Cromatografia

UNIVERSIDADE FEDERAL DA INTEGRAÇÃO LATINO AMERICANA[pic 1]

Av. Tancredo Neves, 6731 - Bloco 4  |  Foz do Iguaçu - Paraná - Brasil  |  Caixa Postal 2044 - CEP 85867-970  |  Recepção:  [phone]  |  Fax: +55        (45) 3576 7306  |  [e-mail]

RELATÓRIO DE ORGÂNICA: CROMATOGRAFIA EM PAPEL

Autores (as): Eliakim Oscar Lambrecht e

Luiz Ricardo Martins

Orientador: Alvaro Barcellos Onofrio

Foz do Iguaçu, 2015

Fundamentos teóricos

        

        Na quimica há a necessidade de saber a composição das soluções com as quais se trabalha. E são usadas técnicas para saber a composição dessas substâncias e umas das mais conhecidas é a cromatografia.                                                                 A Cromatografia consiste numa técnica de separação dos componentes de uma mistura homogênea com base nas suas afinidades para serem retidos por um material estacionário ela permite a separação componentes de uma mistura pois dependem da migração seletiva e diferencial dos solutos através de um sistema constituída de duas fases:uma fixa(estacionária)e outra fluida(móvel) , sendo a fase movel liquida e a fase estacionária constituída sobre um suporte celulósico –papel de cromatografia.                        Há diversos tipos de cromatografia disponíveis para a realização dos mais diversos experimentos e a cromatografia de papel é uma técnica baseado na diferença de solubilidade da fase estacionária liquida na fase estacionária liquida na fase estacionária. O eluente é uma mistura de de dois ou mais líquidos que percorrem a fase estacionária suportada no papel absorvente.        Ocorre a retenção das moléculas devido a diferença de solubilidade e afinidade eletrostática existente entre elas        .                Este tipo de cromatografia é muito utilizado pois requer poucos recursos e pouca experiencia do realizador do experimento.                                                                        

Objetivo

• Avaliar os diversos efeitos de interação existentes entre as fases móvel e estacionária na cromatografia de papel.
• Separar pigmentos de cores usado a cromatografia.

Materiais:

• Papel filtro;
• Canetas de várias cores;
• Becker;
• Álcool etílico ;
• Acido acético;
• Acetona.
• Tesoura
• Lápis
• Régua.

Parte experimental.

        Cortou-se o papel de filtro de forma que encostasse  no solvente e não tocasse as parede do Becker. Neste papel, com o auxilio de uma régua, mediu-se uma distancia de 1,00 cm da base a ser encostada no solvente e fez-se um traço a lápis  também utilizando uma régua. Em cima do traço, aplicaram-se três amostras(tintas de pinceis), separadas por 2,00cm de distancia uma da outra e das extremidades. Esperou-se que o papel secasse, após esse tempo foi colocado no Becker e em seguida colocou-se em uma proveta os solvente, ácido acético, acetona e álcool etílico.

        

 

Resultado e discussão:

        As distancias de retenção foram medidas entre a ponta do material,até a frente do solo, obtendo os seguintes dados:

Ácido acético
	Distância que fluiu (cm)	Distância do solvente (cm)	Fator de retenção(Rf)
Azul	5,5	6,8	0,80
Roxo	6,8	6,8	1
Vermelho	6,8	6,8	1

Tabela 1

Acetona
	Distância que fluiu (cm)	Distância do solvente (cm)	Fator de retenção(Rf)
Azul	2,5	8	0,315
Roxo	8	8	1
Vermelho	8	8	1

Tabela 1.2

Álcool etílico
	Distância que fluiu (cm)	Distância do solvente (cm)	Fator de retenção(Rf)
Azul	6	6	1
Roxo	6	6	1
Vermelho	6	6	1

Tabela 1.3

O fator de retenção não necessita de qualquer unidade de medida, visto que é adimensional por resultar do quociente entre duas distâncias.

        A variação nos dados apresentados nas tabelas 1.1,1.2 e 1.3 indica, de acordo com a teoria de cromatografia, que há interações de diferentes em natureza e intensidade entre as fases utilizadas.Isso se deve ás diferenças de polaridade e formato entre as moléculas.

        Na qual no roxo, vermelho os Rf foram 1 entretanto no azul os Rf na solução ácido acético e acetona os rf tiveram valores menos que 1, na qual no ácido acético apresentou o Rf igual 0,80 e na acetona 0,315 e no álcool etílico igual a 1, isso se deve a ele apresentar menor afinidade eletrônica com a acetona e depois ácido acético.