equipamentos básicos de um laboratório e
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.966 Palavras / 8 PáginasData: 24/11/2014 -
EXESCÍCIOS FIXAÇÃO DE QUÍMICA GERAL -AGRONOMIA - 2012
EXESCÍCIOS FIXAÇÃO DE QUÍMICA GERAL –AGRONOMIA - 2012 ALUNO ...................................................................PROF J. RODOLFO OLIVEIRA 1. Quando sentimos azia, devido a má digestão no estomago ocasionada pelo excesso de ácido clorídrico (HCl) é comum ingerir um pouco de leite de magnésia dado pela fórmula Mg(OH)2 , após alguns minutos já sentimos um certo alívio, porém, deve-se tomar o cuidado de não ingerir o leite de magnésia em excesso devido ao risco de uma alcalose. Em relação ao
Avaliação:Tamanho do trabalho: 349 Palavras / 2 PáginasData: 28/11/2014 -
Tecnologia em Gestão da Produção Industrial. Química Geral V. Modelo de Relatório
Tão importante quanto trabalhar em segurança é trabalhar ordenadamente, com consciência da seqüência a ser realizada. Leia atentamente o procedimento experimental certificando-se de que todos os materiais e reagentes necessários estão disponíveis. Anote os resultados obtidos, relacionado-os à teoria da prática. Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia Campus Nilópolis Tecnologia em Gestão da Produção Industrial Química Geral V Modelo de Relatório Os relatórios devem ser redigidos pelos alunos considerando que outras pessoas, além do
Avaliação:Tamanho do trabalho: 843 Palavras / 4 PáginasData: 4/1/2015 -
Quimica Geral
- Definição e características gerais Quando juntamos duas quantidades estequiométricas de dois ou mais compostos estáveis, formam-se compostos de adição, como os seguintes exemplos: KCl . MgCl2 (carnalita) K2SO4 . Al2(SO4)3 . 24 H2O (alúmen de potássio) CuSO4 . 4 NH3 . H2O (sulfato de tetramin-cobre II monohidratado) Fe(CN)2 . 4 KCN (ferrocianeto de potássio) Os compostos de adição pertencem a dois tipos: aqueles que perdem sua identidade em solução (sais duplos) e aqueles que
Avaliação:Tamanho do trabalho: 303 Palavras / 2 PáginasData: 7/2/2015 -
Quimica Geral
Química Geral Exercícios Resolvidos 1) Organize os seguintes tipos de energia eletromagnética em ordem crescente de comprimento de onda: infravermelho, luz verde, luz vermelha, ondas de rádio, raios X, luz ultravioleta. R.: Raios X < Luz Ultravioleta < Luz Verde < Luz Vermelha < Infravermelho < Ondas de Rádio 2) Qual é o comprimento de onda da luz amarela do sódio, cuja frequência é 5,09 x 1014 s-1? R.: Usando a fórmula λ = c/v
Avaliação:Tamanho do trabalho: 330 Palavras / 2 PáginasData: 13/3/2015 -
Trabalho De Quimica Geral
01. O levantamento de dados preliminares é de suma importância na etapa de elaboração do planejamento de uma boa amostragem. Quais informações básicas devem conter nesse documento? 02. Qual é a importância de se estabelecer um cronograma de amostragem (parte do planejamento)? 03. Quais parâmetros mínimos devem ser considerados para análise de um corpo receptor de efluentes de uma indústria alimentícia? 04. Como base nas NBR 9897 e NBR 9898 estabeleça os parâmetros a serem
Avaliação:Tamanho do trabalho: 214 Palavras / 1 PáginasData: 17/3/2015 -
Quimica Geral
Disciplina de Química Geral Cursos: Eng.de Alimentos, Eng. Agronômica, Eng. Florestal e BIB. 1osemestre de 2015 Sumário 1 Professores: Amauri G. Souza e Hosane Ap. Tarôco Disciplina de Química Geral Cursos: Eng.de Alimentos, Eng. Agronômica, Eng. Florestal e BIB. Sumário . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Avaliação:Tamanho do trabalho: 10.795 Palavras / 44 PáginasData: 22/3/2015 -
Quimica Geral
EQUAÇÃO DE CLAPEYRON A lei geral dos gases vale para as transformações em que a massa do gás fica constante. No entanto, há transformações em que a a massa do gás varia e, assim, precisamos de uma equação que leve em conta a massa do gás. Antes porém de apresentar essa equação vamos recordar alguns conceitos que você deve ter estudado nas aulas de química. 1- MOL E NÚMERO DE AVOGADRO O número de Avogadro
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.051 Palavras / 5 PáginasData: 28/3/2015 -
Exercícios De Revisão - Química Geral
Aluno(a): Data: _/__/ UNIÃO METROPOLITANA DE EDUCAÇÃO E CULTURA Professor: Mayara Silva Exercícios de Revisão – Química Geral (0,5pto na prova) 1. Quais das propriedades citadas em relação ao bromo poderiam ser consideradas como propriedades químicas? Por que? a) Densidade do bromo = 3,12 g/cm3 (25 ºC e 1 atm). b) Ponto de ebulição normal = 58,8 o C. c) Reage com o flúor. 2. O magnésio é um elemento químico de símbolo Mg de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.743 Palavras / 7 PáginasData: 28/3/2015 -
Atividade Química Geral
Lista de exercícios 1º) Quais as principais contribuições do modelo atômico de Rutherford e quais as principais limitações desse modelo? 2º) Discuta sobre a importância do estudo do efeito fotoelétrico na construção do modelo atômico de Bohr. 3º) Faça uma discussão comparando os modelos atômicos de Bohr e da mecânica quântica considerando: a) o número e a distribuição dos elétrons no átomo; b) a energia dos elétrons; c) e a distância dos elétrons em relação
Avaliação:Tamanho do trabalho: 423 Palavras / 2 PáginasData: 8/4/2015 -
Quimica geral
1) Desenhe a melhor estrutura de Lewis Dot para cada uma das seguintes espécies. BeF2 F-Be-F BCl3 Cl – B – Cl | Cl CCl4 Cl | Cl –C – Cl | Cl PBr5 SI6 2)Para cada um dos seguintes compostos prediga se existem ligações covalentes ou iônicas: (a) óxido de cromo(III), Cr2O3 - Ligação Iônica (b) tetracloreto de carbono, CCl4 - Ligação Covalente (c) metanol, CH3OH - Ligação covalente (d) fluoreto de estrôncio, SrF2
Avaliação:Tamanho do trabalho: 994 Palavras / 4 PáginasData: 8/4/2015 -
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE QUIMICA GERAL
cabecalhos_oficiais_campogrande RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE QUIMICA GERAL TITULO DA AULA: PREPARO DE SOLUÇÕES QUÍMICAS OBJETIVOS DA AULA: _________________________________________________________________________ DATA:_______/_______/_______ PROCEDIMENTOS BÁSICOS: 1. Escolha um ácido, uma base e um sal disponível na bancada pelos técnicos. 2. Vá até uma balança de precisão e pese as seguintes unidades de massa, ácido (2,78g) reserve; base (3,21g) reserve; sal (4,47g). Dilua a proporção ácida em um Becker de 100ml, contendo apenas 80ml de água (destilada, deionizada ou
Avaliação:Tamanho do trabalho: 772 Palavras / 4 PáginasData: 11/4/2015 -
Química geral
RESUMO Em um experimento no laboratório foi adicionado alguns produtos químicos pra ser avaliada a sua reação dentre eles cloreto de bário bacl2 é uma substancia muito utilizado no setor metalúrgico em secção de tempera como finalidade de aumentar a dureza do ferro –ligas e aços (tratamento térmico de metais )e também é usado na indústria como eliminação de sulfato. É um solido branco em temperatura ambiente ,conduz corrente elétrica em estado liquido ,sendo assim
Avaliação:Tamanho do trabalho: 795 Palavras / 4 PáginasData: 21/4/2015 -
Quimica geral
Áreas de Atuação do Engenheiro Civil (Construção, Transportes e Estruturas) Engenharia Civil – Unisinos 2014 Introdução Durante algumas décadas o setor da construção no Brasil esteve sucateado, a alta inflação e a baixa renda da população contribuíam para que o mercado de trabalho deste profissional não tivesse um crescimento sólido. Com o controle da inflação com a chegada do plano real, somado ao aumento da renda per capita do país, proporcionou a engenharia civil uma
Avaliação:Tamanho do trabalho: 864 Palavras / 4 PáginasData: 24/5/2015 -
Química geral tp1
Informações obtidas aula pratica 1 1- Redução granulométrica - Utilizando um gral com pistilo trituramos 2g de sulfato de cobre penta-hidratado CuSO4.5H2O 2- Desitratação térmica - CuSO4.5H2O já triturado foi transferido para um cadinho de porcelana - Regulamos o bicode bunsen - Utilizando um triângulo de porcelana, um tripé de ferro e um bico de bunsen esquentamos aproximadamente 15minutos até o sólido se desidratar Resultado: o sulfado de cobre penta-hidratado ao ser aquecido, desidrata e
Avaliação:Tamanho do trabalho: 465 Palavras / 2 PáginasData: 26/5/2015 -
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA QUÍMICA GERAL
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA QUÍMICA GERAL CURSO Engenharia Civil TURMA DATA GRUPO * Fernando de Oliveira Pires Junior TÍTULO MISCIBILIDADE OBJETIVOS Determinar o valor, em porcentagem, de etanol numa amostra de gasolina comercial (comum) adotando o conceito de miscibilidade, Resolução ANP nº 9, de 7 de março de 2007. INTRODUÇÃO Miscibilidade é a propriedade de duas ou mais substâncias líquidas misturarem-se com maior ou menor facilidade; formando uma mistura monofásica (mistura homogênea) ou multifásica (mistura
Avaliação:Tamanho do trabalho: 667 Palavras / 3 PáginasData: 4/6/2015 -
Relatório de Laboratório de Química Geral e Inorgânica
Determinação da massa, Utilização da pipeta, Medição de temperatura, Manuseio do bico Bunsen e Combustão e teste de chamas para cátions. INTRODUÇÃO MEDIDAS DE MASSAS Medir a massa de uma amostra é uma operação de pesagem. O instrumento usado é a balança analítica, que é graduada em gramas (g) e possui limite de erro de 0,0001 g. Para medir uma amostra são necessários alguns cuidados como: garantir que a balança esteja zerada e colocada sobre
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.574 Palavras / 7 PáginasData: 14/7/2015