Quimica
9.950 Trabalhos sobre Exatas. Documentos 4.051 - 4.080
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EXAME DE RECENTICIDADE DE DISPARO DE ARMA DE FOGO DO POR MEIO DO TESTE DE GRIESS
UNIVERSIDADE FEDERAL DA GRANDE DOURADOS FACULDADE DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA CURSO DE BACHARELADO E LICENCIATURA EM QUÍMICA AMANDA BINSFELD DA SILVA EXAME DE RECENTICIDADE DE DISPARO DE ARMA DE FOGO POR MEIO DO REATIVO DE GRIESS Dourados/MS Agosto/2017 AMANDA BINSFELD DA SILVA EXAME DE RECENTICIDADE DE DISPARO DE ARMA DE FOGO POR MEIO DO REATIVO DE GRIESS Relatório apresentado como conclusão do Estágio Supervisionado do curso de Química – Licenciatura e Bacharelado Bacharelado-/UFGD, desenvolvido
Avaliação:Tamanho do trabalho: 5.476 Palavras / 22 PáginasData: 9/3/2020 -
Exatidao precisao
Lista de exercícios 1) Uma solução aquosa é preparada pela adição de 0,4 mol de acetato de sódio e 0,5 mol de ácido acético, tendo um volume final de 1L. Calcule a concentração de todas as espécies presentes na solução. Qual é a porcentagem de dissociação do ácido acético nesta solução? 2) Calcule a concentração de todas as espécies presentes numa solução de NH3 0,1 mol/L. Qual é a porcentagem de dissociação nesta solução? Kb
Avaliação:Tamanho do trabalho: 320 Palavras / 2 PáginasData: 3/5/2015 -
EXCELENTÍSSIMA SENHORA DOUTORA JUIZA DE DIREITO JUIZADO
CENTRO ESTADUAL DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL DE CURITIBA CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA INDUSTRIAL TURMA 3QSN1 RELATÓRIO DE ESTÁGIO PROFISSIONAL SUPERVISIONADO RAYLSON GOMES FERNANDES CURITIBA – PR 2018 CENTRO ESTADUAL DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL DE CURITIBA CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA INDUSTRIAL TURMA 3QSN1 RELATÓRIO DE ESTÁGIO PROFISSIONAL SUPERVISIONADO Empresa: TRIÂNGULO PISOS E PAÍNEIS Endereço: CHANCELLER OSWALDO ARANHA Nº 570 Bairro: HAUER CEP: 80050-540 Cidade: CURITIBA Telefone: (41) 2106-5113 Supervisor: JOSÉ CARLOS Cargo do supervisor: GERENTE INDUSTRIAL Área/Setor: PISOS
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.353 Palavras / 10 PáginasData: 9/3/2019 -
EXECICIOS DE QUIMICA
CENTRO UNIVERSITÁRIO CLARETIANO CURSO DE BACHARELADO EM ENGENHARIA DE PRODUÇÃO PAULO RICARDO ROCHA MARCHIORI RA: 1193362 QUÍMICA ATIVIDADES DE RECUPERAÇÃO NOVEMBRO – 2015 CAMPINAS – SP ________________ PAULO RICARDO ROCHA MARCHIORI RA: 1193362 QUÍMICA Trabalho apresentado como requisito parcial para aprovação na disciplina Química do curso de Engenharia de Produção no Centro Universitário Claretiano. Professora EAD: Fernanda B. Borges Química NOVEMBRO – 2015 CAMPINAS – SP 1)O cálcio é um elemento muito encontrado na forma
Avaliação:Tamanho do trabalho: 621 Palavras / 3 PáginasData: 25/3/2016 -
Exemplo de nomenclatura da forma do conceito de funções
Função Conceito Forma Nomenclatura Exemplo Álcool Uma hidroxila (-OH) ligada a um carbono saturado• -C-OH Radical + OL Enol Uma hidroxila (-OH) ligada a um carbono com dupla ligação =C-OH Radical + ENOL Fenol Uma hidroxila (-OH) ligada a um anel benzênico Radical + Hidroxi - Benzeno Aldeído Uma carbonila (-C-) ligado a um hidrogênio O O -C-H Radical + AL Cetona Uma carbonila ( entre carbonos C C Radical + ONA Éter Um grupo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 239 Palavras / 1 PáginasData: 25/10/2014 -
Exemplo de relatório de dissociação eletrolítica
Resultado de imagem para ifrj Disciplina: Química geral Curso: PMQ-321 Data de realização da prática: 08/05/17 DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA Aluno: Marcos Danilo Mettri Professor: Wangler Compans INTRODUÇÃO Em primeiro lugar, é correto afirmar que uma das características de muitas substâncias na química é a condução de eletricidade. Deve-se afirmar que essa propriedade está relacionada com os tipos de ligações químicas entre os átomos de um composto. Como essas ligações determinam o caráter polar ou apolar das
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.207 Palavras / 5 PáginasData: 28/6/2017 -
Exemplos de ácidos e onde são encontrados
INTRODUÇÃO São classificadas como ácido todas as substâncias que podem liberar íons H+ quando forem diluídas em água (solução aquosa). Por isso, a maioria desses compostos terá o H iniciando a sua fórmula: HCl= ácido clorídrico -> H+ Cl- HNO3 = ácido nítrico H2SO4 = ácido sulfúrico Obs: o H2O (água pura), embora comece com H, não é ácido! CONTEÚDO Por causa da liberação de Íons, os ácidos conduzem eletricidade. Os indicadores químicos, que são
Avaliação:Tamanho do trabalho: 717 Palavras / 3 PáginasData: 1/5/2014 -
Exemplos de exercícios para salvar as massas de reagentes e produtos
definição É o cálculo das quantidades de reagentes e produtos que participam de uma reação. Podemos calcular essas quantidades em mols; em massa; em número de partículas (moléculas ou átomos); em volume. Todo problema de cálculo estequiométrico está baseado na proporção em mols dos participantes da reação, seguindo a Lei de Proust ou Lei das Proporções Constantes ("Numa reação química existe uma proporção constante entre as quantidades de reagentes e produtos”). Isso nos permite utilizar
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.396 Palavras / 6 PáginasData: 4/6/2013 -
Exemplos de origem Energia química
Introdução: A energia química é uma energia baseada na força de atração e repulsão nas ligações químicas, presente na matéria que forma tudo que esta à nossa a volta, inclusive o nosso corpo. Essas ligações são estáveis em condições normais. Essas condições são, entre outras coisas, temperatura ambiente, pressão normal e outros fatores que formam a condição “normal” do ambiente onde vivemos. Para que se haja a utilização da energia química, é preciso que haja
Avaliação:Tamanho do trabalho: 824 Palavras / 4 PáginasData: 19/9/2014 -
Exemplos de reacções químicas de precipitação que ocorrem na natureza
que é uma reacção química de precipitação? Uma reacção química de precipitação é uma reacção química em que ocorre a formação de sais pouco solúveis (precipitados) a partir da mistura de sais solúveis (soluções aquosas de sais). Exemplos de reacções químicas de precipitação que ocorrem na natureza: A formação de estalactites e estalagmites nas grutas calcárias e a formação de conchas e de corais. Precipitação do iodeto de chumbo Prepara-se uma solução aquosa de nitrato
Avaliação:Tamanho do trabalho: 896 Palavras / 4 PáginasData: 6/11/2013 -
EXERCÍCIO
QUIMICA 2 - NOTA 10 - RESPOSTAS CORRETAS MARCADAS EM VERDE 1. Um elemento X tem dois isótopos, o isótopo 10X e 11X, sendo que na natureza são encontradas as seguintes proporções 20% e 80% , respectivamente. Qual a massa atômica desses elementos? 10,8 u. Basta calcular a média ponderada utilizando os valores da massa de cada isótopo e suas porcentagens na natureza. 2. Quantos átomos de Fe existem em 1 mol de Fe? 6,02
Avaliação:Tamanho do trabalho: 661 Palavras / 3 PáginasData: 29/10/2016 -
Exercício de Embalagens Celulósicas
UNIVERSIDADE DO ESTADO DO PARÁ CENTRO DE CIÊNCIAS NATURAIS E TECNOLOGIA CURSO DE TECNOLOGIA DE ALIMENTOS DISCIPLINA: EMBALAGEM DE ALIMENTOS DISCENTE: CHRISTINE MACEDO Exercício de Embalagens Celulósicas 1. Julgue os itens a seguir relacionados às embalagens celulósicas. 1. As fibras que constituem o papel podem ser curtas ou longas. As curtas são indicadas para situações em que se pretende conferir maior resistência e qualidade de escrita; enquanto as longas conferem mais maleabilidade e qualidade de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 590 Palavras / 3 PáginasData: 19/6/2017 -
EXERCICIO DE ESPECTROMETRIA DE MASSAS
Portal UFJ ESPECTROMETRIA DE MASSAS EXERCÍCIO AVALIATIVO 1 1. Explique em linhas gerais, quais partes compõe espectrômetro de massas Espectrometria de massas (MS, mass spectrometry) é uma técnica analítica extremamente valiosa em que moléculas em uma amostra são convertidas em íons em fase gasosa, que são subsquentemente separados no espectrômetro de massas de acordo com sua razão massa (m) sobre a carga (z), m/z 2. Como ocorre a ionização por impacto eletrônico? Existe uma biblioteca
Avaliação:Tamanho do trabalho: 504 Palavras / 3 PáginasData: 11/12/2020 -
Exercício de Química
Exercício de Química 1º ano 01) No tratamento de efluentes industriais, é muito comum o emprego de métodos de separação de substâncias. No caso de um efluente constituído por água e óleo, qual dos métodos abaixo é indicado? a) filtração. b) decantação. c) flotação. d) precipitação. e) catação. 02) Uma mistura é constituída de areia, óleo, açúcar e sal de cozinha. A melhor seqüência experimental para separar essa mistura em seus constituintes puros é: a)
Avaliação:Tamanho do trabalho: 473 Palavras / 2 PáginasData: 10/5/2018 -
Exercicio de quimica - UNIP
Pag 97 A água do planeta torna a vida possível na forma que conhecemos e assim exige adequado gerencialmente para possibilitar a manutenção e aumentar a qualidade de vida. Esta tem sido uma das mais importantes preocupações do nosso tempo. Os custos e benefícios de cada ação praticada devem ser analisados. A falta de evidencia imediata da conseqüência de cada atitude, em relação aos impactos ambientais, propicia uma enganosa sensação de impunidade. Não se pode
Avaliação:Tamanho do trabalho: 466 Palavras / 2 PáginasData: 10/5/2016 -
Exercício de Revisão - Equilíbrio Químico – Lista I
Exercício de Revisão - Equilíbrio Químico – Lista I NOME: PROFESSOR: Drª Lucília A. Linhares Machado DISCIPLINA: Química Geral TURMA: PERÍODO: 1º DATA: 12/02/2016 1. Se a constante de equilíbrio para a reação genérica: A + B C é Kc = 0,224, qual a constante de equilíbrio para a reação escrita como: C A + B? 2. Em um recipiente fechado mantido a temperatura constante, foi introduzido monóxido de carbono e gás oxigênio cujas pressões
Avaliação:Tamanho do trabalho: 407 Palavras / 2 PáginasData: 2/3/2016 -
Exercicio de revisao quimica
QUESTÕES DE REVISÃO 1. As concentrações de ATP, ADP e Pi diferem em cada tipo de célula. Em consequência, a liberação de energia com a hidrólise do ATP variará de célula para célula. Assumindo os dados abaixo, a ΔG para a hidrólise do ATP no cérebro será? (Dados. ΔGºATP = – 32,1KJ/mol; T = 37ºC; R = 8,144 J∕mol; [ATP] = 0,003M; [ADP] = 0,0015M e [Pi] = 0,0047M). a) – 15,28 KJ/mol b) +
Avaliação:Tamanho do trabalho: 574 Palavras / 3 PáginasData: 3/5/2016 -
Exercicio de termoquimica
Exercícios/ Química Aplicada/Termoquímica 1. A água se expande quando congela. Quanto trabalho realiza uma amostra de 300 g de água quando congela a 0°C e estoura um cano de água quando que exerce uma pressão oposta de 1.092 atm ? As densidades da água e gelo a 0°C são 1,0 e 0,92 g/cm3, respectivamente. Dado: d=m/V 1. Uma reação química ocorre em um vaso de seção reta uniforme de 70 cm2. Devido a ocorrência de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 415 Palavras / 2 PáginasData: 2/12/2015 -
Exercício por método de titulação
2 Objetivos Exercitar a técnica de titulação; Realizar cálculos estequiométricos; Estabelecer a padronização de HCl; Aplicar a técnica da titulação na determinação da concentração de HCl. 3 Materiais e Métodos 3.1 Material Pipeta graduada de 5mL; Pipeta graduada de 20 mL; Balão volumétrico de 250 mL; Bureta de 50 mL; Erlenmeyer de 250 mL; Proveta de 50 mL; Béquer de 100 mL; Funil analítico; Suporte universal e garra. 3.2 Reagentes Ácido Cloridríco concentrado; Solução de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 626 Palavras / 3 PáginasData: 19/11/2014 -
Exercício: Amostragem e preservação de amostras de águas e efluentes.
Exercício 1: Coleta e preservação de amostras de água. Aluna: Marilia Gueler da Penha 1. Discutir as principais tipologias de águas para coleta e análise laboratorial. Resposta: As amostra de água são classificadas em diferentes tipos como água bruta; tratada ou residuária; superficial ou subterrânea; interior ou costeira, doce, salobra ou salina. A natureza de amostra é fundamental para determinar seu planejamento e coleta. 2. Quais os principais parâmetros de uma análise de águas. Especificar
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.350 Palavras / 6 PáginasData: 3/10/2022 -
Exercicios
UFES – Universidade Federal do Espírito Santo Departamento de Química – CCE Curso: Química Disciplina: Química Inorgânica I Questão 1. Descreva o experimento de Rutherford e suas conclusões a partir dos resultados obtidos. Questão 2. Quais são os postulados em que se baseia a teoria de Bohr, relativa à estrutura do átomo de hidrogênio? Existem três postulados nos quais se baseia a teoria de Bohr para átomos que possuem um elétron (nesse caso, o hidrogênio).
Avaliação:Tamanho do trabalho: 581 Palavras / 3 PáginasData: 13/4/2015 -
Exercicios
Atomística – Prof: Josnei 1) De acordo com o Modelo Thomson de Rutherford, como podemos definir o átomo. 2) O modelo atômico de Rutherford é baseado nos resultados da experiência que Rutherford e seus colaboradores realizaram. Explique a Experiência de Rutherford: 3) Marque ( V ) verdadeiro e ( F ) falso para cada uma das afirmações que seguem: ( ) Prótons e nêutrons são encontrados no núcleo, que é parte do átomo com carga
Avaliação:Tamanho do trabalho: 720 Palavras / 3 PáginasData: 26/5/2015 -
Exercícios - Corrosão
Exercícios – Corrosão Dadas as reações catódicas: Meio neutro ou básico aerado: H2O + ½ O2 + 2e- 2OH- Meio neutro não aerado: 2H2O + 2e- H2 + 2OH- Meio ácido aerado: 2H+ + ½ O2 + 2e- H2O Meio ácido não aerado: 2H+ + 2e- H2 1) Explique, detalhadamente (utilizando inclusive semi-reações e equação global) o que ocorre, decorrido certo tempo, numa chapa de ferro, se nela for colocada uma gota
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.699 Palavras / 11 PáginasData: 29/4/2014 -
Exercícios - Estrutura Eletrônica
Exercícios - Estrutura Eletrônica 1. A luz com uma frequência de 7,1x1014 Hz está na região violeta do espectro visível. Qual é o comprimento de onda (em nanômetros) dessa frequência de luz? 1. Quando um feixe de elétrons choca-se com um bloco de cobre são emitidos raios X com frequência de 2,0x1018 Hz. Qual é o comprimento de onda desses raios X? 1. A temperatura do ferro derretido pode ser monitorada pelo uso da lei
Avaliação:Tamanho do trabalho: 568 Palavras / 3 PáginasData: 9/2/2016 -
Exercícios Absorção Molecular
Lista de Exercícios Espectroscopia de Absorção Molecular 1) Isaac Newton separou a luz solar em várias cores usando um prisma de vidro. O material utilizado no prisma tem um índice refrativo de aproximadamente 1,61 para a luz vermelha e 1,65 para a luz azul. Qual é a velocidade de cada um desses tipos de luz enquanto passam pelo prisma? 2) O comprimento de onda mais intenso de luz que chega à terra vindo do sol
Avaliação:Tamanho do trabalho: 990 Palavras / 4 PáginasData: 10/4/2016 -
Exercícios Adicionais de Química Resolução
Capítulo 7 – Resolução dos exercícios adicionais Equações químicas e fórmulas 1. 2. 1 grão = 2 mg (2 × 103 g); 1 mol = 6,022 × 1023 Observação: Para se ter uma idéia, a massa do planeta Terra é de aproximadamente 6 × 1024 kg. 3. H2O: massa molar = 18 g mol1 (1 mol = 6 × 1023). 4. 5. 6. 7. CH: m = 12 + 1 = 13 g (massa da
Avaliação:Tamanho do trabalho: 634 Palavras / 3 PáginasData: 30/10/2022 -
Exercícios atomistica
CENTRO UNIVERSITÁRIO QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Dados para consulta Fila de reatividade dos metais Li,K,Rb, Cs,Ba,Sr,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Fe,Co,Ni,Pb,H,Cu,Ag,Pd,Pt,Au 1) Complete as reações de dupla-troca. Classifique e balanceie todas as demais reações: a) NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 b) Hg + O2 → HgO c) N2 + H2 → NH3 d) Zn + HCl → H2 + ZnCl2 e) CaCO3 → CaO + CO2 f) Al(OH)3 + H2SO3 → g) NH4HCO3 → NH3 + H2O +
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.272 Palavras / 6 PáginasData: 4/4/2016 -
Exercícios de Ácido e Bases, pH e pOH
Exercícios de Ácido e Bases, pH e pOH 01 – Defina ácido e base de acordo com o modelo: a) Arrhenius b) Bronsted-Lowry c) Lewis 02 – Dadas as seguintes reações, identifique em cada uma delas os ácidos e as bases, de acordo com o conceito de Bronsted-Lowry. Identifique as espécies que são conjugadas uma da outra. a)HSO4- + NH3 ss SO42- + NH4+ b) HPO42- + NH4+ ss H2PO4- + NH3 c) SO32- +
Avaliação:Tamanho do trabalho: 589 Palavras / 3 PáginasData: 16/10/2018 -
EXERCÍCIOS DE ELECTROCIMA
EXERCÍCIOS DE ELETROQUÍMICA 1. Com o passar do tempo, objetos de prata geralmente adquirem manchas escuras que são películas de sulfeto de prata (Ag2S) formadas na reação da prata com compostos que contém enxofre encontrados em vários alimentos. Um dos processos para limpar o objeto escurecido consiste em colocá-lo em um recipiente de alumínio contendo água e detergente e aquecer até a fervura. O detergente retira a gordura do objeto facilitando a reação do alumínio
Avaliação:Tamanho do trabalho: 7.492 Palavras / 30 PáginasData: 7/4/2015 -
Exercicios de precipitação
UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA NATUREZA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA PROFa. TERESA CRISTINA B. SALDANHA Lista de Exercícios de Química Analítica I (Equilíbrio de Solubilidade) 1. A Solubilidade do BaSO4(S), em água a 25C, foi determinada por meio de medidas de condutividade elétrica como sendo igual a 1,05 x 10-5mol/L. Calcule o valor do Kps a partir deste resultado. (R: 1,1 x 10-10) 1. Dado o Kps das formas cristalina (6
Avaliação:Tamanho do trabalho: 484 Palavras / 2 PáginasData: 19/10/2015