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102.412 Trabalhos sobre Exatas. Documentos 8.851 - 8.880
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A Química Geral Experimental
UFES - UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO OBTENÇÃO E PURIFICAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS UFES - UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO CCE - Centro de Ciências Exatas Departamento de Química Disciplina: Química Geral Experimental Professor(a): Gustavo R. Gonçalves EXPERIMENTO 05 - OBTENÇÃO E PURIFICAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS. Grupo Amanda Sant’ Ana Ton Dhara Batista Leles Azevedo Maksuel Brasileiro dos Santos Rafael Neves Barboza Vitória, 7 de Julho de 2022. SUMÁRIO 1. OBJETIVO 3 2. INTRODUÇÃO TEÓRICA 3 3.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.441 Palavras / 6 PáginasData: 15/7/2022 -
A Química Geral Experimental
DISCIPLINA: Química Geral Experimental II PERÍODO DA DISCIPLINA: 2020/1-2 (Fevereiro a Maio de 2021) DURAÇÃO TOTAL DA DISCIPLINA: 30 h CARGA HORÁRIA TOTAL DA DISCIPLINA: 30 h PROFESORA: Profa Dra Carla Grazieli Azevedo da Silva EXPERIMENTO: ÁCIDOS E BASES EM SOLUÇÃO Após realizar o experimento, responda as questões abaixo: 1. Preencha a Tabela abaixo: Substância (solução aquosa) Representação pH observado [H+] Água H20 7 3.16x10-7 Ácido Forte H2S04 1 1.01x10-1 Ácido Fraco HCN 5 1.00x10-5
Avaliação:Tamanho do trabalho: 389 Palavras / 2 PáginasData: 17/11/2022 -
A Química Geral Experimental I
Imagem relacionada Instituto Federal de Educação Tecnológica do Pará Coordenação de Química Curso Técnico em Química Disciplina: Química Geral Experimental I Professor: Marcelo Henrique Vilhena da Silva Turma: M1621NB Discentes: Alanna Crystine Lima Farias de Sousa- 20191624691 Celhina de Jesus Pereira Franco-20191624698 Jamille Palheta Rodrigues Chaves-20191624939 Mariza Pinto Correa-20191624683 Relatório sobre determinação da densidade de líquidos Belém 2019 1. INTRODUÇÃO Massa volumétrica ou densidade é a razão entre a massa de um corpo e seu
Avaliação:Tamanho do trabalho: 345 Palavras / 2 PáginasData: 11/7/2019 -
A Química Geral Experimental Professor: João Batista Maia Rocha
Universidade Federal do Maranhão Centro de Ciências Exatas e Tecnologia – CCET Departamento de Tecnologia Química Curso: Química Industrial Disciplina: Química Geral Experimental Professor: João Batista Maia Rocha Relatório 3: Reações Químicas Data: 23/12/2021 Anna Paula Silva da Silva São Luís-MA 2022 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO ..…………………………………………………………..……..……… 3 2. OBJETIVOS………………………………………………………………………………. 6 3. MATERIAIS E MÉTODO ………………………………………………………………. 6 3.1. MATERIAIS …………………………………………………………………………… 5 4. RESULTADOS E DISCUSSÕES ………………………………………………….......... 7 5. CONCLUSÃO …………………………………………………………………….……. 12 6.REFERÊNCIAS ...…………………………………………………...……………………. 13 1. INTRODUÇÃO
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.081 Palavras / 9 PáginasData: 15/1/2022 -
A Química Geral I
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO CAMPUS DIADEMA ENGENHARIA QUÍMICA - INTEGRAL Matheus Lermen Gonçalves - 113383 Paula Horácio Gomes Paula D'Afonseca e Silva - 122532 Técnicas básicas de laboratório, observações e medidas Relatório apresentado como parte dos requisitos da Unidade Curricular Química Geral Experimental – Engenharia Química. DIADEMA 2017 INTRODUÇÃO Os experimentos laboratoriais realizados para formulação deste relatório consiste na apresentação de algumas das técnicas que serão utilizadas ao longo do curso. Medição de temperatura,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.695 Palavras / 7 PáginasData: 17/4/2017 -
A Química Geral Teórica
Nome: Jhonata Henrique de Campos Ra: 258726 1. 1. A carga nuclear efetiva é um campo elétrico gerado por uma carga localizada no núcleo. A carga nuclear efetiva (Zef), agindo em um elétron é igual ao número de prótons no núcleo, Z, menos o número médio de elétrons, S, que está entre o núcleo e o elétron em questão: “Zef = Z – S” 2. A densidade eletrônica entre o núcleo e os elétrons mais
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.317 Palavras / 6 PáginasData: 15/5/2019 -
A Quimica Hidrólise
Descrição: http://www.etecsalesgomes.com.br/images/centro.png Descrição: http://www.etecsalesgomes.com.br/images/logo_sg_oficial.png ENSINO TÉCNICO INTEGRADO AO MÉDIO EM QUÍMICA CORROSÃO HIDRÓLISE Datas: Realização: 21/05 Entrega: 05/06 Turma: 3° ETIM “A” - QUÍMICA Professor(es) Responsável(is): Benão Aluno: Anny Beatriz Uso do Professor: Menção do grupo: Aluno: Douglas Keven Aluno: Giulia Ribeiro Aluno: Jessica Ribeiro Aluno: Julia Gonçalves Aluno: Júlio César TATUÍ, SP 2019 1. INTRODUÇÃO As moléculas de água são capazes de sofrer uma auto ionização, gerando os íons H+ (ou H3O+) e OH-:
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.285 Palavras / 6 PáginasData: 20/9/2021 -
A Química Inorgânica
UNIVERSIDADE TECNOLOGICA FEDERAL DO PARANÁ LICENCIATURA QUÍMICA - COLIQ ESTUDO DOS ELEMENTOS DO GRUPO XV E DE SEUS COMPOSTOS RELATÓRIO EXPERIMENTAL DE QUÍMICA INORGANICA CAMPO MOURÃO – PR 2015 RESUMO No presente relatório busca-se mostrar o estudo dos elementos do grupo 15 e de seus compostos. Mostrar as propriedades dos elementos. Desta forma segue a seguir nossas discussões sobre o assunto e seus resultados. INTRODUÇÃO Os elementos do grupo 15 da tabela periódica também é
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.490 Palavras / 6 PáginasData: 29/5/2015 -
A Química Inorgânica
1. 1 INTRODUÇÃO 1.1 PRINCÍPIOS TEÓRICOS Foi possível determinar a constante de dissociação da água pura através da teoria de Arrhenius e lei da ação das massas. Arrhenius notou que a lei da ação das massas poderia ser aplicada às reações iônicas. De acordo com a teoria de Arrhenius, ácidos produzem em solução aquosa íons de H+ e bases em solução aquosa OH-. Houve outras determinações da constante de dissociação . Wilhem Ostwald utilizou célula
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.570 Palavras / 11 PáginasData: 1/4/2017 -
A Química Inorgânica
CQ 124 – QUÍMICA ORGÂNICA FUNDAMENTAL F:\UFPR\Templates ppt\Logos\Ufprlogo.jpg CURSO QUÍMICA (licenciatura e bacharelado) PROFESSORA SÔNIA FARIA ZAWADZKI AUXILIARES: RICARDO LABES E GRECE SENHORINI APOSTILA FUNÇÕES E NOMENCLATURA DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS 10 SEMESTRE / 2012 UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ F:\UFPR\Templates ppt\Logos\Ufprlogo.jpg SETOR DE CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA FUNDAMENTOS EM QUÍMICA ORGÂNICA I (CQ 124) Professora: Dr.Sônia Faria Zawadzki Monitores: Ricardo Labes e Grece Aparecida Senhorini FUNÇÕES E NOMENCLATURA DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS Função Orgânica: é um
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.151 Palavras / 13 PáginasData: 25/11/2017 -
A Química Inorgânica
UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO BACHARELADO EM CIÊNCIA E TECNOLOGIA 1- Sobre as ligações químicas responda: a)Qual o principal critério para a formação de ligações químicas? b)O que diz a regra do octeto e quais as exceções? c)Quais as diferenças básicas entre ligações covalentes e ligações iônicas? d) Qual a razão das ligações entre os elementos alcalinos e halogênios terem caráter predominantemente iônico? 2- Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos: (a) PO43-
Avaliação:Tamanho do trabalho: 355 Palavras / 2 PáginasData: 11/7/2018 -
A Química Inorgânica
Exercícios de Fixação Qual a finalidade de se efetuar uma filtração e como ela pode ser efetuada? Descreva as características das reações de precipitação. Escreva a equação química correspondente à reação observada. Relacione as vantagens e as desvantagens de cada tipo de filtração. Quais os tipos de papel de filtro? Que fatores influem na escolha do papel do filtro, quando se realiza as operações de filtração em laboratório? Existiu algum motivo especial, para o fato
Avaliação:Tamanho do trabalho: 344 Palavras / 2 PáginasData: 26/8/2018 -
A Química Inorgânica
1a lista de exercícios 1- Explique brevemente a teoria da ligação em metais. 2 - Explique a diferenças entre uma ligação iônica, uma ligação covalente e formação de complexos. 3 - Prever quais compostos em cada par deveria ter maior entalpia de dissociação: LiI ou NaI LiF ou KF MgO ou CaO 4 - Por que Na reage com Cl2 formando NaCl e não NaCl2 ou NaCl3? ΔHat (Na(s) = 107,3 KJ 1a EI (Na(g))
Avaliação:Tamanho do trabalho: 274 Palavras / 2 PáginasData: 29/11/2018 -
A Quimica Inorgânica
5 BILHÕES DE ANOS ATRÁS (APROX.) 1:40 – A criação do Planeta Terra 4,5 BILHÕES DE ANOS ATRÁS 4:34 – Impacto Entre Theia e Terra/ Lua Efeito físico: Atração gravitacional entre Theia e Terra, havendo a formação da lua a partir dos detritos liberados e posteriormente aglomerados. 3,9 BILHÕES DE ANOS ATRÁS 7:50 – Bombardeio Intenso por Meteoros /Água Transporte de água para o planeta Terra através da adsorção de água em meteoritos. Iteração gravitacional
Avaliação:Tamanho do trabalho: 537 Palavras / 3 PáginasData: 25/2/2019 -
A Química Inorgânica
Atividade 2 de Química Inorgânica 1. Autoionização da Água A autoionização ou autoprotólise caracteriza-se pela dissociação parcial de um líquido puro em íons. A equação química balanceada da autoionização da água é representada por: Assim, no processo de autoionização, a água forma o íon oxônio (), também denominado de hidrônio, e o íon hidróxido (). Através da equação percebe-se que uma das moléculas de água transfere um próton para outra molécula de água, entretanto, este
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.806 Palavras / 8 PáginasData: 19/5/2021 -
A Química Inorgânica
Química Inorgânica Agentes redutores: - Na[BH4]: tetrahidroborato de sódio. (Agente redutor mais seletivo.) - Li[AlH4]: tetrahidroaluminato de lítio. (Agente redutor mais agressivo.) Hidrogênio Obtenção: - Gás da água: Obtenção em grande escala. Problema: quando entra em contato com O2 forma água ao invés de H2, precisando purificar a reação. - Craqueamento: Obtenção em grande escala. Problema: quando adicionado apenas uma molécula de água é formado CO, que é extremamente tóxico - Método Álcalis: Obtenção em
Avaliação:Tamanho do trabalho: 749 Palavras / 3 PáginasData: 15/7/2021 -
A Química Inorgânica
35. Lista de Exercícios Química Inorgânica – 2021/02 Prof. M.Sc. Pedro H. de O. Gomes 1. Dê a fórmula química do (a) íon clorito; (b) íon cloreto; (c) íon clorato; (d) íon perclorato; (e) íon hipoiodito. 2. Dê os nomes e as cargas do cátion e do ânion em cada um dos compostos seguintes: 1. CaO; (b) Na2SO4; (c) KClO4; (d) Fe(NO3)2; (e) Cr(OH)3; (f) Ag2SO4; (g) Al(ClO3)3; (h) Co(OH)2; (i) PbCO3 3. Nomeie os
Avaliação:Tamanho do trabalho: 683 Palavras / 3 PáginasData: 16/11/2021 -
A Química Inorgânica
1 - Mostre a formação do complexo [CoCl6]3- utilizando os conceitos da TLV. Diga o caráter magnético deste complexo. 2 - Qual a energia de estabilização do campo cristalino (EECC) para os complexos [Cr(NH3)6]3+ e [RuF6]3–, sabendo-se que são campo forte e 3 - campo fraco, respectivamente? Mostre também os desdobramentos do campo cristalino para os dois campos. 4 - Represente diagramas de níveis de energia e indique a ocupação dos orbitais nos seguintes complexos:
Avaliação:Tamanho do trabalho: 301 Palavras / 2 PáginasData: 29/5/2022 -
A Química Inorgânica Ácidos e Bases
Acids and Bases 5.2 Identify the conjugate bases of the following acids: (a) [Co(NH3)5(OH2)]3+? A conjugate base is a species with one fewer proton than the parent acid. Therefore, the conjugate base in this case is [Co(NH3)5(OH)]2+, (b) HSO4-? The conjugate base is S0 2-. (c) CH3OH? The conjugate base is CH30-. (d) H2P04-? The conjugate base is HP042-. (e) Si(OH)4? The conjugate base is SiO(OH)3. (f) HS-? The conjugate base is S2-. 5.3 Identify
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.029 Palavras / 9 PáginasData: 3/8/2021 -
A Química Inorgânica Aplicada a Farmácia
Universidade de Brasília - Faculdade de Ceilândia – QIAF EXPERIMENTO 03 Química Inorgânica Aplicada a Farmácia 1. INTRODUÇÃO Segundo Toma(2014), complexos são compostos que contém uma ou mais ligações coordenativas, onde uma espécie central, o átomo, une-se com um número definido de grupos coordenativos, que podem ser íons, moléculas, que ficam arranjados ao seu redor com a estereoquímica definida. A espécie central pode ser um cátion ou um átomo neutro, em geral é um metal
Avaliação:Tamanho do trabalho: 4.583 Palavras / 19 PáginasData: 19/11/2017 -
A Química Inorgânica Experimental
Química Inorgânica Experimental Prática 1 – Grupo 1 Turma: QA ÍNDICE: * Objetivos............................................................................................................3 * Introdução..........................................................................................................3 * Materiais e Vidrarias..........................................................................................4 * Equipamentos.....................................................................................................4 * Reagentes Usados..............................................................................................4 * Procedimento.....................................................................................................4 * Resultados e Discussões....................................................................................5 * Conclusões..........................................................................................................8 * Referências Bibliográficas..................................................................................8 * Objetivos O objetivo nessa prática é observar a reatividade dos metais em água, analisando qual metal é o mais forte; com auxílio de um indicador, ver se a solução do metal é básica ou ácida e analisar se o
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.741 Palavras / 7 PáginasData: 15/1/2016 -
A Química Inorgânica Experimental
Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia – UESB Descrição: brasão(1) Departamento de Química e Exatas – DQE Disciplina: Química Inorgânica experimental I Docente: Profª Marlúcia Barreto Turma: P01 Hidrogênio e Água Jequié-Ba Dezembro-2018 Resultados e Discussão 3.9) Obtenção do hidrogênio 4.1.1) Em um tubo de ensaio um pedaço de zinco metálico é mergulhado em uma solução de ácido clorídrico. No decorrer da reação observou-se uma lenta formação de bolhas na superfície da apara de Zinco.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.096 Palavras / 9 PáginasData: 18/6/2019 -
A Química Inorgânica Experimental
Elementos do bloco p: Grupo 17 Química Inorgânica Experimental 07/julho/2022 1. Introdução Os elementos do grupo 17, flúor, cloro, bromo, iodo e ástato, são chamados de halogênios, do grego “formador de sal”. Eles estão entre os elementos não-metálicos mais reativos, por isso são encontrados na natureza somente como compostos. São muitas as propriedades químicas dos halogênios; todos eles têm configuração eletrônica ns2np5, elevados valores nas energias de ionização,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.730 Palavras / 7 PáginasData: 4/8/2022 -
A QUIMICA INÔRGANICA EXPERIMENTAL
IEQ622 QUIMICA INÔRGANICA EXPERIMENTAL I Prof. Dr. Marlon de Souza Silva Aluna: Taynara Soares Vale Matrícula: 21853785 4a. Atividade referente ao grupo 17 – Halogênios 1. Quais as principais fontes de flúor, cloro, bromo e iodo? Escreva as reações químicas para a obtenção dos elementos. A fonte primária do flúor é o fluoreto de cálcio, que por ser altamente insolúvel, frequentemente é encontrado em depósitos sedimentares, como a fluorita (CaF2). O flúor é produzido por
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.085 Palavras / 5 PáginasData: 6/12/2022 -
A Química Inorgânica Experimental
Instituto Federal Sudeste de Minas Gerais Campus Barbacena Curso de Licenciatura em Química MEDIDAS DE VOLUME E TRANSFERÊNCIA DE REAGENTES Disciplina: Química Inorgânica Experimental Autores: Dayanne Ferreira Lima Samuel Fernandes Coelho Barbacena, 2023 Introdução Na presente prática iremos utilizar os materiais de vidraria para medir volume e transferir reagentes. Objetivo Os objetivos da prática é conhecer as vidrarias/pipetas manuseando corretamente os mesmos, certificar de ter a cautela pois são materiais frágeis, e por fim aprender
Avaliação:Tamanho do trabalho: 322 Palavras / 2 PáginasData: 25/8/2023 -
A Química Inorgânica I Experimental
UnB - Universidade de Brasília IQD - Instituto de Química Curso de Graduação Disciplina: Química Inorgânica I Experimental (Código 114073) – 2016/1 Turma: D Professor: Marcello Moreira Nomes/Matrículas: Raíssa Bequiman Borges / 15/0145969 Experimento No 01 Título do Experimento Estudo dos metais alcalinos e alcalinos terrosos Data de Entrega do Relatório 01/03/2016 RESULTADOS & DISCUSSÃO (10,0 pontos) 1º Experimento: escrever as equações químicas balanceadas e todas as observações com as interpretações necessárias. Sobre a primeira
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.059 Palavras / 5 PáginasData: 29/3/2016 -
A Química Inorgânica II Prática e Seminário
Curso: Química Valor da avaliação: Disciplina: Química Inorgânica II Prática e Seminário ( X ) Prática 11 Professor(a): Robson Marques Data do Experimento: 08/11/2019 Data de Entrega : 22/11/2019 Aluno: Carlos Alberto Cardoso Matrícula:5107424 Nota: Sintese do sulfato de trisoxalatocromato(III) de potássio 1. OBJETIVO Fazer uma reação de síntese para obtenção do Sulfato de Trisetilenodiaminaníquel(II 2. MATERIAIS E REAGENTES Materiais e Vidraria Reagentes Béquer de 250 ml Pipetas de 10 e 5 ml Oxalato de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 488 Palavras / 2 PáginasData: 27/11/2019 -
A Química Inorgânica II- Prática de Laboratório
Química Inorgânica II- Prática de laboratório Professor: Creppe Alunos(as): Stephanny Bonacorce Carolina Lopes Mariana Santos Isabela Santos Experimento N0 01 – PRÁTICA DO CROMO. 1-Objetivos: Desenvolvimento de ensaios que mostrem algumas características do comportamento químico do cromo nos seus principais estados de oxidação. 2-Fundamentos Teóricos : O Cromo (24Cr) é um metal de transição do Grupo 6 (família VI B), de configuração eletrônica:[Ar] 4s13d5 e Nox máximo= VI. Apresenta diversos estados de oxidação devido a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.176 Palavras / 5 PáginasData: 2/3/2017 -
A Química Inorgânica: Base de Ensino
UNIVERSIDADE FEDERAL DO OESTE DA BAHIA CENTRO DAS CIÊNCIAS EXATAS E DAS TECNOLOGIAS IZAEL XAVIER LOPES PESQUÍSA QUÍMICA INORGÂNICA BARREIRAS 2019 ________________ IZAEL XAVIER LOPES PESQUÍSA QUÍMICA INORGÂNICA Trabalho apresentado como pré-requisito do componente curricular de Química Inorgânica, do Centro das Ciências Exatas e das Tecnologias da Universidade Federal do Oeste da Bahia. BARREIRAS 2019 ________________ SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 1 2.1 ESTRUTURA ATÔMICA 2 2.1.1 MODELO ATÔMICO DE DALTON 2 2.1.2 MODELO ATÔMICO DE THOMSON
Avaliação:Tamanho do trabalho: 7.038 Palavras / 29 PáginasData: 25/3/2021 -
A QUÍMICA LABORATORIAL
Índice Introdução ........................................................................................................................3 1. ATLETISMO................................................................................................................4 1.1. Atletismo escolar........................................................................................................5 Desenvolvimento 1.2. Iniciação do Atletismo Escolar ..................................................................................6 1.3. Corridas de Velocidade Corridas de Velocidade.......................................................7 1.4. As Regras do Atletismo..............................................................................................8 1.5. As Corridas do atletismo............................................................................................9 1.6. Corridas Rasas Curtas ou de Velocidade..................................................................10 1.7. Regras Relacionadas as Corridas Rasas Curtas ......................................................11 1.8. Regras Relacionadas as corridas rasas de Meio-Fundo............................................12 1.9. Regras Relacionadas as Corridas Rasas de Fundo...................................................13 1.10. Distância das provas rasas masculina e feminina...................................................14 1.11. As Corridas Com
Avaliação:Tamanho do trabalho: 6.963 Palavras / 28 PáginasData: 2/3/2019