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Quimica

9.866 Trabalhos sobre Exatas. Documentos 4.021 - 4.050

  • Exercício de Embalagens Celulósicas

    Exercício de Embalagens Celulósicas

    UNIVERSIDADE DO ESTADO DO PARÁ CENTRO DE CIÊNCIAS NATURAIS E TECNOLOGIA CURSO DE TECNOLOGIA DE ALIMENTOS DISCIPLINA: EMBALAGEM DE ALIMENTOS DISCENTE: CHRISTINE MACEDO Exercício de Embalagens Celulósicas 1. Julgue os itens a seguir relacionados às embalagens celulósicas. 1. As fibras que constituem o papel podem ser curtas ou longas. As curtas são indicadas para situações em que se pretende conferir maior resistência e qualidade de escrita; enquanto as longas conferem mais maleabilidade e qualidade de

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    Tamanho do trabalho: 590 Palavras / 3 Páginas
    Data: 19/6/2017 Por: lilidez
  • EXERCICIO DE ESPECTROMETRIA DE MASSAS

    EXERCICIO DE ESPECTROMETRIA DE MASSAS

    Portal UFJ ESPECTROMETRIA DE MASSAS EXERCÍCIO AVALIATIVO 1 1. Explique em linhas gerais, quais partes compõe espectrômetro de massas Espectrometria de massas (MS, mass spectrometry) é uma técnica analítica extremamente valiosa em que moléculas em uma amostra são convertidas em íons em fase gasosa, que são subsquentemente separados no espectrômetro de massas de acordo com sua razão massa (m) sobre a carga (z), m/z 2. Como ocorre a ionização por impacto eletrônico? Existe uma biblioteca

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    Tamanho do trabalho: 504 Palavras / 3 Páginas
    Data: 11/12/2020 Por: Fabiana Fernandes
  • Exercício de Química

    Exercício de Química

    Exercício de Química 1º ano 01) No tratamento de efluentes industriais, é muito comum o emprego de métodos de separação de substâncias. No caso de um efluente constituído por água e óleo, qual dos métodos abaixo é indicado? a) filtração. b) decantação. c) flotação. d) precipitação. e) catação. 02) Uma mistura é constituída de areia, óleo, açúcar e sal de cozinha. A melhor seqüência experimental para separar essa mistura em seus constituintes puros é: a)

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    Tamanho do trabalho: 473 Palavras / 2 Páginas
    Data: 10/5/2018 Por: Simone Alves
  • Exercicio de quimica - UNIP

    Exercicio de quimica - UNIP

    Pag 97 A água do planeta torna a vida possível na forma que conhecemos e assim exige adequado gerencialmente para possibilitar a manutenção e aumentar a qualidade de vida. Esta tem sido uma das mais importantes preocupações do nosso tempo. Os custos e benefícios de cada ação praticada devem ser analisados. A falta de evidencia imediata da conseqüência de cada atitude, em relação aos impactos ambientais, propicia uma enganosa sensação de impunidade. Não se pode

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    Tamanho do trabalho: 466 Palavras / 2 Páginas
    Data: 10/5/2016 Por: Thigaopolito
  • Exercício de Revisão - Equilíbrio Químico – Lista I

    Exercício de Revisão - Equilíbrio Químico – Lista I

    Exercício de Revisão - Equilíbrio Químico – Lista I NOME: PROFESSOR: Drª Lucília A. Linhares Machado DISCIPLINA: Química Geral TURMA: PERÍODO: 1º DATA: 12/02/2016 1. Se a constante de equilíbrio para a reação genérica: A + B C é Kc = 0,224, qual a constante de equilíbrio para a reação escrita como: C A + B? 2. Em um recipiente fechado mantido a temperatura constante, foi introduzido monóxido de carbono e gás oxigênio cujas pressões

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    Tamanho do trabalho: 407 Palavras / 2 Páginas
    Data: 2/3/2016 Por: Jéssica Correia
  • Exercicio de revisao quimica

    Exercicio de revisao quimica

    QUESTÕES DE REVISÃO 1. As concentrações de ATP, ADP e Pi diferem em cada tipo de célula. Em consequência, a liberação de energia com a hidrólise do ATP variará de célula para célula. Assumindo os dados abaixo, a ΔG para a hidrólise do ATP no cérebro será? (Dados. ΔGºATP = – 32,1KJ/mol; T = 37ºC; R = 8,144 J∕mol; [ATP] = 0,003M; [ADP] = 0,0015M e [Pi] = 0,0047M). a) – 15,28 KJ/mol b) +

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    Tamanho do trabalho: 574 Palavras / 3 Páginas
    Data: 3/5/2016 Por: vana1530
  • Exercicio de termoquimica

    Exercicio de termoquimica

    Exercícios/ Química Aplicada/Termoquímica 1. A água se expande quando congela. Quanto trabalho realiza uma amostra de 300 g de água quando congela a 0°C e estoura um cano de água quando que exerce uma pressão oposta de 1.092 atm ? As densidades da água e gelo a 0°C são 1,0 e 0,92 g/cm3, respectivamente. Dado: d=m/V 1. Uma reação química ocorre em um vaso de seção reta uniforme de 70 cm2. Devido a ocorrência de

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    Tamanho do trabalho: 415 Palavras / 2 Páginas
    Data: 2/12/2015 Por: Leonardo Nunes
  • Exercício por método de titulação

    2 Objetivos Exercitar a técnica de titulação; Realizar cálculos estequiométricos; Estabelecer a padronização de HCl; Aplicar a técnica da titulação na determinação da concentração de HCl. 3 Materiais e Métodos 3.1 Material Pipeta graduada de 5mL; Pipeta graduada de 20 mL; Balão volumétrico de 250 mL; Bureta de 50 mL; Erlenmeyer de 250 mL; Proveta de 50 mL; Béquer de 100 mL; Funil analítico; Suporte universal e garra. 3.2 Reagentes Ácido Cloridríco concentrado; Solução de

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    Tamanho do trabalho: 626 Palavras / 3 Páginas
    Data: 19/11/2014 Por: patriciaz
  • Exercício: Amostragem e preservação de amostras de águas e efluentes.

    Exercício: Amostragem e preservação de amostras de águas e efluentes.

    Exercício 1: Coleta e preservação de amostras de água. Aluna: Marilia Gueler da Penha 1. Discutir as principais tipologias de águas para coleta e análise laboratorial. Resposta: As amostra de água são classificadas em diferentes tipos como água bruta; tratada ou residuária; superficial ou subterrânea; interior ou costeira, doce, salobra ou salina. A natureza de amostra é fundamental para determinar seu planejamento e coleta. 2. Quais os principais parâmetros de uma análise de águas. Especificar

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    Tamanho do trabalho: 1.350 Palavras / 6 Páginas
    Data: 3/10/2022 Por: castiglioni98
  • Exercicios

    Exercicios

    UFES – Universidade Federal do Espírito Santo Departamento de Química – CCE Curso: Química Disciplina: Química Inorgânica I Questão 1. Descreva o experimento de Rutherford e suas conclusões a partir dos resultados obtidos. Questão 2. Quais são os postulados em que se baseia a teoria de Bohr, relativa à estrutura do átomo de hidrogênio? Existem três postulados nos quais se baseia a teoria de Bohr para átomos que possuem um elétron (nesse caso, o hidrogênio).

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    Tamanho do trabalho: 581 Palavras / 3 Páginas
    Data: 13/4/2015 Por: Bianca Cruz
  • Exercicios

    Exercicios

    Atomística – Prof: Josnei 1) De acordo com o Modelo Thomson de Rutherford, como podemos definir o átomo. 2) O modelo atômico de Rutherford é baseado nos resultados da experiência que Rutherford e seus colaboradores realizaram. Explique a Experiência de Rutherford: 3) Marque ( V ) verdadeiro e ( F ) falso para cada uma das afirmações que seguem: ( ) Prótons e nêutrons são encontrados no núcleo, que é parte do átomo com carga

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    Tamanho do trabalho: 720 Palavras / 3 Páginas
    Data: 26/5/2015 Por: SergioOsvaldo
  • Exercícios - Corrosão

    Exercícios – Corrosão Dadas as reações catódicas: Meio neutro ou básico aerado: H2O + ½ O2 + 2e- 2OH- Meio neutro não aerado: 2H2O + 2e-  H2 + 2OH- Meio ácido aerado: 2H+ + ½ O2 + 2e-  H2O Meio ácido não aerado: 2H+ + 2e-  H2 1) Explique, detalhadamente (utilizando inclusive semi-reações e equação global) o que ocorre, decorrido certo tempo, numa chapa de ferro, se nela for colocada uma gota

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    Tamanho do trabalho: 2.699 Palavras / 11 Páginas
    Data: 29/4/2014 Por: lopreato
  • Exercícios - Estrutura Eletrônica

    Exercícios - Estrutura Eletrônica

    Exercícios - Estrutura Eletrônica 1. A luz com uma frequência de 7,1x1014 Hz está na região violeta do espectro visível. Qual é o comprimento de onda (em nanômetros) dessa frequência de luz? 1. Quando um feixe de elétrons choca-se com um bloco de cobre são emitidos raios X com frequência de 2,0x1018 Hz. Qual é o comprimento de onda desses raios X? 1. A temperatura do ferro derretido pode ser monitorada pelo uso da lei

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    Tamanho do trabalho: 568 Palavras / 3 Páginas
    Data: 9/2/2016 Por: henriquemoreschi
  • Exercícios Absorção Molecular

    Exercícios Absorção Molecular

    Lista de Exercícios Espectroscopia de Absorção Molecular 1) Isaac Newton separou a luz solar em várias cores usando um prisma de vidro. O material utilizado no prisma tem um índice refrativo de aproximadamente 1,61 para a luz vermelha e 1,65 para a luz azul. Qual é a velocidade de cada um desses tipos de luz enquanto passam pelo prisma? 2) O comprimento de onda mais intenso de luz que chega à terra vindo do sol

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    Tamanho do trabalho: 990 Palavras / 4 Páginas
    Data: 10/4/2016 Por: Yago Melgaço
  • Exercícios Adicionais de Química Resolução

    Exercícios Adicionais de Química Resolução

    Capítulo 7 – Resolução dos exercícios adicionais Equações químicas e fórmulas 1. 2. 1 grão = 2 mg (2 × 103 g); 1 mol = 6,022 × 1023 Observação: Para se ter uma idéia, a massa do planeta Terra é de aproximadamente 6 × 1024 kg. 3. H2O: massa molar = 18 g mol1 (1 mol = 6 × 1023). 4. 5. 6. 7. CH: m = 12 + 1 = 13 g (massa da

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    Tamanho do trabalho: 634 Palavras / 3 Páginas
    Data: 30/10/2022 Por: Tamara Santos
  • Exercícios atomistica

    Exercícios atomistica

    CENTRO UNIVERSITÁRIO QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Dados para consulta Fila de reatividade dos metais Li,K,Rb, Cs,Ba,Sr,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Fe,Co,Ni,Pb,H,Cu,Ag,Pd,Pt,Au 1) Complete as reações de dupla-troca. Classifique e balanceie todas as demais reações: a) NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 b) Hg + O2 → HgO c) N2 + H2 → NH3 d) Zn + HCl → H2 + ZnCl2 e) CaCO3 → CaO + CO2 f) Al(OH)3 + H2SO3 → g) NH4HCO3 → NH3 + H2O +

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    Tamanho do trabalho: 1.272 Palavras / 6 Páginas
    Data: 4/4/2016 Por: dirce maria de moraes ribeiro
  • Exercícios de Ácido e Bases, pH e pOH

    Exercícios de Ácido e Bases, pH e pOH

    Exercícios de Ácido e Bases, pH e pOH 01 – Defina ácido e base de acordo com o modelo: a) Arrhenius b) Bronsted-Lowry c) Lewis 02 – Dadas as seguintes reações, identifique em cada uma delas os ácidos e as bases, de acordo com o conceito de Bronsted-Lowry. Identifique as espécies que são conjugadas uma da outra. a)HSO4- + NH3 ss SO42- + NH4+ b) HPO42- + NH4+ ss H2PO4- + NH3 c) SO32- +

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    Tamanho do trabalho: 589 Palavras / 3 Páginas
    Data: 16/10/2018 Por: Micael Heller Nunes Pereira
  • EXERCÍCIOS DE ELECTROCIMA

    EXERCÍCIOS DE ELETROQUÍMICA 1. Com o passar do tempo, objetos de prata geralmente adquirem manchas escuras que são películas de sulfeto de prata (Ag2S) formadas na reação da prata com compostos que contém enxofre encontrados em vários alimentos. Um dos processos para limpar o objeto escurecido consiste em colocá-lo em um recipiente de alumínio contendo água e detergente e aquecer até a fervura. O detergente retira a gordura do objeto facilitando a reação do alumínio

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    Tamanho do trabalho: 7.492 Palavras / 30 Páginas
    Data: 7/4/2015 Por: Eirilany Mesquita
  • Exercicios de precipitação

    Exercicios de precipitação

    UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA NATUREZA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA PROFa. TERESA CRISTINA B. SALDANHA Lista de Exercícios de Química Analítica I (Equilíbrio de Solubilidade) 1. A Solubilidade do BaSO4(S), em água a 25C, foi determinada por meio de medidas de condutividade elétrica como sendo igual a 1,05 x 10-5mol/L. Calcule o valor do Kps a partir deste resultado. (R: 1,1 x 10-10) 1. Dado o Kps das formas cristalina (6

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    Tamanho do trabalho: 484 Palavras / 2 Páginas
    Data: 19/10/2015 Por: Mel Trindade
  • Exercícios de Química Analítica

    Exercícios de Química Analítica

    1) Nas reações de caracterização de cátions do Grupo II, porque um fio de cobre torna-se prateado quando imerso em uma solução de mercúrio? Dê a reação. O fio de cobre torna-se prateado devido à deposição de mercúrio metálico, proveniente da redução do cátion mercúrico (Hg2+). A solução também adquire coloração azul devido à formação do cátion cúprico (Cu2+), que em água forma o complexo hexaaquocobre(II), [Cu(H2O)6]2+, de cor azul. Reação: Cu(s) + Hg2+(aq)

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    Tamanho do trabalho: 573 Palavras / 3 Páginas
    Data: 11/5/2015 Por: tamiriz
  • Exercícios de Química Analítica

    Exercícios de Química Analítica

    Exercícios de Química Analítica Quantitativa 1. O teor em alumínio numa amostra pode ser determinado por precipitação como uma base e calcinação a Al2O3, que é pesado. Qual a massa de alumínio numa amostra com 0,2365 g de precipitado calcinado? n Al2O3= mAl2O3 / MM(Al2O3) Substituindo: n Al2O3= 0,2385 / 101,961 = 2,339 mmol nAl = 2 nAl2O3 = 4,678 mmol mAl = nAl * MA(Al) = 4,678 mmol * 26,9815 g/mol = 0,1262 g

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    Tamanho do trabalho: 5.927 Palavras / 24 Páginas
    Data: 21/9/2016 Por: Suelen Vernek
  • EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL

    EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL PROFª ADRIANA KSHIR Parte A Questões: 01. Rutherford, em seu clássico experimento, bombardeou uma delgada lâmina com partículas alfa. Nessa experiência, ele demonstrou que: a) todos os átomos dos elementos possuem elétrons; b) o volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume do átomo; c) os elétrons tem carga elétrica negativa; d) os elétrons giram em órbitas elípticas ao redor do núcleo; e) a matéria é compacta e impenetrável. 02.

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    Tamanho do trabalho: 1.549 Palavras / 7 Páginas
    Data: 23/9/2013 Por: enternedson
  • EXERCICIOS DE QUIMICA ORGANICA

    EXERCICIOS DE QUIMICA ORGANICA

    ________________ Exercícios Química Orgânica Feito por Maria ANTÔNIA * RADICAIS LIVRES: * Os nomes de cada * Montar a quantidade de radicais que podem ser formados de acordo com uma fórmula dada na questão * Formar os nomes certinho * Conseguir montar estruturas que ele dá nas questões Observação: revise assuntos antigos como ressonância, conjugação, IDH. * ESTEREOQUÍMICA: * Saber o que significa isômero, diasteroisômero, enantiômeros, meso * Saber o que é cis e trans

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    Tamanho do trabalho: 1.396 Palavras / 6 Páginas
    Data: 6/6/2021 Por: Helena Tereza
  • Exercicios de revisão quimica experimental

    Exercicios de revisão quimica experimental

    UFRN/INSTITUTO DE QUÍMICA DISCIPLINA: QUI0312/ QUI0602- Química Experimental EXERCÍCIOS DE REVISÃO (UNIDADE 1) 01. A partir de 10,0g de folhas de erva-mate (pesadas numa balança decigramas), foram extraídos 0,1165g de cafeína, um alcaloide estimulante dos sistemas cardíaco, respiratório e nervoso central. A massa de cafeína foi determinada com auxílio de uma balança analítica (precisão de ± 0,0001). Calcular a diferença entre a massa total e a massa do material extraído, considerando o número correto de

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    Tamanho do trabalho: 709 Palavras / 3 Páginas
    Data: 6/9/2017 Por: Eletrotécnica 2014
  • Exercícios em Química

    1) No teste de Molish observa-se o aparecimento de um anel violeta no limite de separação dos líquidos, produto da reação de -naftol a 5%, ácido sulfúrico e a solução do carboidrato. Quais são os produtos formados nessa reação? Qual é o objetivo desse teste? 2) No teste de Benedict alguns carboidratos, os chamados redutores, são capazes de reduzir os íons Cu2+ a Cu+, formando um precipitado vermelho tijolo. Explique o que são carboidratos redutores.

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    Tamanho do trabalho: 239 Palavras / 1 Páginas
    Data: 27/3/2014 Por: ClaraMarya
  • Exercícios em Química

    . Mostre como poderia sintetizar os seguintes compostos por reacção de substituição nucleófila do 1-bromopropano: a) CH3CH2CH2OH b) CH3CH2CH2I c) CH3CH2OCH2CH2CH3 d) CH3CH2CH2SCH3 e) CH3COOCH2CH2CH3 f) CH3CH2CH2CN g) CH3CH2CH2SH 2. Qual dos seguintes haletos de alquilo espera que reaja mais rapidamente por um mecanismo SN2? Justifique convenientemente a sua resposta. a) CH3CH2CH2Br ou (CH3)2CHBr b) CH3CH2CH2CH2I ou CH3CH2CH2CH2Cl c) (CH3)2CHCH2Cl ou CH3CH2CH2CH2Cl d) (CH3)2CHCH2CH2Cl ou CH3CH2CH(CH3)CH2Cl 3. Para cada par das seguintes reacções diga, justificando

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    Tamanho do trabalho: 224 Palavras / 1 Páginas
    Data: 19/5/2014 Por: JULIANAJUNIOR
  • Exercícios em Química

    ESTUDO DIRIJIDO– O estudo dirigido deverá ser entregue no dia da prova e deve ser feito em dupla. 1)Defina Matéria , corpo e substância. 2)Escreva o símbolo nuclear do elemento utilizado em radiografias. Ele tem 31 prótons e 38 nêutrons. 3) Preveja a fórmula do composto iônico. a)contendo um metal de transição com carga +1 do quarto período e do grupo 11 e íons de oxigênio . 4) Quem descobriu o elétron? Descreva o experimento

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    Tamanho do trabalho: 324 Palavras / 2 Páginas
    Data: 19/9/2014 Por: megabuzzy
  • Exercícios em Química: Estrutura Atômica

    Disciplina: QUÍMICA 1 Turma: 1°C – Noite Exercícios PLT-196 capítulo 3 PAGINAS 1, 2, 3 ,8 ,11 HUDSON FERREIRA COSTA - 8411173111 Exercícios avaliativos, Engenharias, Faculdade Anhanguera Educacional, ministrado pela professora: Estefânia Ribeiro. 1 – O Conhecimento sobre estrutura atômica evoluiu à medida que determinamos fatos experimentais eram observados, gerando a necessidade de proposição de modelos atômicos com características que os explicassem, relacionem corretamente os fatos observados com as características do modelo apresentado. Fatos: I

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    Tamanho do trabalho: 866 Palavras / 4 Páginas
    Data: 24/10/2014 Por: martdrik
  • Exercícios em Química: Peso Molecular

    07) O primeiro exercício, comece a resolução descobrindo as massas molecular CO . Depois realize uma regra de três simples para descobrir a massa de CO. Lembrando que que a massa molecular de qualquer composto vale 22,4 L, logo: Massa molecular do CO: 28 g 1 mol CO --------> 22,4 L x <------------------ 36,1 L x = 1,6 mol de CO Para encontrar o número de mols de Fe2CO3 para formar 1,6 mol CO. Realize

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    Tamanho do trabalho: 408 Palavras / 2 Páginas
    Data: 18/11/2014 Por: djrezende
  • Exercícios em química: taxa de reação

    1. Na reação para o processo de Haber, a produção industrial de amônia é dada pela equação: N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g) Suponha que sob certas condições, amônia seja produzida a uma velocidade 6,29 x 10-5 molL-1s-1. Em que velocidade o nitrogênio é consumido? Em que velocidade o hidrogênio é consumido? 2. A amônia pode reagir com oxigênio para produzir óxido nítrico de acordo com equação abaixo: NH3(g) + O2(g)  NO(g) +

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    Tamanho do trabalho: 515 Palavras / 3 Páginas
    Data: 20/7/2014 Por: Celiaap
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