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236.761 Trabalhos sobre Outras. Documentos 97.621 - 97.650
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EQUILÍBRIO DO PONTO MATERIAL
RESUMO O experimento realizado em laboratório teve como principal objetivo o conceito do Equilíbrio do Ponto Material. Em concordância com a primeira Lei de Newton, percebemos que o equilíbrio de um corpo é definido quando se tem forças em movimentos opostos, cuja a soma das mesmas seja nula. Equilíbrio de um ponto material significa que o corpo em estudo tenha suas dimensões desprezíveis. Podendo também estar em equilíbrio estático ou equilíbrio dinâmico. Com isso obtemos
Avaliação:Tamanho do trabalho: 788 Palavras / 4 PáginasData: 19/5/2018 -
EQUILÍBRIO E DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE. DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO NOS QUAIS PARTICIPAM SUBSTÂNCIAS DE COLORAÇÃO CARACTERÍSTICA.
EQUILÍBRIO E DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE. DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO NOS QUAIS PARTICIPAM SUBSTÂNCIAS DE COLORAÇÃO CARACTERÍSTICA. Tabela 1. Cores adquiridas pelo indicador universal. Tubos (pH) Indicador Universal (Cor) 4 Vermelho 5 Laranja 6 Amarelo 7 Verde Claro 8 Verde escuro 9 Azul 10 Roxo Fonte: Alunas, 2013 1) Quais os equilíbrio que foram envolvidos? Escrever as equações das reações estudadas. 2) Qual o comportamento, em relação ao pH, de cada solução após o efeito do
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.822 Palavras / 8 PáginasData: 24/5/2014 -
Equilíbrio Em Um Plano Inclinado
Através deste experimento, iremos conhecer com mais clareza sobre o comportamento de um corpo móvel sem velocidade inicial, diante de um plano inclinado. De acordo com o ângulo de inclinação do plano, poderemos analisara aceleração que o corpo adquirirá, descobriremos qual o ângulo adequado para que os corpos possam entrar em movimento, como também estudaremos a importância da atuação das forças sobre os corpos. Todos esses testes serão necessários para a discussão e resolução do
Avaliação:Tamanho do trabalho: 671 Palavras / 3 PáginasData: 3/5/2014 -
Equilíbrio entre risco e retorno
Passo 3 (Equipe) Interpretar o balanceamento entre risco e retorno, usando os números, no qual os desviospadrão são: 170 para o Projeto A e 130 para o Projeto B, considerando que o retorno esperado para ambos é de 280. Calcular e avaliar qual dos projetos apresenta menor risco. Passo 4 (Equipe) Organizar todas as informações e elaborar um relatório com no máximo duas páginas. Reservá-lo para compor o relatório final. ETAPA 3 Esta atividade é
Avaliação:Tamanho do trabalho: 891 Palavras / 4 PáginasData: 8/9/2014 -
Equilibrio Estatico
Equilibrio Estatico Na física clássica, define-se equilíbrio estático como o arranjo de forças atuantes sobre determinado corpo em repouso de modo que a resultante dessas forças tenha módulo igual a zero. Ou seja, todo e qualquer corpo estará parado (nesse caso, parado no sentido de ausente de movimento, acelerado ou não) em relação a um ponto referencial se, e somente se, as resultantes das forças aplicadas sobre ele forem nulas. No cotidiano, basicamente tudo que
Avaliação:Tamanho do trabalho: 267 Palavras / 2 PáginasData: 26/4/2013 -
Equilíbrio Estático
Equilíbrio estático É uma definição baseada no repouso, ou seja, na relação de determinado referencial externo, quando nenhuma partícula que o constitui se move em relação a um dado referencial. Em relação a esse mesmo referencial, caso as partículas apresentem movimento, o corpo rígido estará então em Equilíbrio dinâmico. As situações de equilíbrio sempre dependerão do referencial adotado, isso porque o estudo de um equilíbrio depende do outro. Momento de uma força É a relação
Avaliação:Tamanho do trabalho: 417 Palavras / 2 PáginasData: 17/6/2014 -
Equilibrio Heterogenio
Equilíbrios em sistemas heterogêneos Os corais marinhos são seres vivos, cujos esqueletos contêm carbonato de cálcio. A formação e a decomposição dos esqueletos de corais nos oceanos envolvem um equilíbrio delicado que sofre os efeitos do aumento da acidez e da temperatura da água. Com a queima excessiva de combustíveis fósseis, verifica-se um aumento significativo da concentração de dióxido de carbono no ar. Além de intensificar o efeito estufa, esse gás contribui para o aumento
Avaliação:Tamanho do trabalho: 719 Palavras / 3 PáginasData: 27/11/2013 -
Equilibrio iônico
O equilíbrio químico representado por: CO2(g) + H2O(liq) ⇄ H+1(aq) + HCO3-1(aq) Apresenta uma constante de equilíbrio igual a 1,0x10-7. Uma solução aquosa de CO2, cuja concentração desse gás é 1,0x10-3. Determine o valor do pH dessa solução. Resposta: Uma solução A tem pH igual a 2,37. Já uma solução B apresenta concentração hidrogeniônica 1000 vezes menor que a da solução A. Assim sendo determine o pH da solução B Determine o pH de uma
Avaliação:Tamanho do trabalho: 340 Palavras / 2 PáginasData: 10/10/2013 -
Equilibrio Ionico
Equilíbrio iônico Introdução É um caso particular do equilíbrio químico homogêneo em que aparecem íons na sua constituição, ou seja, ocorre com ácidos e bases com seus íons em solução aquosa. Força dos ácidos Grau de ionização: A dissociação de íons em determinada substância dificilmente será total. Um ácido é considerado forte, por exemplo, quando ele, em solução aquosa, é capaz de dissociar uma grande quantidade de íons. Por outro lado, um ácido será fraco
Avaliação:Tamanho do trabalho: 7.227 Palavras / 29 PáginasData: 13/5/2014 -
Equilibrio Ionico Da água
Equilíbrio iônico da água O cientista Friedrich Kohlrausch (1840-1910) foi o primeiro a propor que a água pura conduz eletricidade, ainda que em pequena escala. Isso ocorre porque a água se comporta de modo anfótero; isto é, em determinadas ocasiões ela age como ácido, doando prótons (H+); e em outras se comporta como base, recebendo prótons. Isso significa que a água realiza a sua própria ionização, conforme a equação química representada a seguir: Esse processo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 347 Palavras / 2 PáginasData: 28/9/2014 -
Equilibrio No Plano
3.2- MONTAGEM Determinar o P do móvel formado pelo conjunto carro mais 2 massas de 50 g acoplada. P=N 4- ANDAMENTO DAS ATIVIDADES. ‘ Atividade 1: Girar o sistema do manípulo do fuso elevando o plano para o ângulo desejado. O ângulo escolhido foi 25° graus. Atividade 2: Medir a massa total do carrinho, conjunto gancho-lastro e massas acopladas. A massa medida foi 0,2181 kg. Utilizando valor de g adotado, calcular o peso do conjunto.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 325 Palavras / 2 PáginasData: 15/11/2013 -
Equilíbrio No Plano Inclinado
1 Objetivo 3 2 Introdução Teórica 3 2.1 Equilíbrio Estático 3 2.2 Equilíbrio em um Ponto Material 4 3 Procedimentos Experimentais 4 4 Resultados 4 Tabela de Resultados 4 5 Discussão 4 6 Conclusão 5 7 Bibliografia 5 2.1 Equilíbrio Estático estático como o arranjo de forças atuantes sobre determinado corpo em repouso de modo que a resultante dessas forças tenha módulo igual à zero. Ou seja, todo e qualquer corpo estará parado (nesse caso,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 333 Palavras / 2 PáginasData: 23/10/2013 -
Equilibrio Plano Inclinado
RELATORIO # 07 1. Título: Equilíbrio em um plano inclinado 2. Introdução Teórica Um objeto tendo um peso P em um plano inclinado o qual tem um ângulo α de inclinação, exerce uma força Py contra o plano inclinado e uma força Px para baixo do plano. As forças Px e Py são vetores componentes para a força P. 3. Objetivos Estudar o equilíbrio de um corpo em um plano inclinado sob a ação de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 585 Palavras / 3 PáginasData: 8/4/2013 -
Equílibrio Químco
Equilíbrio Químico Introdução Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo, em certas reações, como a de combustão, virtualmente 100% dos reagentes são convertidos em produtos, e não se observa
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.051 Palavras / 5 PáginasData: 4/10/2014 -
Equilibrio Quimico
O princípio necessário para exisitir equilíbrio químico em uma solução é a reversibilidade da reação envolvida. Isto é, a reação ocorre tanto no seu sentido direto como no inverso. Continuando com o exemplo da água: Reação de ionização da água - Reação direta: H2O à H+ + OH- Reação inversa: H+ + OH- à H2O Por convenção, o equilíbrio pode ser representado com o símbolo de igualdade, como em qualquer equação de reação química. H2O
Avaliação:Tamanho do trabalho: 440 Palavras / 2 PáginasData: 28/4/2013 -
Equilibrio Quimico
Estudo dirigido sobre Equilíbrio Químico EQUILÍBRIO QUÍMICO: K é a constante de equilíbrio da reação. Conceito de reações reversíveis e de estado de equilíbrio. As reações químicas não resultam na completa conversão de reagentes em produtos. As reações químicas tendem a um estado de equilíbrio químico, descrito como a condição de reação em que a razão das concentrações de reagentes e produtos é constante. A constante de equilíbrio químico de uma dada reação é a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 717 Palavras / 3 PáginasData: 4/9/2013 -
Equilibrio Químico
Equilíbrio Químico Conceito Equilíbrio químico é uma reação reversível na qual a velocidade da reação direta é igual à da reação inversa e, consequentemente, as concentrações de todas as substâncias participantes permanecem constantes. Constante de equilíbrio aA + bB ®¬ cC + dD Kc = [C]c [D]d————[A]a [B]b Kc não varia com a concentração nem com a pressão, mas varia com a temperatura. Quanto maior o Kc, maiores são as concentrações dos produtos em relação
Avaliação:Tamanho do trabalho: 750 Palavras / 3 PáginasData: 17/9/2013 -
Equilibrio Químico
1. Conceito Ocorre quando, em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Uma vez atingido o estado de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. Consideremos a equação genérica: onde: - v1 é a velocidade da reação direta e v2 a velocidade da reação inversa. No início v1 é o máximo porque as concentrações de A e B apresentam valores máximos, enquanto que v2 é
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.745 Palavras / 15 PáginasData: 5/10/2013 -
Equilibrio Quimico
Prática: Reações Ilustrativas de Equilíbrio Químico 1. Objetivo: Estudar o equilíbrio de várias reações, observando o Princípio de Le Chatelier. 2. Introdução: Tema do principio de Le Chatelier publicado em 1884: “Quando se aplica uma força a um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar para diminuir os efeitos dessa força.” Quando um sistema está em equilíbrio, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da inversa e as concentrações molares de todos
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.072 Palavras / 9 PáginasData: 10/12/2013 -
Equilíbrio Químico
Equilíbrio Químico - Exercícios 01. Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico: a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico). c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram. d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio. e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias
Avaliação:Tamanho do trabalho: 234 Palavras / 1 PáginasData: 11/4/2014 -
Equilíbrio Quimico
Ao adicionarmos FeCl3, na solução de KSCN, Ao adicionar gotas de nitrato de ferro III 0,2M, Fe (NO3)3, no béquer contendo tiocianato de potássio (KSCN) e água destilada, observamos que a solução apresentou uma cor alaranjad, e a reação é descrita porDaí, vimos que, a velocidade de formação de gás carbônico é maior na garrafa que contém somente ácido acético do que naquela que contém ácido acético misturado com acetato de sódio, pois aí se
Avaliação:Tamanho do trabalho: 216 Palavras / 1 PáginasData: 26/5/2014 -
Equilíbrio Químico
Equilíbrio químico Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique chimique de 1803.1 Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.864 Palavras / 12 PáginasData: 29/5/2014 -
Equilibrio Quimico
UNIVERSIDADE FEDERAL DO OESTE DA BAHIA - UFOB INSTITUTO DE CIÊNCIAS AMBIENTAIS E DESENVOLVIMENTO SUSTENTÁVEL CAMILA PEREIRA GOMES LAYS FERREIRA ROCHA JALES COELHO MICHELLE RAIANNA SANTOS NACIMENTO DERTERMINAÇAO DE MASSA, VOLUME, DENSIDADE DE SÓLIDOS E NOÇÕES DE ALGARISMOS SIGNIFICATIVOS BARREIRAS, MARÇO DE 2014 CAMILA GOMES JALES COELHO LAYS FERREIRA ROCHA MICHELLE RAIANNA SANTOS NASCIMENTO DETERMINAÇÃO DE MASSA, VOLUME, DENSIDADE DE SÓLIDOS E NOÇÕES DE ALGARISMOS SIGNIFICATIVOS Relatório aula pratica apresentado ao curso de Fundamentos de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 945 Palavras / 4 PáginasData: 29/7/2014 -
Equilibrio Quimico
Introdução Uma corrente elétrica pode provocar uma reação química ou, uma reação química pode produzir uma corrente elétrica. A relação entre estes dois fenômenos é estudada por um ramo da química chamado eletroquímica. Conceitos fundamentais A Eletroquímica é a parte da química que estuda o relacionamento entre a corrente elétrica e as reações químicas: • Produção de corrente elétrica, através de uma reação química: pilha • Ocorrência de uma reação química pela passagem da corrente
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.335 Palavras / 6 PáginasData: 16/8/2014 -
Equilibrio Quimico
1- Em uma experiência que envolve a dissociação de N2O4(g) em NO2(g) coletaram-se os seguintes dados: Amostra inicial: 92g de N2O4(g) No equilíbrio: 1,20 mols de mistura gasosa de N2O4 e NO2 2- Com esses dados, calcular qual a quantidade, em mols, de N2O4 dissociou? Para a reação: H2(g) + CO2(g) CO(g) + H2 (g), Kc = 0,771, a 750º C . Se um mol de H2 e 1 mol de CO2 são colocados em
Avaliação:Tamanho do trabalho: 271 Palavras / 2 PáginasData: 26/8/2014 -
Equilíbrio Químico
Equilíbrio químico Conceito É o estado de um sistema que é invariável com o tempo; igualdade absoluta ou aproximada entre forcas opostas. É quando a velocidade de formação e de decomposição de certas substancia se igualam; nesse momento, foi atingido o EQUILÍBRIO QUÍMICO. OBS: o equilíbrio químico permanecera estável somente se o sistema for isolado, ou seja, desde que não haja troca de massa nem de energia com o ambiente. Se isso ocorrer, o sistema
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.475 Palavras / 6 PáginasData: 30/9/2014 -
Equilibrio Quimico
Equilíbrio Químico Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre os reagentes e produtos de uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique chimique de 1803. Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo, em certas
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.640 Palavras / 7 PáginasData: 2/11/2014 -
Equilibrio Quimico
INSTITUTO DE CIENCIAS EXATAS E TECNOLOGIA - ICET CURSO DE QUIMICA INDUSTRIAL EQUILIBRIO QUÍMICO - PRINCÍPIO DE Le CHATELIER Relatório apresentado a Universidade Federal do Amazonas - ICET, como requisito parcial da Disciplina de Introdução à Química Industrial ministrada pelo professor Cleuton de Souza no Curso de Química Industrial 2º período. Itacoatiara - AM 2009 EQUILIBRIO QUÍMICO - PRINCÍPIO DE Le CHATELIER OBJETIVO Verificar a influência da temperatura e da concentração no deslocamento de um
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.174 Palavras / 5 PáginasData: 4/11/2014 -
Equilibrio Quimico
EQUILÍBRIO QUÍMICO A maior parte das reações químicas terminam quando termina a quantidade de regentes. Alguns processos não se completam. O fato disto ocorrer pode ser explicado pela reversibilidade da reação. Após formar os produtos, estes produtos voltam a formar os reagentes originais. Se certas modificações não forem modificadas, essas reações não chegarão ao final. Elas tendem a atinir o equilíbrio químico. O equilíbrio químico é representado por setas inversas: ↔ REAÇÕES REVERSÍVEIS Seja a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 283 Palavras / 2 PáginasData: 14/11/2014 -
Equilibrio Quimico
Equilíbrio Químico As reações químicas podem ocorrer de várias maneiras, em alguns casos elas ocorrem de forma completa, ou seja, os reagentes são consumidos durante o processo. Por exemplo, quando queimamos uma folha de papel essa passa a não existir mais, de forma que é impossível recuperar sua forma original. Esse tipo de reação se classifica como irreversível. Em contrapartida, existem as reações reversíveis, onde os produtos podem se converter à forma inicial, elas podem
Avaliação:Tamanho do trabalho: 299 Palavras / 2 PáginasData: 21/11/2014