ESTUDO DE TERMOQUÍMICA: PROCESSOS EXOTÉRMICOS E ENDOTÉRMICOS

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UNIVERSIDADE DE BRASÍLIA – UNB

CAMPUS GAMA

EXPERIMENTO 5:

ESTUDO DE TERMOQUÍMICA: PROCESSOS EXOTÉRMICOS E ENDOTÉRMICOS  

João Paulo Alves Ferreira Gomes (180113704)  

João Vitor Marques Lourenço (190055103)  

Brasília, DF

 2021

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UNIVERSIDADE DE BRASÍLIA – UNB

CAMPUS GAMA

EXPERIMENTO 5:

ESTUDO DE TERMOQUÍMICA: PROCESSOS EXOTÉRMICOS E ENDOTÉRMICOS  

 

Relatório apresentado a matéria de

 de Química Experimental, na turma  

48A de graduação da Universidade  

                                                                                           de Brasília.    

Docente: Josenaide Pereira do Nascimento

Brasília, DF  

 2021

RESUMO  

A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que  frequentemente se manifestam na forma de variações de calor. Nos diversos experimentos deste roteiro observamos os efeitos térmicos de diversas reações em soluções aquosas através das variações de temperatura, utilizando o termômetro. Foram consideradas condições experimentais indicadas para demonstrar as transferências de calor em processos endotérmicos e exotérmicos, onde variações de temperatura inferiores a 1 °C foram desprezadas. 

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO…………………………………………………………………………………..4 2. OBJETIVOS……………………………………………………………………………………..6 3. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS………………………………………………………7                 3.1. MATERIAIS………………………………………………………………………………...7  3.1.1. Vidrarias.……...………………………………………………………………………..7  3.1.2. Reagentes….…………………………………………………………………………..7  3.1.3. Equipamentos.……………………………………….………………………………...7   3.2. METODOLOGIA EXPERIMENTAL……..…….…………………………………………7

3.2.1. Parte 1: Entalpia de Solubilização ou Hidratação de Substâncias Sólidas....…..7

3.2.2. Parte 2: Entalpia de reações químicas – reações de neutralização……………..8

3.2.3. Parte 3: Entalpia de reações heterogêneas – reação do alumínio com o hidróxi-

do de sódio (NaOH)…………………………………………………………………...……...9

4. RESULTADOS E DISCUSSÕES………...………………………………………………….12     4.1.PARTE 1: ENTALPIA DE SOLUBILIZAÇÃO OU HIDRATAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS SÓLIDAS….…………………………….….……………………………………...………......12

4.2. PARTE 2: ENTALPIA  DE REAÇÕES  QUÍMICAS – REAÇÕES  DE NEUTRALIZA- ÇÃO….………………………..………..…………………………………………………….…13

4.3.PARTE 3: ENTALPIA DE REAÇÕES HETEROGÊNEAS – REAÇÃO DO ALUMÍNIO COM O HIDRÓXIDO DE SÓDIO …………………………….….……….…………………14

 5. CONCLUSÃO……...………………………………………………………………………….16  6. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS...…………………………………………………......17

LISTA DE FIGURAS

Figura 1 – Energia Reticular em Sólidos Iônicos...…........……………………………………...5 Figura 2 – Balança………………………………………………………………………….......…...9 Figura 3 – Béquer…...………………………………………………………………………….…..10 Figura 4 – Proveta...………………………………….......……………………………………......10 Figura 5 – Estante com tubos de ensaio…………………………………………………...........10 Figura 6 – Papel Alumínio…...…..………………………………………………………………...10 Figura 7 – Termômetro………………….. .……………………………………………...…..……11

LISTA DE TABELAS

Tabela 1 – Variação da temperatura na dissociação e solvatação………..………..…………...…….12 Tabela 2 – Variação de temperatura das reações de neutralização……………….…..…....…..….13 Tabela 3 – Variação da temperatura por minuto……………...……..…..………………….………..…..14

LISTA DE GRÁFICOS

Gráfico 1 – Variação de temperatura em função do tempo…….....…………………..…………………14

1. INTRODUÇÃO

Tanto nas reações, quanto nas mudanças de estado físico de substâncias, envolvem trocas de energia, na forma de calor. Nesse contexto as interações intermoleculares e a variação de temperatura estão diretamente envolvidas nesses processos. Nesses processos pode ou não haver troca de calor. Eles podem ser classificados essencialmente como:

• Exotérmicos: liberação de calor, ou seja, há a transferência de calor do sistema para a vizinhança.

• Endotérmicos: absorção de calor, ou seja, há a transferência de calor da vizinhança para o sistema.

Nas mudanças de estado, por exemplo, ambos os processos são observados. Nos processos de fusão e evaporação, as interações moleculares são enfraquecidas, acompanhadas de um acréscimo na temperatura da substância e um decréscimo na temperatura da vizinhança. Já no caminho reverso, como na liquefação e na solidificação as interações moleculares tornam-se mais intensas e o efeito na temperatura é justamente o contrário.

Segundo (ATKINS, pag. 316), as reações químicas usualmente ocorrem em pressão constante, em reatores abertos para a atmosfera, e ao calor que elas fornecem ou utilizam dá-se o nome de variação de entalpia do sistema, representada pelo símbolo, cuja unidade de medida no SI (Sistema Internacional de Medidas) é o Kilo-joule por mol (KJ/mol).[pic 3]