Quimica
9.877 Trabalhos sobre Exatas. Documentos 9.781 - 9.810
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Vantagens e Desvantagens do uso e produção do Biodiesel
O BIODIESEL COMO FONTE ALTERNATIVA DE ENERGIA 2. 1 O biodiesel no mundo Atualmente as fontes não renováveis, como gás natural, carvão mineral e, principalmente o petróleo constitui a principal matriz energética mundial. Em virtude de su¬cessivos aumentos no preço do petróleo após a crise energética na década de 70, tornou-se de suma importância o desenvolvimento de uma matriz energética sustentável, baseada em combustíveis alternativos renováveis. (MARQUES et al, 2010). Outro fator que tem intensificado
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.862 Palavras / 12 PáginasData: 8/10/2015 -
Vantagens forno eletrico de indução
RESUMO CRÍTICO DE FENÔMENOS DE TRANSPORTE-LEI DE NEWTON DA VISCOSIDADE P.LIVI, C. (2004). FUNDAMENTOS DE FENÔMENOS DE TRANSPORTE. Rio de Janeiro:LTC. www.escoladavida.eng.br/mecflubasica/unidade%201.ppt acesso em 18 de outubro de 2014 GENACHI, A. Como funciona o fluido não-newtoniano. Disponível em: http://ciencia.hsw.uol.com.br/fluido-nao-newtoniano.htm. Acesso em 17 de outubro de 2014. O presente trabalho trata da lei de newton da viscosidade, ou seja da transferência de quantidade de movimento nos fluidos newtonianos, visa introduzir a constante de proporcionalidade da lei
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.440 Palavras / 6 PáginasData: 20/9/2016 -
VARIAÇÃO DE ENERGIA DURANTE A DECOMPOSIÇÃO DO H2O2
COLÉGIO CECÍLIA MEIRELES CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA TECNICO EM QUIMICA VARIAÇÃO DE ENERGIA DURANTE A DECOMPOSIÇÃO DO H2O2 VITOR HENRIQUE BATISTA M. DE LIMA N° 10 GUILHERME HENRIQUE FISICO QUIMICA APIAI-SP 2017 COLÉGIO CECÍLIA MEIRELES CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA VARIAÇÃO DE ENERGIA DURANTE A DECOMPOSIÇÃO DO H2O2 Trabalho apresentado para o Curso Técnico em Química, do Colégio Cecília Meireles para a disciplina: Físico Química. Professor: Guilherme Henrique VITOR HENRIQUE BATISTA M. DE LIMA APIAÍ-SP 2017
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.735 Palavras / 7 PáginasData: 10/7/2017 -
Várias opções para Química
É a ciência que estuda a matéria, sua composição e suas propriedades. O químico analisa substâncias e compostos, identifica suas característicasfísico-químicas, como elasticidade ou toxicidade. Investiga como os compostos reagem às variações de pressão e temperatura, entre outros fatores. Em indústrias químicas, por exemplo, pesquisa novos materiais, supervisiona a produção e aplica testes de qualidade. Entre suas atribuições também estão a elaboração de projetos de instalações industriais e a manutenção de equipamentos. Fique de olho
Avaliação:Tamanho do trabalho: 805 Palavras / 4 PáginasData: 19/9/2013 -
VÁRIAS OPÇÕES PARA QUÍMICA
O Químico estuda a matéria, sua composição e suas propriedades. Ele analisa substâncias e compostos, identifica suas características físico-químicas, como elasticidade ou toxicidade. Investiga como os compostos reagem às variações de pressão e temperatura, entre outros fatores. Em indústrias químicas, o profissional pesquisa, por exemplo, novos materiais, supervisiona a produção e aplica testes de qualidade. Entre suas atribuições também estão a elaboração de projetos de instalações industriais e a manutenção de equipamentos. Fique de olho
Avaliação:Tamanho do trabalho: 833 Palavras / 4 PáginasData: 22/9/2015 -
Velocidade
Determinar a taxa (potência) com a qual a energia pode ter sido transferida do pó para uma centelha quando o pó deixou o cano. Considerar que quando o pó saiu do cano e entrou no silo, o potencial elétrico do pó mudou e o valor absoluto dessa variação foi pelo menos igual a diferença de potencial calculada no passo 2 na etapa 2. P= U.i→P=-1,55.105 1,7.10-5=2,64W Passo 3 (Equipe) Calcular a energia transferida para a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 768 Palavras / 4 PáginasData: 27/10/2014 -
VELOCIDADE DA REAÇÃO ENTRE TIOSULFATO DE SÓDIO E ÁCIDO CLORÍDRICO.
UNIVERSIDADE METODISTA DE PIRACICABA FACULDADE DE ENGENHARIA, ARQUITETURA E URBANISMO CURSO DE QUÍMICA BACHARELADO VELOCIDADE DA REAÇÃO ENTRE TIOSULFATO DE SÓDIO E ÁCIDO CLORÍDRICO. Cinética Química – Prof. Lauriberto Paulo Belem Alunos: Ana Lúcia Nunes da Costa RA: 15.2012 -1 Beatriz Lima dos Santos 15.2019-6 Isabela Oliveira Silva 15.0677-3 Julia Aranda Succi 15.0826-6 Santa Barbara d’ Oeste 2017 ________________ SUMÁRIO 1.INTRODUÇÃO TÉORICA ......................3 2.OBJETIVO............................................................................ 5 3.MATERIAIS E REAGENTES 5 4.PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 6 5.RESULTADOS E DISCUSSÃO
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.195 Palavras / 9 PáginasData: 10/5/2017 -
Velocidade das Reações Condições para que uma reação aconteça
Aluna: Jhenyffer Melo. Disc: Química. Tema: Velocidade das reações. Condições para que uma reação aconteça Para que aconteça uma reação são necessários alguns fatores: contato dos reagentes, afinidade química, teoria das colisões (necessidade que ao menos duas partículas de átomos colidam) e a energia de ativação (quantidade mínima precisa para que a reação aconteça). Um exemplo prático disso é o gás de cozinha com o O2 onde precisamos fornecer energia ao aproximar o palito de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 744 Palavras / 3 PáginasData: 30/1/2017 -
VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS
PROJETO DE INTERVENÇÃO 1. TEMA: VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS. 2. JUSTIFICATIVA: A temática conservação dos alimentos surge como uma das possibilidades de transmitir o estudo de cinética química, proporcionando a aproximação do conhecimento químico à realidade do aluno, fazendo com que o estudo se torne mais atrativo e interessante, ressaltando a importância dessa Ciência para a indústria como um todo, destacando o ramo alimentício com o desenvolvimento das técnicas de conservação dos alimentos. Considerando os
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.672 Palavras / 11 PáginasData: 9/12/2019 -
Velocidade de Difusão de Gases
UNIVERSIDADE FEDERAL DE JUIZ DE FORA Instituto de Ciências Exatas Departamento de Química Curso de Licenciatura em Química à Distância Relatório da Aula Prática Nº 04 Velocidade de Difusão de Gases Alunos: Anderson Assis Alves – 201259003B Beatriz da Silva Vianna – 201259004B Denilson Almeida Bonin – 20085927B Henrique Mendes Werneck – 201259006B Disciplina: Físico-Química Exp. I Professor: Luiz Antônio Sodré Costa Tutor (a) presencial: Marriete Gonçalves Simões Polo: Cataguases - MG Junho – 2015
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.208 Palavras / 5 PáginasData: 6/10/2015 -
VELOCIDADE DE LANÇAMENTO DE UM PROJETIL
UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA DEPARTAMENTO DE FÍSICA CURSO QUÍMICA INDUSTRIAL VELOCIDADE DE LANÇAMENTO DE UM PROJÉTIL Alunas: Ana Flávia Ramos de Queiroz Matrícula: 11506047 Ilda Lavínia N. de Farias Matrícula: 11517274 João Pessoa-PB 2017.2 Introdução : Objetivo: Esse experimento tem por fim, determinar a velocidade do lançamento de uma esfera e a velocidade inicial do projétil de modos distintos, especificamente a conservação de energia mecânica e a conservação do momento linear do sistema. Materiais utilizados
Avaliação:Tamanho do trabalho: 370 Palavras / 2 PáginasData: 7/6/2018 -
Velocidade de reação
Velocidade de reação Introdução: Não existe uma velocidade geral para todas as reações químicas, cada uma acontece em sua velocidade específica. Algumas são lentas e outras são rápidas, como por exemplo: a oxidação (ferrugem) de um pedaço de ferro é um processo lento, pois levará algumas semanas para reagir com o oxigênio do ar. Já no caso de um palito de fósforo que acendemos, a reação de combustão do oxigênio ocorre em segundos gerando o
Avaliação:Tamanho do trabalho: 388 Palavras / 2 PáginasData: 7/4/2015 -
Velocidade de reaçao
Velocidade de reação Introdução: Não existe uma velocidade geral para todas as reações químicas, cada uma acontece em sua velocidade específica. Algumas são lentas e outras são rápidas, como por exemplo: a oxidação (ferrugem) de um pedaço de ferro é um processo lento, pois levará algumas semanas para reagir com o oxigênio do ar. Já no caso de um palito de fósforo que acendemos, a reação de combustão do oxigênio ocorre em segundos gerando o
Avaliação:Tamanho do trabalho: 388 Palavras / 2 PáginasData: 7/4/2015 -
VELOCIDADE DE REAÇÃO
Introdução Nesta prática, foram realizados experimentos com o intuito de se analisar a cinética de reações químicas. Para isso foram usados conceitos de cinética química. Usa-se a termodinâmica para predizer a direção espontânea e a extensão de uma mudança química. A termodinâmica, porém, não nos diz com que velocidade a reação ocorre. Algumas reações termodinamicamente espontâneas - como a decomposição de benzeno em carbono e hidrogênio - como as reações de transferência de próton -
Avaliação:Tamanho do trabalho: 835 Palavras / 4 PáginasData: 21/6/2019 -
Velocidade de uma reação
VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO 01) (UFV-MG) Assinale o fenômeno que apresenta velocidade média maior. a) A combustão de um palito de fósforo. b) A transformação de rochas em solos. c) A corrosão de um automóvel. d) O crescimento de um ser humano. e) A formação do petróleo a partir de seres vivos. 02) (Fuvest-SP) O seguinte gráfico refere-se ao estudo cinético de uma reação química. velocidade da reaçãoO exame desse gráfico sugere que, à temperatura
Avaliação:Tamanho do trabalho: 487 Palavras / 2 PáginasData: 18/3/2014 -
Velocidade final
ETAPA 2 (tempo para realização: 4 horas) Aula-tema: Essa etapa é importante para aprender a fazer conversões de unidades, pois a coerência entre os sistemas de unidades envolvidas é necessária para garantir o sucesso na solução da situação problema. Através da leitura do texto, compreender a importância científica, tecnológica e social para o Brasil desse importante projeto. Para realizá-la, executar os passos a seguir. Passo 1 (Equipe) Considerar que um avião de patrulha marítimo P-95
Avaliação:Tamanho do trabalho: 374 Palavras / 2 PáginasData: 4/12/2014 -
Velocidade Média de Reação
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO SECRETARIA DA EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA GOIANO – CÂMPUS CERES Velocidade Média de Reação Relatório nº 01 Ceres - Go Março 2016 MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO SECRETARIA DA EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA GOIANO – CÂMPUS CERES Disciplina: Físico - Química Experimental II Professor: Dra. Marcela Dias França Acadêmicas: Francielle dos Reis Santos Lorrana Beatriz de Jesus Carvalho Velocidade Média
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.847 Palavras / 8 PáginasData: 18/3/2016 -
Velocidades das Reações
1. INTRODUÇÃO 1.1 Velocidades das Reações Ao realizar uma reação química é importante estar atento à velocidade com que a reação ocorre, para isso utiliza-se o estudo da velocidade das reações químicas, chamado de cinética química. 2,3 O estudo da cinética química corresponde à velocidade das reações, ao nível macroscópico, permitindo determinar experimentalmente como fatores como a temperatura e as concentrações dos reagentes influenciam a velocidade das reações. 3 Na química a velocidade de uma
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.797 Palavras / 12 PáginasData: 12/6/2018 -
VERIFICAÇÃO DA LEI DE BEER
UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA - UESB Descrição: brasão(1) DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS TECNOLOGICAS - DCT CURSO - BACHARELADO EM FARMÁCIA DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA INSTRUMENTAL DOCENTE: MANOEL MACHADO DISCENTES: EMILY AZEVEDO, FÁBIA RAIRA SANTOS, KÉLLEN SANTOS E LAHIS PETINGA VERIFICAÇÃO DA LEI DE BEER PARA O ÍON PERMAGANATO EM SOLUÇÃO AQUOSA E DETERMINAÇÃO DE SUA ABSORTIVIDADE MOLAR JEQUIÉ (BA) - AGOSTO 2018 INTRODUÇÃO A espectrometria é considerada um método analítico instrumental utilizada para medir a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.582 Palavras / 11 PáginasData: 9/10/2019 -
Verificação da Lei de Boyle
UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ CENTRO DE CIÊNCIAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA E FÍSICO-QUÍMICA RELATÓRIO DE FÍSICO – QUÍMICA I VERIFICAÇÃO EXPERIMENTAL DA LEI DE BOYLE CURSO/TURMA: QUÍMICA - BACHARELADO / 01B DATA DA PRÁTICA: 31/03/2015 DATA DE ENTREGA: 09/04/2015 FORTALEZA 2015 FINALIDADES - Comprovar experimentalmente a Lei de Boyle. - Caracterizar relações entre as variáveis P (pressão) e V (volume), e V e 1/P para um gás. - Utilizar regressão linear – método gráfico –
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.065 Palavras / 5 PáginasData: 7/10/2016 -
VERIFICAÇÃO DA LEI HESS
FÍSICO QUÍMICA Rendimento de Reação Turma: 1 TC Equipe nº 10 Natalia D Villa nº 23 Marcella Magno nº 36 Rafael Machado Domingues nº 24 Campinas: 27/08/2015 1) Fazer o balanceamento da Equação: 2 KI (aq) + PB (NO3)2 → PbI2(S) + 2 KNO3(aq) 2) Reagente em excesso: 2 KI (aq) + PB (NO3) 332g/mol 331g/mol 0,5534g 0,600g 183,175 199,200 - excesso PB(NO3) 3) Calcular a massa esperada de precipitado: MKI PbI2 332g 461g 0,5534g
Avaliação:Tamanho do trabalho: 369 Palavras / 2 PáginasData: 7/6/2016 -
VERIFICAÇÃO DE ALGUMAS PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS DE ELEMENTOS E COMPOSTOS DOS GRUPOS DOS METAIS ALCALINOS/TERROSOS E GRUPO DO Al
PRATICA I: VERIFICAÇÃO DE ALGUMAS PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS DE ELEMENTOS E COMPOSTOS DOS GRUPOS DOS METAIS ALCALINOS/TERROSOS E GRUPO DO Al OBJETIVO: Observar uma análise qualitativa das reações dos elementos do Grupo dos Metais Alcalinos e Metais Alcalinos Terrosos. INTRODUÇÃO: Os metais alcalinos são os elementos químicos do grupo I (I A) da tabela periódica, formando uma família ou uma série química, e são os seguintes: Lítio (Li), Sódio (Na), Potássio (K), Rubídio (Rb),
Avaliação:Tamanho do trabalho: 819 Palavras / 4 PáginasData: 15/7/2019 -
Verificação de Algumas Propriedades Físicas e Químicas dos Elementos e Compostos dos Grupos: Metais Alcalinos e Alcalinos Terrosos
Verificação de Algumas Propriedades Físicas e Químicas dos Elementos e Compostos dos Grupos: Metais Alcalinos e Alcalinos Terrosos Introdução Os elementos do Grupo 1 e 2 possuem propriedades físicas e químicas bastante homogêneas que estão relacionadas com sua estrutura eletrônica e seu tamanho. Todos estes elementos são metais que apresentam um brilho metálico característico, e consequentemente são excelentes condutores de eletricidade e calor, também possuem grande tendência em formar compostos iônicos, além de serem incolores,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.617 Palavras / 7 PáginasData: 31/3/2016 -
Verificação de conhecimento de química
1) Indique as principais características estruturais dos hidratos de carbono. OS hidratos de carbono são formados por: C – carbono; O – oxigénio; H - hidrogénio. Cada atomo decarbono está ligado a um atomo de oxigénio e a dois de hidrógenio. 2) Escreva as estuturas da D-Glucose e D-Frutose, em cadeia aberta e cíclicas. Ilustração 1 - Cadeia aberta Ilustração 2 - Cadeia aberta Quais os grupos funcionais que identifica? D-Glucose – um aldeido D-Frutose
Avaliação:Tamanho do trabalho: 344 Palavras / 2 PáginasData: 12/10/2013 -
Verificação de conhecimento sobre o tema "Corrosão de metais"
1)Quando deixamos um pedaço de palha de aço sobre a pia da cozinha, se estiver molhado, ocorrerá em algumas horas alterações nesse material .Sobre tais mudanças, marque o item correto: a) ( )O elemento ferro sofre uma redução em contato com o oxigênio e a água. b)( )Ocorre um fenômeno físico. c))( )Os átomos de ferro perdem elétrons para o oxigênio, sofrendo oxidação. d)( )Os átomos de ferro perdem elétrons para o oxigênio, sofrendo redução.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 245 Palavras / 1 PáginasData: 18/6/2013 -
Verificação experimental de certas propriedades químicas dos ácidos
1. OBJETIVOS: Verificar experimentalmente alguns dos comportamentos químicos de ácidos. Conhecer alguns métodos de obtenção de hidróxidos. Compreender a interação entre um ácido e uma base. 2. INTRODUÇÃO TEÓRICA: Ácido são todas as substâncias que podem liberar íons H+ água (solução aquosa). Por isso, a maioria desses compostos terão o H iniciando a sua fórmula.Por causa da liberação de Íons, os ácidos conduzem eletricidade. Um hidróxido (OH) é uma função química caracterizada por um catião
Avaliação:Tamanho do trabalho: 996 Palavras / 4 PáginasData: 2/12/2014 -
Verificando a natureza anfotérica do alumínio
Introdução O alumínio (Al) é um elemento químico de número atômico 13, são conhecidos nove isótopos do alumínio, com números de massa entre 23 e 30, ocorrendo naturalmente, apenas, os isótopos 27Al e 26Al, sendo o primeiro o mais abundante e o segundo o mais estável. Metálico, trivalente, sólido na temperatura ambiente, sua leveza, condutividade elétrica, resistência à corrosão e baixo ponto de fusão lhe conferem uma multiplicidade de aplicações. O alumínio é uma das espécies mais reativas que se conhece. Ele
Avaliação:Tamanho do trabalho: 666 Palavras / 3 PáginasData: 6/2/2015 -
Verificando o conhecimento da química
Os nomes dos ácidos de fórmulas HClO4(aq), HClO2(aq), HClO(aq), HClO3(aq) são respectivamente: Escolher uma resposta. a. clórico, hipocloroso, cloroso e perclórico b. perclórico, hipocloroso, cloroso e clórico c. cloroso, clórico, perclórico e hipocloroso d. hipocloroso, perclórico, clórico e cloroso e. perclórico, cloroso, hipocloroso e clórico Question 2 Notas: 1 Dentre as alternativas abaixo, escolha a que não está de acordo com o conceito de solução: Escolher uma resposta. a. O ar puro é um exemplo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 415 Palavras / 2 PáginasData: 2/12/2014 -
VERIFICAR A PRESENÇA OU AUSÊNCIA DE ALCALOIDES NA MATÉRIA-PRIMA VEGETAL
Grupo:Bruna Macedo, Débora Almeida, Laudisnei Pacheco, Kristiany Castro PRÁTICA: VERIFICAR A PRESENÇA OU AUSÊNCIA DE ALCALOIDES NA MATÉRIA-PRIMA VEGETAL 1 INTRODUÇÃO Os alcaloides representam um grupo de produtos naturais que sempre influenciou muito a história econômica, médica, política e social da humanidade. Muitos desses agentes exercem potentes efeitos fisiológicos sobre o organismo e os sistema dos mamíferos, constituindo importantes agentes terapêuticos. É difícil definir os alcaloides porque, do ponto de vista químico constituem um grupo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 707 Palavras / 3 PáginasData: 18/4/2016 -
VERIFICAR O CARÁTER DOS ÂNIONS
COLÉGIO DR. CLÓVIS BEVILÁCQUA QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA 2º QUÍMICA PROFª VALQUÍRIA FERRARI VERIFICAR O CARÁTER DOS ÂNIONS Na química analítica qualitativa, estudamos as reações características dos diversos íons por grupos. Desta forma os ânions podem ser agrupados quanto ao caráter oxidante, redutor e indiferente. Redutores: Cl¯, Br¯, I¯, SO32¯, S2O3 2¯, C2O4 2¯, NO2¯, S 2¯, SCN¯, CN¯, Fe (CN)6 4¯ Oxidantes: NO2¯, NO3¯, MnO4¯, Cr2O72¯, Fe(CN)6 3¯, CrO4 2¯, IO3¯, IO4¯, ClO¯, O2 2¯
Avaliação:Tamanho do trabalho: 778 Palavras / 4 PáginasData: 11/6/2013