Relatorio De Acido Base Trabalhos escolares e artigos acadêmicos
21.716 Trabalhos sobre Relatorio De Acido Base. Documentos 201 - 225 (mostrando os primeiros 1.000 resultados)
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Ácidos E Base-Aula Experimental
UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE UNIDADE ESPECIALIZADA EM CIÊNCIAS AGRÁRIAS – EAJ DICIPLINA: QUÍMICA GERAL IV RELATÓRIO DE QUÍMICA - AULA PRÁTICA: “ÁCIDOS E BASES” NATAL/ABRIL/2013 Objetivo : Identificar a concentração e o volume, através da fórmula : C1 . V2 = C2. V2, da base (NaOH) utilizada para reação com um ácido forte (HCl) e um ácido fraco (HCOOH) em meio ao indicador fenolftaleina o qual muda a cor quando atinge determinado
Avaliação:Tamanho do trabalho: 577 Palavras / 3 PáginasData: 24/4/2013 -
Solubilidade E Grau De Ionização Acidos E Bases
FUNDAMENTAÇÃO TÉORICA No início a Química Inorgânica e a Química Orgânica eram consideradas ciências distintas e estudas separadamente. Os cientistas acreditavam inclusive que as leis válidas para uma delas não poderiam ser utilizadas em relação á outra. Hoje, sabemos que as leis da química são universais e válidas igualmente para a Química Inorgânica e para a Química Orgânica. Essa divisão permanece até hoje, no entanto, com objetivos puramente práticos e didáticos. Grupos funcionais- Entre as
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.040 Palavras / 9 PáginasData: 25/7/2013 -
TITULAÇÃO ENTRE UM ÁCIDO FORTE E BASE FORTE
INTRODUÇÃO Muitos dos primeiros produtos químicos fabricados durante a Revolução Industrial foram ácidos e bases. Vários ácidos (ácido sulfúrico) e bases (carbonato de sódio) são produzidos pela indústria em grande escala. Um tipo de método de análise importante que surgiu como parte desse processo foi a titulação ácido-base. Essa técnica ainda costuma ser aplicada para medir a pureza e a concentração de ácidos e bases. A titulação, ou ‘análise titrimétrica’, é um procedimento no qual
Avaliação:Tamanho do trabalho: 639 Palavras / 3 PáginasData: 29/7/2013 -
Nomenclatura De Sais, Bases, óxidos E ácidos
ÁCIDOS Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO. Exemplo: • HCl – ácido clorídrico • H2S – ácido sulfídrico • H2Se – ácido selenídrico Para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco. Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a terminação ICO. Exemplo : • H2CO3 – ácido carbônico • H3BO3 – ácido bórico Se o elemento tiver 2 valências, para a maior usamos ICO e para a menor OSO. Exemplos : •
Avaliação:Tamanho do trabalho: 482 Palavras / 2 PáginasData: 1/9/2013 -
Toxicidade De Ácidos E Bases
Toxicidade de Ácidos e Bases H2SO4 - O ácido sulfúrico é um potente irritante do trato respiratório, pele e olhos. Sobre a pele produz queimaduras graves com fibrose cicatricial intensa e limitações funcionais. Nos acidentes com os olhos pode provocar graves lesões ulcerativas, catarata e glaucoma. Embora a ingestão seja improvável, pode causar severos danos ao aparelho digestivo. A inalação do vapor ou névoa pode causar tosse, espirros, sangramento nasal, broncospasmo, dificuldade respiratória e edema
Avaliação:Tamanho do trabalho: 526 Palavras / 3 PáginasData: 1/9/2013 -
Relatório Excreção De ácido Salicílico Pela Urina De Humanos Após A Uso De Acido Acetilsalicílico
Associação Teresinense de Ensino- ATE Coordenação de Farmácia Disciplina: Química Farmacêutica Industrial EXTRAÇÃO DE DNA DA CEBOLA: ISOLANDO DNA NA COZINHA Teresina/PI METODOLOGIA Ralou-se uma cebola e adicionou-se o material ralado a um frasco. Em seguida adicionou-se 100 ml de uma solução feita com 80 ml de água quente, 20 ml de detergente e uma colher de sopa de Sal (NaCl), misturou-se bem a solução com a cebola ralada e aguardou-se aproximadamente 10 minutos. Colocou-se
Avaliação:Tamanho do trabalho: 383 Palavras / 2 PáginasData: 7/9/2013 -
Relatório de Determinação de Ácido Acético em Vinagre
Relatório de Determinação de Ácido Acético em Vinagre CURSO SUPERIOR DE TECNOLOGIA EM BIOCOMBUSTÍVEIS - Noturno Disciplina: Química Geral Professor: Dr. Renato Roveratti Faculdade de Tecnologia de Piracicaba - FATEC Alunos: Alessandro Rafael Oliva de Lima Arquimedes Ortiz Jr. Denis Eduardo Miranda Jardim Raphael Celidonio Ribeiro Robinson Paschoaloto Marcos Cláudio de Almeida ESTADO DE SÃO PAULO PIRACICABA, DEZEMBRO DE 2010 RESUMO Nesse experimento procurou-se determinar o teor de ácido acético encontrado em uma amostra de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.203 Palavras / 9 PáginasData: 24/9/2013 -
Aula Pratica ácidos E Bases
Aula Prática 01: Propriedades de Ácidos e Bases de Arrhenius I. Objetivos: · Identificar e preparar algumas bases e alguns ácidos em laboratório; · Verificar algumas propriedades funcionais dos ácidos e das bases; · Verificar a ação de indicadores ácido-base. II. Introdução Teórica Segundo Arrhenius, ácidos são compostos que, em solução aquosa, geram, como único cátion, o íon hidrônio ou hidroxônio, H3O+: HCℓ(g) + H2O(ℓ) ® H3O+(aq) + Cℓ‒(aq) Bases são compostos que, em solução
Avaliação:Tamanho do trabalho: 277 Palavras / 2 PáginasData: 3/10/2013 -
Ácidos E Bases
Questão 01 O que são compostos ácidos segundo Arrhenius? Dê dois exemplos. Para Arrhenius, o primeiro classificador, ácido é toda a substância que libera um cátion H+ em solução aquosa. Ex: HNO3: ácido nítrico; H3O+: hidrônio Questão 02 O que são compostos básicos segundo Arrhenius? Dê dois exemplos. Base é toda a substância que aumenta a concentração de íons hidroxila (OH-) pela sua dissociação em meio aquoso. Assim, aumenta o pH do meio e diminui,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 248 Palavras / 1 PáginasData: 7/10/2013 -
Acido E Base
Ácido e base Ácidos e bases são dois grupos químicos relacionados entre si e estão muito presentes no nosso cotidiano. Ácidos Alguns ácidos são encontrados nos alimentos. O ácido acético está no vinagre; o ácido lático, no leite; e o ácido cítrico, no limão. Sempre têm gosto azedo. Outros ácidos se encontram nos animais. O estômago produz um ácido que ajuda a quebrar os alimentos. Outros ácidos podem ser tão fortes que corroem, ou decompõem,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 352 Palavras / 2 PáginasData: 16/10/2013 -
Bases E Ácidos
INTRODUÇÃO Por meio deste trabalho viemos relatar sobre experimentos químicos efetuados em uma aula prática no laboratório da escola. Nesta aula fizemos experiências para analisar o caráter ácido e básico de algumas substâncias usadas no nosso cotidiano. Explicaremos detalhadamente o que são ácidos e bases. Sendo que o primeiro é toda substância que se ioniza em presença de água e origina, como um dos íons, o cátion H+. Já o último é toda substância que,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 959 Palavras / 4 PáginasData: 5/11/2013 -
Acidos E Bases Comun Em Nosso Dia-a-dia
Introdução Essas substâncias fazem parte de nossas vidas, pois comemos, bebemos, utilizamos como tempero, produtos de limpeza e beleza também como removedores de gorduras, além de ser um tema de fácil compreensão já que podemos utilizar de produtos encontrados na nossa própria casa para exemplificar o conteúdo. Quimica em nossas vidas Ao acordamos pela manhã muitas pessoas tem o hábito de tomar uma ducha para despertar e se preparar para enfrentar um dia de trabalho,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 502 Palavras / 3 PáginasData: 10/11/2013 -
Quimica - Acido E Base
Sumário *Introdução...............................................................3 *Objetivo...................................................................4 *Materiais e Métodos...............................................5 Materiais utilizados..............................................................5 Reagentes utilizados...........................................................5 Procedimento experimental.................................................6 *Resultados e Discussão........................................8 *Conclusão...............................................................10 *Referências Bibliográficas....................................11 Introdução Existem substâncias capazes de indicar se uma determinada substância se encontra em meio ácido ou básico. Essas substâncias capazes de oferecer tal indicação são conhecidas como indicadores ácido-base e, essa indicação é feita por meio da mudança de coloração da substância. O quadro abaixo mostra exemplos de indicadores e as colorações que as substâncias (materiais) apresentam
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.875 Palavras / 8 PáginasData: 17/11/2013 -
Trabalho De Ciencias(Ácidos E Bases)
1) Como um ácido pode ser caracterizado quimicamente? R= Ácido é uma substância que apresenta sabor azedo, sempre acompanhado de Hidrogênio, e geralmente em ligações covalentes. Quando ele reage com água produz sempre um ânion Hidroxila. 2) Explique por que as pessoas que trabalham com ácido e bases em laboratório devem manusear com cuidado esses produtos e usar luvas e óculos de segurança. R= Produtos químicos, ácidos, altamente corrosivos devem ser manuseados com todo cuidado
Avaliação:Tamanho do trabalho: 315 Palavras / 2 PáginasData: 19/11/2013 -
Acidos E Bases
Ordem crescente EA= Xm – Xv ER= Ea / Vv (*100) DM (Xi- ẋ ) DM (Xi- ẋ Aula do dia 22/08/2013 Em uma analise , de uma determinação de sódio é previsto pelo método o valor verdadeiro de 20ml/L. O analista repetiu 7 determinações obtendo o seguintes dados: 19,3 ; 19,6 ; 19,8 ; 19,9 ; 20,0 ; 20,1 ; 20,4 ml/L. Determine o erro absoluto e o erro relativo de cada medida. Ordem
Avaliação:Tamanho do trabalho: 675 Palavras / 3 PáginasData: 28/11/2013 -
ÁCIDOS E BASES EM QUIMICA ORGANICA
UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA QUÍMICA GERAL ESTRUTURAL ALUNA – LUANA DA SILVA ARAUJO PROFESSOR BARROCO LISTA DE EXERCÍCIOS / ÁCIDOS E BASES 1) Explique como e porque podemos usar pKa para descrever o quão básica uma amina é. Podemos mensurar a basicidade de uma amina usando o pKa de seu ácido conjugado como referência. Quanto menor o pKa do ácido conjugado, menor será sua acidez, e maior será a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 960 Palavras / 4 PáginasData: 12/12/2013 -
Acidos E Bases Até Lewia
As soluções podem ser ácidas, neutras ou básicas. A acidez de uma solução é de fundamental importância química. Dissociação de ácidos fracos pode ser descrita em termos das teorias de Arrhenius e ou Bronsted-Lowry, sendo o segundo mais geral do que o primeiro conceito, enfatizando a transferência de um próton (H+) de um ácido para uma base. A base conjugada de um ácido de Bronsted-Lowry é a espécie que permanece quando um próton é removido
Avaliação:Tamanho do trabalho: 467 Palavras / 2 PáginasData: 2/2/2014 -
Acidos E Bases
Propriedades Funcionais de Ácidos e Bases Objetivo: Constatar experimentalmente as propriedades funcionais dos ácidos e bases. Utilizar corretamente os indicadores ácido - base mais comuns. Introdução Teórica: Propriedades Funcionais dos Ácidos 1) Possuem sabor azedo (sabor ácido) 2) Mantêm incolor uma solução de Fenolftaleína 3) Descoram uma solução básica corada por Fenolftaleína 4) Colorem de vermelho uma solução de metilorange (também chamado de alaranjado de metila.) 5) Tornam amarelo o azul de bromotimol 6) Tornam
Avaliação:Tamanho do trabalho: 394 Palavras / 2 PáginasData: 5/3/2014 -
ÁCIDOS E BASES
INTRODUÇÃO Os primeiros químicos aplicavam o termo ácido a substancias que tem sabor azedo acentuado e as soluções em água das substancias básicas eram reconhecidas pelo gosto de sabão. Felizmente, hoje, existem maneiras menos perigosas de reconhecer ácidos e bases como, por exemplo, através da utilização de indicadores (ATKINS, et al, 2006). Os ácidos e bases podem ser identificados por sua capacidade de mudar de cor certas substâncias – denominadas indicadores. (GEWANDSZNAJDER, 2008) Para Peruzzo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 788 Palavras / 4 PáginasData: 9/3/2014 -
Acidos E Bases
Ácido e base são duas classes de substâncias químicas com propriedades bem definidas e opostas. Um ácido tem umsabor característico e frequentemente reage quando em contacto com metais, ocasionando a libertação de hidrogénio.Uma base tem um sabor amargo e é gordurosa ao toque. Ao longo do tempo houve várias tentativas de explicar o comportamento destas substâncias. Arrhenius, cerca de 1884,definiu um ácido como uma substância que, quando dissolvida em água, dá origem a protões ou
Avaliação:Tamanho do trabalho: 417 Palavras / 2 PáginasData: 10/3/2014 -
Toxicidade De ácidos E Bases
Ácido sulfúrico (H2SO4): se for ingerido causa erosão dentária, queimaduras e graves lesões no trato gastro intestinal, devendo-se administrar água ou leite para baixar a concentração do ácido, não tentar neutralizar com NaHCO3; se for inalado causa irritação no nariz e garganta, edemas de laringe e pulmonares, bronquites e pneumonites, devendo-se levar a pessoa para um local arejado. Se for contato com os olhos causa necrose da córnea, conjuntivite, lesões nas pálpebras e cegueira, não
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.095 Palavras / 5 PáginasData: 26/3/2014 -
ATPS: Elaboração do relatório com parecer contábil com base em relatórios financeiros publicados Natura Cosméticos S.A.
tomada de decisão. Desenvolver raciocínio lógico, crítico e analítico para operar com valores e formulações matemáticas presentes nas relações formais e causais entre fenômenos produtivos, administrativos e de controle, bem assim expressando-se de modo crítico e criativo diante dos diferentes contextos organizacionais e sociais. Desenvolver capacidade para realizar consultoria em gestão e administração, pareceres e perícias administrativas, gerenciais, organizacionais, estratégicos e operacionais. Produção Acadêmica • Relatórios parciais, com os resultados das pesquisas realizadas
Avaliação:Tamanho do trabalho: 332 Palavras / 2 PáginasData: 1/4/2014 -
Titulação de análise de ácido e base em uma solução baseada em intervalos de pH
1 INTRODUÇÃO O procedimento típico de titulação para analisar ácido e bases em uma solução está fundamentado nas variações de pH.O pH pode ser definido como o logaritmo negativo da concentração hidrogeniônica, a escala de pH expressa de uma maneira conveniente a acidez ou basicidade de uma solução. Numa curva de titulação uma das características para manter o pH é conveniente o uso de tampão cujo tem por finalidade não obter variações grandes no pH,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.650 Palavras / 11 PáginasData: 11/4/2014 -
A equação de Harden-Hasselbach, que relaciona o pH com a concentração de Ka e o ácido e a base conjugados
INTRODUÇÃO Existe uma equação, conhecida como equação de Herdenson-Hasselbalch, que relaciona o pH com o Ka e com as concentrações de ácido e base conjugados. Esta é a equação de dissolução de um ácido fraco, que é utilizada para adiantar as propriedades de um tipo de solução que é utilizada para manter o pH de misturas de reação. Esse tipo de solução é conhecido como solução-tampão, que é constituída pela a mistura de ácidos fracos
Avaliação:Tamanho do trabalho: 931 Palavras / 4 PáginasData: 13/4/2014 -
Acidos E Bases
Índice Introdução teórica…………………………………..pág. 4 Materias e Reagentes……………………………….pág. 6 Procedimento……………………………………….pág. 6 Cálculos…………………………………………….pág. 8 Análise de Resultados……………………………....pág. 9 Conclusão…………………………………………...pág. 9 Bibliografia................................................................pág. 11 Introdução Teórica Esta experiência denomina-se Titulação ácido-base. A titulação permite determinar a concentração de uma solução através de uma reação completa com uma solução de concentração já conhecida. Nesta técnica utilizam-se duas soluções, uma coloca-se numa bureta e denomina-se titulante e outra num balão de erlenmeyer e denomina-se titulado. Nesta atividade experimental vamos utilizar como
Avaliação:Tamanho do trabalho: 693 Palavras / 3 PáginasData: 7/5/2014