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Quimica

2.207 Trabalhos sobre Exatas. Documentos 271 - 300

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  • Calcinação

    Logo - ETEC e CEETEPS_Agosto 2010.JPG Escola Técnica Estadual de Suzano Experimento nº 07 CALCINAÇÃO Nicole Oliveira Talita Vilela Renata Claudino Vitoria Marques 1º QUIN T2 Tópicos em Química Experimental Profª Marli Emiliano Suzano 04/ 2015 1. Introdução A calcinação é o tratamento de remoção da água, CO2 e de outros gases ‘ligados fortemente’,‘quimicamente’ a uma substância – tipicamente hidratos e carbonatos. A calcinação – um processo vigorosamente endotérmico – é usada principalmente na produção

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    Tamanho do trabalho: 1.008 Palavras / 5 Páginas
    Data: 23/4/2015 Por: vitoria.marques9
  • Calcular a Porcentagem de Cloreto na Amostra

    Introdução O soro fisiológico é uma solução na qual o soluto é o cloreto de sódio, cuja formula química é NaCl , e o solvente é a água destilada. Geralmente a concentração do soro fisiológico é de 0,9 em massa o que significa que em 100 gramas de água destilada se encontra dissolvidos 0,9 gramas do referido sal. Neste experimento iremos calcular a quantidade de NaCl pela precipitação AgNO3. O AgNO3 também é um eletrólito

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    Tamanho do trabalho: 467 Palavras / 2 Páginas
    Data: 8/3/2016 Por: Cesar Lima
  • Calculo de massa

    UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA INSTITUTO MULTIDISCIPLINAR EM SAÚDE – IMS CAMPUS ANÍSIO TEIXEIRA – CAT QUÍMICA ORGÂNICA MEDIÇÃO DE MASSAS E VOLUMES VITÓRIA DA CONQUISTA MARÇO DE 2015 1 – INTRODUÇÃO A aferição de massas e volumes, quando num laboratório, na preparação de uma substância, requer extrema cautela, e, principalmente, atenção. A precisão de cada uma das medidas influencia diretamente no produto final. Um erro pode causar graves acidentes, além do desperdício de material. 2

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    Tamanho do trabalho: 530 Palavras / 3 Páginas
    Data: 13/7/2015 Por: nayaraevit
  • Calculo de Reatores

    logo novo da CTA.jpg APOSTILA DE QUÍMICA ANALÍTICA II – EXPERIMENTAL Duque de Caxias – 2014 ________________ ÍNDICE 1. EXPERIMENTOS 1. EXPERIMENTO NO 01 – Determinação Gravimétrica de Cloreto como Cloreto de Prata 03 1. EXPERIMENTO NO 02 – Determinação do Íon Cloreto pelo Método de Mohr 04 1. EXPERIMENTO NO 03 – Determinação do Teor de Cloro Ativo 05 1. EXPERIMENTO NO 04 – Determinação do Ácido Fosfórico 06 1. EXPERIMENTO NO 05 –

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    Tamanho do trabalho: 2.460 Palavras / 10 Páginas
    Data: 9/6/2016 Por: isabellerochaq
  • Calculo integral

    ............................................................................................................................... ENGENHARIA CIVIL – CIENTÍFICO 1 RODRIGO OLIVIER CHAGAS - 230352015 PORTIFÓLIO Nº 01 Engenharia Ambiental ............................................................................................................................... Guarulhos 2016 RODRIGO OLIVIER CHAGAS PORTIFÓLIO Nº 01 Engenharia Ambiental Trabalho apresentado ao Curso de Engenharia Civil da Faculdade ENIAC para a disciplina de Engenharia Ambiental. Prof. José Humberto Guarulhos 2016 ________________ Respostas ............................................................................................................. 1-) Todos os dias nos pegamos reclamando do elevado grau na temperatura, ou da grande quantidade de chuva em pouco tempo, esses são alguns

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    Tamanho do trabalho: 834 Palavras / 4 Páginas
    Data: 3/4/2016 Por: Sonia Olivier Olivier
  • Calculo na quimica

    Na equação dos gases ideais, é correto dizer que uma variável depende das outras, ou seja, cada variável está em função das outras presentes na fórmula PV = nRT. Se as medidas de pressão, volume molar e temperatura de um gás não confirmam a relação pV = RT, dizemos que o gás desvia-se da idealidade. O desvio de comportamento em relação a um gás perfeito deve ser estimado a partir de seu fator de compressibilidade

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    Tamanho do trabalho: 252 Palavras / 2 Páginas
    Data: 1/6/2015 Por: LudmilaOliveira
  • Cálculos da Cromatografia em Papel.

    Cálculos da Cromatografia em Papel. RF=d/D, onde d é igual à distância entre o traço no papel e a marcação colorida, e D é a distância entre a marcação e a altura que o solvente atingiu no papel. Vermelho/etanol: d = 6,5 D = 8,5 RF=6,5/8,5=0,76 Preto /etanol: d =7,0 D = 8,5 RF=7,0/8,5=0,82 Verde/etanol: d = 6,5 D = 6,5 RF=6,5/6,5=1 Vermelho/acetona: d =7,5 D =9,0 RF=7,5/9,0=0,83 Preto/acetona: d = 0 D = 8,5

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    Tamanho do trabalho: 503 Palavras / 3 Páginas
    Data: 14/6/2016 Por: e2980ma
  • Cálculos Estequiométricos Envolvendo Reações de Neutralização – Titulação

    Universidade Federal de Uberlândia Instituto de Química Alexandre Jora Paschoal Caio Cesar Souza Machado Leonardo Fillipe Konishi Rodrigo Martins Alves Cálculos Estequiométricos Envolvendo Reações de Neutralização – Titulação Uberlândia – MG Dezembro / 2014 1 - Resumo A titulação foi empregada para se calcular concentrações desconhecidas, massa de NaOH e a acidez do Vinagre. Os resultados obtidos foram: [Ca(OH)2] = 0,018 mol/L; [KOH] = 0,08865 mol/L; 0,074 g de NaOH e; 3,9 % acidez do

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    Tamanho do trabalho: 1.077 Palavras / 5 Páginas
    Data: 6/4/2016 Por: cesarcaio12
  • Caleidoscópio

    “E.E Manoel Dias de Almeida” Relatório de Experimentação Órgãos dos Sentidos Tema: Caleidoscópio Nomes: Anaisa, Bianca, Julia, Juliana T. Série: 8ª série B/9º ano Profª: Eunice Sumário Introdução-------------------------------- 3 Materiais utilizados----------------------- 4 Procedimento----------------------------- 5 Conclusão--------------------------------- 6 Introdução/Objetivo Construção de um instrumento óptico: o Caleidoscópio Materiais Utilizados • Fita isolante • 3 espelhos 4x20 cm •Folha vegetal • Fita adesiva colorida • Tesoura • Papel filme de PVC • Miçangas, lantejoula, glitter Procedimento Primeiramente unimos os

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    Tamanho do trabalho: 410 Palavras / 2 Páginas
    Data: 7/11/2015 Por: Julia Carpim Paesman
  • Calendario academico de fisico quimica

    Prática 1. Tratamento estatístico de dados experimentais 1. Introdução O Método dos Mínimos Quadrados é uma técnica de otimização matemática que procura ajustar uma curva a um conjunto de pontos experimentais de forma que a soma dos quadrados das diferenças entre a curva ajustada e os dados seja a menor possível. As curvas mais comuns para o ajuste de dados experimentais estão mostradas no quadro 1. Quadro 1. Principais funções utilizadas no método dos mínimos

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    Tamanho do trabalho: 652 Palavras / 3 Páginas
    Data: 10/5/2015 Por: Lethycia Lopes
  • Calibração

    Aula 2 - Medidas Experimentais: Calibração de vidrarias Introdução Antes, durante e após o experimento. Ao entrar em um laboratório sempre devemos ter um objetivo. Assim, é necessária uma preparação prévia: O que vou fazer? Com que objetivo? Quais princípios químicos envolvidos nesta atividade? Durante a realização dos experimentos anote todos os fenômenos observados. Anote as massas e volumes utilizados, o tempo decorrido, as condições iniciais e finais do sistema. Não confie na sua memória,

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    Tamanho do trabalho: 489 Palavras / 2 Páginas
    Data: 2/6/2016 Por: Maria Julia Bergamasco
  • Calibração

    JÚNIA MARIA DUTRA BASTOS- DRE: NATÁLIA DOS SANTOS OLIVEIRA- DRE: 115189666 AFERIÇÃO DE VIDRARIA VOLUMÉTRICA JÚNIA MARIA DUTRA BASTOS- DRE: NATÁLIA DOS SANTOS OLIVEIRA- DRE: 115189666 AFERIÇÃO DE VIDRARIA VOLUMÉTRICA Relatório apresentado a Universidade Federal Do Rio de Janeiro- UFRJ, como Requisito Parcial para obtenção do título de Graduação em Bacharelado em química, sub orientação da Prof.(a) Juliana Milanez ________________ Sumário 1. Introdução: 2. Objetivo 3. Experimental 3.1 Materiais 3.2 Métodos 4. Resultados e discursão

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    Tamanho do trabalho: 2.177 Palavras / 9 Páginas
    Data: 15/10/2016 Por: NathhyOliver
  • Calibração de aparelhos volumetricos

    INTRODUÇÃO Aferição ou calibração é o conjunto de operações que estabelecem sob condições específicadas a relação entre valores indicados por um instrumento de medição e os valores correspondentes aos padrões utilizados. Para que um produto tenha qualidade é importante que os instrumentos de medição sejam devidamente calibrados. Para que a qualidade final do produto não sejaafetada. A busca pela exatidão e precisão das medidas com o mínimo de erros experimentais possíveis a fim de obter

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    Tamanho do trabalho: 473 Palavras / 2 Páginas
    Data: 15/4/2015 Por: Jaline Lustosa
  • Calibração de Aparelhos Volumétricos

    CALIBRAÇÃO DE APARELHOS VOLUMÉTRICOS Discente: Elizandra W. Tedardi 2015 OBJETIVO Ao realizar uma análise quantitativa deve-se fazer de forma que minimize os erros de aferição para obter-se dados confiáveis. Mesmo que o analista seja experiente, o mesmo está sujeito aos erros instrumentais e erros aleatórios. Os erros instrumentais são causados por instrumentos sem calibração ou mal calibrados, já os erros aleatórios (indeterminados), que são causados por fatores sobre os quais o analista não tem domínio.

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    Tamanho do trabalho: 1.570 Palavras / 7 Páginas
    Data: 22/4/2015 Por: Wicthoff
  • Calibração de balão volumétrico

    CAMPUS ALEGRETE ENGENHARIA CIVIL TURMA 20A PROFESSOR: ROGER GALLON MAYARA DELONZEK TOLEDO DA SILVA RELATÓRIO N° 1 – AFERIÇÃO DE UM BALÃO VOLUMÉTRICO ALEGRETE – RS 2015 INTRODUÇÃO TEÓRICA O balão volumétrico é um frasco utilizado para preparação e diluição de soluções com volumes precisos e pré-fixados e possui um traço de aferição no gargalo. Para saber se a quantidade descrita na vidraria é a mesma que a quantidade suportada por ela é realizado o

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    Tamanho do trabalho: 431 Palavras / 2 Páginas
    Data: 6/10/2015 Por: Mayaradts
  • Calibração de instrumentos

    INTRODUÇÃO E OBJETIVO As propriedades físicas da matéria podem ser classificadas em extensivas e intensivas de acordo com a sua dependência da massa da amostra. As propriedades intensivas dependem da quantidade de matérias da amostra, como a massa e volume. Já as propriedades extensivas não dependem da quantidade de matéria da amostra, como a densidade. Entretanto, a razão de duas propriedades intensivas resulta em uma extensiva, como é o caso da densidade, que é a

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    Tamanho do trabalho: 1.003 Palavras / 5 Páginas
    Data: 13/4/2016 Por: Carolina Tavares
  • Calibração de Instrumentos de Medida de Laboratório

    UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ DIRETORIA DE GRADUAÇÃO CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA ANDRESSA FARIAS DANIELI DOBLER DIEGO NODARI INDIANARA COLLE MILTON EXSALT BACK INSTRUMENTOS DE LABORATÓRIO RELATÓRIO 01 MEDIANEIRA 2015 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 2 MATERIAIS E MÉTODOS 2.1 MATERIAIS 2.2 DETERMINAÇÃO DE MASSA 2.3 LEITURA EM INSTRUMENTOS DE MEDIDA 2.4 COMPARAÇÃO DA SENSIBILIDADE DE INSTRUMENTOS DE MESMA CAPACIDADE 2.5 MANUSEIO DO BICO DE BUNSEN 2.6 USO DA PIPETA 4 RESULTADOS E DISCUSSÃO 5 CONSIDERAÇÕES

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    Tamanho do trabalho: 1.345 Palavras / 6 Páginas
    Data: 2/6/2016 Por: DanieliDobler
  • Calibração de vidrarias

    ________________ EDUTECCURSO TÉCNICO EM QUÍMICA GREYCE GALATTO LARISSA DA SILVA DUARTE MARINA PACHECO TEIXEIRA PAULO CÉSAR LUIZ DOS SANTOS CALIBRAÇÃO DE VIDRARIAS CRICIÚMA – 2014 GREYCE GALATTOLARISSA DA SILVA DUARTE MARINA PACHECO TEIXEIRA PAULO CÉSAR LUIZ DOS SANTOS CALIBRAÇÃO DE VIDRARIAS Relatório de Prática Laboratorial I, apresentado ao professor Michael De Bona do curso Técnico em Química da SATC. CRICIÚMA – 2014 LISTA DE TABELAS Tabela 1 – Materiais.............................................................................................9 Tabela 2 – Reagentes..........................................................................................9 ________________ LISTA

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    Tamanho do trabalho: 2.254 Palavras / 10 Páginas
    Data: 5/8/2015 Por: Paulo Dos Santos
  • Calibraçao de Vidrarias

    1. Resultados e Discussão No experimento realizado na última prática foram calibradas duas pipetas volumétricas de volume 10 e 25 mL. Foi utilizada água destilada a 23°C em equilíbrio térmico com o ambiente aferido com termômetro. O tempo de escoamento das pipetas foi aferido com um cronômetro de precisão 0,01 s após limpeza das mesmas com detergente e água destilada. Em seguida 3 béqueres limpos e secos de 50 mL foram pesados numa balança analítica

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    Tamanho do trabalho: 529 Palavras / 3 Páginas
    Data: 7/4/2016 Por: titian
  • Calibração de Vidrarias

    UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO ICET – INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA/ QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA DOCENTE: PROF (a). Dra. DISCENTE(s): CALIBRAÇÃO DE VIDRARIA VOLUMÉTRICA CUIABÁ, OUTUBRO DE 2013 MT- MATO GROSSO AULA PRÁTICA 1: CALIBRAÇÃO DE VIDRARIA VOLUMÉTRICA Relatório apresentado para a disciplina de Química Analítica Quantitativa para a obtenção de nota parcial do Curso de Química (Licenciatura Plena e Bacharelado), da Universidade Federal de Mato Grosso, campus Cuiabá, sob

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    Tamanho do trabalho: 1.132 Palavras / 5 Páginas
    Data: 23/7/2016 Por: Tairine Fernanda
  • Calibração de Vidrarias

    UNIVERSIDADE DE BRASÍLIA INSTITUTO DE QUÍMICA http://api.ning.com/files/onDxIdfhvIaewhN8h43yzA9-c7DPxGLABsSYT3vSXodcXNNh786sM2Xu2vUVVaknbJEwNnrtT5f-zfCZ6u**iwImw3OybtkL/unb.JPG Experimento 1 – Medidas de Massa e Volume, Calibração e Erro Resumo Esse simples experimento nos mostrará os cuidados que devemos ter no momento de calibrar certas quantidades de matéria (volume e massa), e como determinados descuidos nos levará para medições não tão precisas e nos revelará o instrumento mais indicado para as medições mais “corretas”. Introdução Teórica Em experimentos realizados, não somente na área de química, devemos

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    Tamanho do trabalho: 1.229 Palavras / 5 Páginas
    Data: 15/8/2016 Por: GersonSilva1994
  • Calibração Externa do pHmetro

    UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ QUÍMICA INSTRUMENTAL I Prof. Eduardo S. Chaves TURMA: A Data: 17/03/2016 Grupo: Amanda Stefaniu Costa, Lucas Vinicius da Silva, Thais Sayuri Berberich e Maria Vitória Nicolini. Experimento: Calibração Externa do pHmetro (Experimento 1). Objetivos: Nesta prática, procurou-se calibrar o pHmetro de forma externa (a partir do método gráfico), então medir o pH de diferentes amostras e comparar os resultados com os obtidos pela equação da linha de tendência. Resultados e

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    Tamanho do trabalho: 306 Palavras / 2 Páginas
    Data: 30/8/2016 Por: Lucas Silva
  • Calometria

    Calor - Energia térmica que flui de um corpo para outro em virtude da diferença de temperatura entre eles. Pode ser adicionado ou removido de uma substância. É medido em calorias ou joules S.I. Capacidade térmica (C) - É a capacidade de um corpo de mudar sua temperatura ao receber ou liberar calor. Ela é dada como a razão entre a quantidade de calor e a variação de temperatura.1 C=\frac{Q}{\Delta\theta} C: capacidade térmica do corpo.

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    Tamanho do trabalho: 474 Palavras / 2 Páginas
    Data: 6/4/2014 Por: eaquino
  • Calor de combustão e Calor de solidificação

    Universidade Federal de São Paulo Instituto de Ciência e Tecnologia Thamires Carvalho Torres 102233 Calor de combustão e Calor de solidificação São José dos Campos 2015 INTRODUÇÃO Nesta experiência, no seu primeiro procedimento é comparado o calor liberado para o aquecimento da água, com o calor de combustão de uma vela. O calor liberado na combustão da vela irá aquecer a água e assim permitindo que o seu calor de combustão seja calculado. A Entalpia

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    Tamanho do trabalho: 975 Palavras / 4 Páginas
    Data: 3/1/2016 Por: Thamires Carvalho
  • CALOR DE DECOMPOSIÇÃO DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO

    Universidade Federal do Maranhão Centro de Ciências Exatas e Tecnologias Departamento de Tecnologia Química Química Industrial Mayara D. F. CALOR DE DECOMPOSIÇÃO DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO São Luis-Ma 2014 1. OBJETIVO Determinação da entalpia padrão de decomposição do peróxido de hidrogênio. 1. FUNDAMENTOS TEÓRICOS Na presença de um catalisador tal como dióxido de manganês, peróxido de hidrogênio aquoso decompõe-se em água e oxigênio: H2O 2 H2O + O2 Neste experimento, o calor da reação, Q,

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    Tamanho do trabalho: 1.007 Palavras / 5 Páginas
    Data: 22/6/2015 Por: Mayara Diniz
  • Calor de neutralização

    CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO INTRODUÇÃO O calor de neutralização é o calor de reação entre um ácido e uma base. Em solução aquosa, os ácidos e as bases fortes encontram-se completamente dissociados, e o calor de neutralização é numericamente igual ao calor de dissociação da água com sinal contrário. Onde se observa que o calor de neutralização liberado é praticamente constante e independe da natureza do ácido e da base. Já quando a neutralização é de

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    Tamanho do trabalho: 656 Palavras / 3 Páginas
    Data: 12/5/2015 Por: kamics
  • Calor de neutralização

    imagem Universidade Regional do Alto Uruguai e das Missões URI-Campus de Santo Ângelo Departamento de Ciências da Saúde Curso de Farmácia Relatório de Química Orgânica CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO Santo Ângelo, Novembro de 2014. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Quando soluções diluídas de ácidos fortes, como HCL e HNO3, são neutralizadas com soluções diluídas de bases fortes, como NaOH e KOH, observa-se que o calor liberado por mol de água formado é praticamente constante, sendo independente da natureza do

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    Tamanho do trabalho: 1.887 Palavras / 8 Páginas
    Data: 20/11/2015 Por: danielaw
  • Calor de reação e calor de solidificação

    Questionário de preparação 6 Aluno: Sérgio Rohling Matricula:14203836 1. É um dispositivo que armazena energia elétrica armazenando cargas elétricas, para que possam ser utilizadas, guardadas e transferidas de uma maneira mais flexível. Capacitores Eletrolíticos: Seus eletrodos são folhas de alumínio separadas entre si por Al2O3 (óxido de alumínio), possuem formato cilíndrico não uniforme (são mais largos na parte superior), suas dimensões variam de acordo com sua capacitância e nível máximo de tensão suportado. Possuem polaridade

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    Tamanho do trabalho: 522 Palavras / 3 Páginas
    Data: 18/5/2015 Por: sergiorohling
  • Calor de Solução

    Objetivo Determinar o calor de solução (∆Hsol) em água, por meio da concentração máxima de solubilidade (S) com a temperatura. Resultados Quando uma reação química ocorre, ligações químicas são constantemente rompidas e formadas até que se atinja um ponto de equilíbrio. Neste processo de rompimento e formação de novas ligações, essas alterações estão atreladas a variações de grandezas químicas e físicas, e uma dessas é a entalpia de solução (∆Hsol). A entalpia, ou então, calor

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    Tamanho do trabalho: 787 Palavras / 4 Páginas
    Data: 10/11/2016 Por: Luis Filipi Barcelos
  • Calorimetria

    Experimento 1 – Calorimetria Físico-Química Experimental Resumo A capacidade calorífica do calorímetro foi determinada medindo-se o calor de neutralização de HCl com NaOH. Apartir do valor de capacidade calorifica determinou-se as variações de entalpia na dissolução de sais de metais alcalinos em água e na reação entre magnésio metálico e HCl, os resultados obtidos foram comparados com valores de variação de entalpia calculados pela lei de Hess, baseando-se nos calores de formação padrão, na energia

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    Tamanho do trabalho: 2.453 Palavras / 10 Páginas
    Data: 10/4/2015 Por: Geyssa Andrade

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