Serviço Social
31.134 Trabalhos sobre Sociais Aplicadas. Documentos 13.201 - 13.230
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Estatuto da faculdade
§2º Quando se tratar de curso a que correspondam diversas habilitações ou ênfases, o diploma indicará, no verso, a habilitação obtida, acrescentando-se, mediante apostilamento, novas habilitações que venham a ser obtidas na forma da lei. Art.74 Os graus acadêmicos serão conferidos pelo Diretor da Faculdade, em sessão pública e solene, na qual os graduandos prestarão juramento de compromisso legal na forma aprovada pelo Conselho de Administração Superior. Parágrafo único. Ao concluinte que o requerer, de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.317 Palavras / 14 PáginasData: 13/8/2014 -
Estatuto da Pessoa com Deficiencia
Estatuto da Pessoa com Deficiência A Lei Brasileira de Inclusão da Pessoa com Deficiência (Estatuto da Pessoa com Deficiência) é assegurar em condições de igualdade, os direitos das pessoas com deficiência, promover a equiparação de oportunidades, dar autonomia a elas e garantir acessibilidade por todo o país. Considerando deficiência toda a restrição física, intelectual ou sensorial, permanente ou momentaneamente, que limita exercer uma ou mais atividades essenciais de uma vida diária e/ou atividades remuneradas, dificultando
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.295 Palavras / 6 PáginasData: 19/3/2016 -
Estatuto dos idosos
TÍTULO I Disposições Preliminares Art. 1o É instituído o Estatuto do Idoso, destinado a regular os direitos assegurados às pessoas com idade igual ou superior a 60 (sessenta) anos. Art. 2o O idoso goza de todos os direitos fundamentais inerentes à pessoa humana, sem prejuízo da proteção integral de que trata esta Lei, assegurando-se-lhe, por lei ou por outros meios, todas as oportunidades e facilidades, para preservação de sua saúde física e mental e seu
Avaliação:Tamanho do trabalho: 407 Palavras / 2 PáginasData: 20/11/2014 -
ESTATUTO NORMATIVO 17 Ergonomia
NR 17 - NORMA REGULAMENTADORA 17 ERGONOMIA 17.1. Esta Norma Regulamentadora visa a estabelecer parâmetros que permitam a adaptação das condições de trabalho às características psicofisiológicas dos trabalhadores, de modo a proporcionar um máximo de conforto, segurança e desempenho eficiente. 17.1.1. As condições de trabalho incluem aspectos relacionados ao levantamento, transporte e descarga de materiais, ao mobiliário, aos equipamentos e às condições ambientais do posto de trabalho, e à própria organização do trabalho. 17.1.2. Para
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.871 Palavras / 8 PáginasData: 30/3/2014 -
Estágio em Serviço Social I - Plano de trabalho A dimensão investigativa e interventiva-trabalho pronto
SUMÁRIO INTRODUÇÃO 3 1 LEITURA OBRIGATÓRIA 4 2 ANÁLISE DA INSTITUIÇÃO SELECIONADA 6 3 ELABORAÇÃO DA CARACTERIZAÇÃO INSTITUCIONAL 6 2 OBJETIVO INSTITUCIONAL 8 3 AMBITO INSTITUCIONAL 10 4 CONCLUSÃO 14 REFERÊNCIAS 15 INTRODUÇÃO O presente relatório de estagio se refere ao estágio em Serviço Social I, modelo reformulado devido a pandemia do Covid-19, o que impediu sua realização de forma presencial. Por ter sido realizado de forma remota, a instituição aqui apresentada foi observada de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.567 Palavras / 15 PáginasData: 28/4/2022 -
Esteira Seletora De Metais
RESUMO A Esteira Seletora de Metais é um projeto bem simples desenvolvido para adquirir conhecimento na área de microcontroladores. Foram usados componentes específicos como: um microcontrolador da Atmel (AT89S52), um motor de passo, um sensor indutivo e demais componentes intermediários. Seu funcionamento é basicamente simples: liga-se a esteira com 12 volts contínua e coloca-se uma peça qualquer na esteira, esta passará por um detector de metais (sensor indutivo). A detecção realizada pelo sensor enviará um
Avaliação:Tamanho do trabalho: 426 Palavras / 2 PáginasData: 10/3/2014 -
Estensões Do Corpo
O corpo humano e sua linguagem matemática O sistema Britânico tem origem antropomórfica, isto é, baseou-se em medidas do corpo humano, daí surgiram a jarda, o pé e o cúbito que tornaram-se padrões, os quais foram fixados e adaptados ao Sistema Métrico Decimal mas não resistiram a um sistema que já nasceu com uma conceituação científica, além da prática. Curiosidades No passado cada povo tinha seus próprios padrões, o que gerava algumas dificuldades, por exemplo:
Avaliação:Tamanho do trabalho: 694 Palavras / 3 PáginasData: 9/5/2013 -
Estequiomeria
Ca = 40 ; O = 16 ; C = 12 ; Cl = 35,5 ; Mn = 55 ; H = 1 ; S = 32 ; Mg = 24 ; C = 12 ; H = 1 ; N = 14 ; Na = 23 ; K = 39 1. O éter etílico, é o éter comumente vendido em farmácia, cuja principal aplicação está relacionada à sua ação anestésica. Para a combustão completa
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.220 Palavras / 5 PáginasData: 2/6/2014 -
Estequiometria
Base Teórica A estequiometria nada mais é do que a ciência responsável por equacionar e quantificar estas transformações, permitindo assim, determinar quase que com exatidão o que ocorre experimentalmente. O termo Estequiometria vem da junção dos termos gregos stoicheion (constituintes elementares) e metron (medida), o que define bem a lei das proporções elaborada por Proust: “Uma determinada substância apresenta sempre uma proporção fixa de massa entre seus elementos constituintes” Ou seja: A SOMA DAS MASSAS
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.496 Palavras / 10 PáginasData: 13/4/2013 -
Estequiometria
RESPOSTAS PRÁTICA 01 - ESTEQUIOMETRIA Objetivo: Estudar as Leis de Lavoisier e de Proust; efetuar cálculos estequiométricos. Procedimento Experimental 1: Numere 03 tubos de ensaio de 1 a 3. Faça duas bolinhas de palha de aço e coloque uma no tubo 1 e outra no tubo 2. Adicione 20 gotas de CuSO4 no tubo 1 e 40 gotas nos tubos 2 e 3. Tampe os tubos 1 e 2, espere alguns
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.300 Palavras / 6 PáginasData: 17/5/2013 -
Estequiometria
Conceito Estequiometria é o cálculo da quantidade de reagentes e produtos da reação, baseado nas leis das reações químicas. Regra geral: 1. Escrever a reação química; 2. Acertar os coeficientes; 3. Estabelecer uma regra de três. Exemplo 1: Calcular a massa de óxido cúprico a partir de 2,54 g de cobre metálico. Dados: Cu = 63,5 e O = 16 1º) Vamos escrever a reação química: Cu + O2 => CuO 2º) A equação está
Avaliação:Tamanho do trabalho: 469 Palavras / 2 PáginasData: 7/6/2013 -
Estequiometria
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 4.1. Parte I Preparação da solução nitrato de magnésio Pesou-se com o auxílio de uma espátula, 0,51g de nitrato de magnésio em uma balança analítica. Logo após, acrescentou-se água destilada até a diluição do reagente. I) Reações dos íons Mg2+ a) Reação com base forte Acrescentou-se aproximadamente 10 gotas da solução de nitrato de magnésio (0,2 mol/L) preparada anteriormente. Em seguida, acrescentou-se algumas gotas de uma solução de hidróxido de sódio 4mol/L
Avaliação:Tamanho do trabalho: 359 Palavras / 2 PáginasData: 11/9/2013 -
Estequiometria
1) Quantos gramas de KClO3 devem ser decompostos termicamente para se obter 150g de gás oxigênio? E a massa de KCl obtido? Dados e.q. KClO3 -> KCl + O2 (não balanceada) K = 39 Cl = 35,5 O = 16 g/mol 2) O V2O5 (pentóxido de vanádio), é utilizado como catalisador no processo de obtenção de H2SO4 pelo método catalítico. Deseja-se preparar 600Kg de V2O5 por meio da equação de reação: VO + Fe2O3 ->
Avaliação:Tamanho do trabalho: 204 Palavras / 1 PáginasData: 2/11/2013 -
Estequiometria
1. Introdução Para o uso da estequiometria, precisamos primeiro de uma transformação química. Neste processo, devemos entender que os reagentes sofrem transformações, sendo convergidos, ao final da reação, em produtos. A estequiometria nada mais é do que a ciência responsável por equacionar e quantificar estas transformações, permitindo assim, determinar quase que com exatidão o que ocorre experimentalmente. A estequiometria consiste em estudar e determinar as relações quantitativas que são participativas de uma reação química, ou
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.025 Palavras / 13 PáginasData: 26/11/2013 -
Estequiometria
ESTEQUIOMETRIA Conceito Estequiometria é o cálculo da quantidade de reagentes e produtos da reação, baseado nas leis das reações químicas. Regra geral: 1. Escrever a reação química; 2. Acertar os coeficientes; 3. Estabelecer uma regra de três. Exemplo 1: Calcular a massa de óxido cúprico a partir de 2,54 g de cobre metálico. Dados: Cu = 63,5 e O = 16 1º) Vamos escrever a reação química: Cu + O2 CuO 2º) A equação
Avaliação:Tamanho do trabalho: 483 Palavras / 2 PáginasData: 26/3/2014 -
ESTEQUIOMETRIA
1. Em uma das etapas do tratamento de água ocorre a adsorção de partículas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Esta substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em tanques de tratamento. O n° de mols de Al2(SO4)3 que deve reagir com suficiente Ca(OH)2 para formar 10 mols de Al(OH)3 é: 3 Ca(OH)2+ Al2(SO4)3 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4 2. Na reação de óxido de alumínio com
Avaliação:Tamanho do trabalho: 586 Palavras / 3 PáginasData: 3/6/2014 -
Estequiometria
7. O H2S reage com o SO2, segundo a reação: 2 H2S + SO2 3 S + 2 H2O . Determine o n° máximo de mols que pode ser formado ao se reagir 5 mols de H2S com 2 mols de SO2? 8. Uma amostra de 200 g CaCO3 com 90% de pureza, reage com excesso de HCl, conforme a equação da reação: CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + CO2 + H2O. Determine a massa
Avaliação:Tamanho do trabalho: 307 Palavras / 2 PáginasData: 3/6/2014 -
Estequiometria
Atividades 1.Em uma das etapas do tratamento de água ocorre a adsorção de partículas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Esta substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em tanques de tratamento. O n° de mols de Al2(SO4)3 que deve reagir com suficiente Ca(OH)2 para formar 10 mols de Al(OH)3 é: 3 Ca(OH)2+ Al2(SO4)3 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4 2.Na reação de óxido de alumínio com ácido
Avaliação:Tamanho do trabalho: 563 Palavras / 3 PáginasData: 4/6/2014 -
Estequiometria
6. Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para formar água e dióxido de carbono. A parafina é composta por moléculas de vários tamanhos, mas utilizaremos para ela a fórmula C25H52. Tal reação representa-se pela equação: C25H52 + O2 → H2O + CO2 a) Equilibre a reação. b) Quantos mol de oxigênio são necessários para queimar um mol de parafina? c) Qual a massa de oxigênio necessária para queimar um mol de parafina? (Dados:
Avaliação:Tamanho do trabalho: 274 Palavras / 2 PáginasData: 21/6/2014 -
ESTEQUIOMETRIA
1 INTRODUÇÃO A química é a parte da ciência física, a qual significa que ela usa procedimentos quantitativos além dos qualitativos. Um dos procedimentos quantitativos fundamentais em química é a predição das massas de substancias e volumes de soluções envolvidas nas reações químicas. Algumas vezes precisamos saber a quantidade de produto esperar em uma reação ou quanto reagente precisamos para fabricar a quantidade desejada de produto. Para realizar esse tipo de calculo, precisamos analisar o
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.196 Palavras / 5 PáginasData: 25/10/2014 -
ESTEQUIOMETRIA
INTRODUÇÃO É de extrema importância ter conhecimento das relações quantitativas entre substâncias participantes de reações químicas, a estequiometria, para poder estudar sobre os compostos químicos em laboratório. Será utilizado nesse experimento o cálculo para descobrir o rendimento percentual e o foco do experimento é a formação de alúmen a partir de alumínio e outras substâncias. OBJETIVOS Verificar as quantidades das substâncias participantes na reação e calcular os rendimentos real, teórico e percentual da reação. EXPERIMENTO
Avaliação:Tamanho do trabalho: 677 Palavras / 3 PáginasData: 13/11/2014 -
Estequiometria
Lista Prova Final Conteúdo da Prova Final • Cálculo estequiométrico • NOX • Balanceamento Redox 01 - (UDESC SC) As usinas termoelétricas são responsáveis por emitir uma grande quantidade de gases para atmosfera. O dióxido de carbono pode ser removido dos gases emitidos quando combinado com uma solução diluída de Silicato de Cálcio, conforme a reação abaixo. 2CO2(g) + H2O(ℓ) + CaSiO3(s) SiO2(s) + Ca(HCO3)2(aq) A massa de CaSiO3 necessária para reagir completamente com
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.459 Palavras / 6 PáginasData: 16/3/2015 -
Estequiometria - Reação De Dupla Troca
Pratica nº2 Estequiometria – Reação de Dupla Troca 1. Matérias e reagentes Tubos de ensaio Estante Pipetas graduadas de 10ml Solução de KI( iodeto de potássio)0,5Mol/L Solução de AgNO3(Nitrato de prata)0,5Mol/L 2. Procedimentos Preparar 5 tubos de ensaio, conforme a tabela abaixo: Tubo Volume de KI 0,5Mol/L Volume de AgNO3 0,5Mol/L 1 5ml 1ml 2 4ml 2ml 3 3ml 3ml 4 2ml 4ml 5 1ml 5ml Misture as
Avaliação:Tamanho do trabalho: 272 Palavras / 2 PáginasData: 13/11/2013 -
Estequiometria Da Reação Química
AULA PRÁTICA 2 DE QUÍMICA TECNOLÓGICA Preparo de Soluções e Estequiometria da Reação Química 1. Preparo de Soluções 1. 1 Solução de solução Pb (NO3)2 0,5 M a- Calcular a massa necessária para preparar 10 mL de solução aquosa de Nitrato de chumbo II (Pb (NO3)2) 0,5 M. Obs. Considerar a pureza desta substância. b- Pesar o Pb (NO3)2 p.a. e dissolvê-lo em um béquer com água destilada. Cuidar a quantidade de água para não
Avaliação:Tamanho do trabalho: 547 Palavras / 3 PáginasData: 26/11/2014 -
Estequiometria De Reação De Filtração Simples E A vácuo
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO CAMPUS DIADEMA Estequiometria de reação e filtração simples e à vácuo Experimento de Química das Transformações - NOTURNO 10/09/2014 Índice Objetivos.................................................................................................................. Página 3 Resumo.................................................................................................................... Página 3 Introdução.............................................................................................................. Página 3 Materiais e Metódos...........................................................................................Página 4 Materiais............................................................................................. Página 4 Arranjo e procedimentos experimentais.............................. Página 5 Resultados de Medições, Cálculos e Análise de Dados........................Página5 Conclusões............................................................................................................. Página10 Referências Bibliográficas................................................................................Página11 Objetivo O objetivo deste experimento é a preparação do nitrato de potássio (KNO3)
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.188 Palavras / 9 PáginasData: 18/11/2014 -
ESTEQUIOMETRIA DE REAÇÕES QUÍMICAS
UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE - UFCG CENTRO DE EDUCAÇÃO E SAÚDE - CES UNIDADE ACADÊMICA DE EDUCAÇÃO - UAE LICENCIATURA EM QUÍMICA RELATÓRIO: ESTEQUIOMETRIA DE REAÇÕES QUÍMICAS MARIA VERÔNICA DE SALES BARBOSA RAFAEL FONSECA MIRANDA CUITÉ SETEMBRO/2013 UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE - UFCG CENTRO DE EDUCAÇÃO E SAÚDE - CES UNIDADE ACADÊMICA DE EDUCAÇÃO - UAE LICENCIATURA EM QUÍMICA RELATÓRIO: ESTEQUIOMETRIA DE REAÇÕES QUÍMICAS Relatório apresentado à disciplina Química Experimental, solicitado pelo Professor
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.876 Palavras / 8 PáginasData: 12/7/2014 -
Estequiometria E Electroquimca
Conceito de ideologia ( geral) : e o conhecimento utilizado interesseiramente e a tentativa de convecer as pessoas por meio de um falseamento da realidade. conjunto de ideia, crencas ou opnioes sobre algum ponto sujeito a discursao. a ideologia e formada por um corpo de ideias A palavra ideologia: foi criada no comeco do seculo xix, mas foi com karl marx que se comencou a fazer uso politico Cultura e ideologia : talvez sejam os
Avaliação:Tamanho do trabalho: 344 Palavras / 2 PáginasData: 1/7/2013 -
Estequiometrica
1) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: Al2O3 + C CO2 + Al Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos esse processo? a) 3 e 2 b) 1 e 4 c) 2 e 3 d) 2
Avaliação:Tamanho do trabalho: 577 Palavras / 3 PáginasData: 15/6/2014 -
Ester
Ester Os ésteres são formados a partir da reação entre um ácido carboxílico e um álcool, ou seja , ocorre a partir de uma reação de esterificação, onde uma ácido carboxílico reage com um álcool para formar como produto ésteres e água. Os ésteres são compostos polares, mas devido a ausência de um hidrogênio ligado ao oxigênio as moléculas dos éteres não fazem ligações de hidrogênio fortes entre si. Este fato aliado à fraca polaridade
Avaliação:Tamanho do trabalho: 530 Palavras / 3 PáginasData: 13/11/2013 -
Estereoisomeria Geométrica
Sumário Objetivos.......................................................................................................................4 Introdução.....................................................................................................................4 Parte Experimental.......................................................................................................5 Resultados experimentais............................................................................................7 Comentários e Conclusão............................................................................................8 Referências Bibliográficas............................................................................................9 Estereoisomeria Geométrica Objetivos Sintetizar o Ácido Fumárico partindo do Ácido Maleico e comparar as propriedades dos isômeros. Também determinar seus pontos de fusão, assim como o rendimento da reação para o Ácido Fumárico. Introdução Isomeria geométrica é um caso de isomeria espacial que ocorre em compostos que apresentam duplas ligações e em compostos cíclicos. Os isômeros cis e trans diferem pela fórmula espacial.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 713 Palavras / 3 PáginasData: 12/3/2015